一、基本概念和基本理论 <br /> （一）物质的变化和性质 <br />1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 <br />化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 <br />2．物质的性质 (描述性质的语句中常有&ldquo;能&hellip;&hellip;&rdquo;&ldquo;可以&hellip;&hellip;&rdquo;等字) <br />物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 <br />化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 <br />元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 <br /> （二）物质的分类 金属单质 <br />物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 <br /> 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 <br />质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 <br /> 化合物 碱 <br /> 有机物 盐 <br />3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、 <br />澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） <br />注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 <br />纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 <br />4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 &middot;5H2 O)都是纯净物 <br /> 冰与水混合是纯净物。 名称中有&ldquo;某化某&rdquo;&ldquo;某酸某&rdquo;的都是纯净物，是化合物。 <br />5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 <br />6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 <br /> 名称中有&ldquo;某化某&rdquo;&ldquo;某酸某&rdquo;的是化合物。 <br />7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） <br /> 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 <br />8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 <br />a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 <br />CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 <br />b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO <br /> 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 <br /> 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 <br />CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH <br />c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 <br /> <br />9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 <br /> 酸的名称中最后一个字是&ldquo;酸&rdquo;，通常化学式的第一种元素是&ldquo;Ｈ &rdquo;，酸由氢和酸根离子组成 <br /> 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 <br /> 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－ <br />a.根据酸分子电离所...