碳及一氧化碳的性质、用途 <br />一、基本考点 <br />考点1．碳的几种单质的性质和用途 <br />（1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表6-14-1）： <br />表6-14-1 <br />物质 <br />金刚石 <br />石墨 <br />物 <br />理 <br />性] <br />质 <br />色、态 <br />无色透明正八面体形状的固体，琢磨后有夺目光泽 <br />深灰色不透明细鳞片状的固体，有金属光泽m] <br />硬度 <br />最硬的矿物之一（坚硬） <br />最软的矿物之一（质软） <br />熔点 <br />高 <br />高 <br />导电性 <br />不导电 <br />良好 <br />导热性 <br />不导热 <br />良好 <br />用途 <br />钻头、划玻璃、装饰品 <br />电极、润滑剂、铅笔芯 <br />（2）无定形碳：①构成：无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的，无定形碳都是混合物。②分类：无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。③用途：木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等。 <br />（3）碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。①可燃性：a. 碳与充足的氧气反应： <br />b. 碳不充分燃烧时： 。②还原性: a. 碳还原氧化铜: 。现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；b.碳还原二氧化碳：。 <br />考点2．一氧化碳的性质和用途 <br />（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。 <br />△ <br />（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式： ；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。②还原性；一氧化碳能将CuO（金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == Cu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。 <br />（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。操作顺序：与H2还原CuO的实验操作顺序一样，先通CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。尾气处理：因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO2或收集备用。 <br />（4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严重者会致死。②产生CO的三种主要方式：a. 氧气的量不足，碳燃烧不充分：③；b. CO2遇到炽热的碳；；c. 碳与水蒸气高温条件下反应：(水煤气)。③一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。 <br />二、能力与综合考点 <br />考点3．木炭和活性炭的吸附作用（拓展考点） <br />气体或溶液里的物质被吸附到固体表面的作用叫吸附作用，它属于物理变化。木炭和活性炭都有吸附性，因为它们都具有疏松多孔的结构而形成很大的表面积，表面积愈大，吸附能力愈强。活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到的，它具有更大的表面积，因此，活性炭的吸附能力比木炭更强。 <br />考点4．一氧化碳的检验方法（实际应用考点） <br />CO的检验方法有：（1）点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则气体为CO；（2）将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。 <br />三、创新考点 <br />考点5．碳元素形成的其他单质（开放性考点） <br />近年来科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些由碳元素形成的单质，如C60、纳米碳管等。一个C60分子是由60个碳原子构成的形似足球状的大分子，共有32个面的近似足球的结构中共有60个顶点，各有一碳原子。目前，人们对C60分子及纳米碳管的结构和反应的认识正在不断深入，它们在材料科学、超导体等方面的应用正在深入地研究。 <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />