中考化学一轮复习应用广泛的酸碱盐

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中考化学一轮复习 第7 章应用广泛的酸、碱、盐 一．基础知识盘点 一、酸 思考：酸属于（选填“混合物、化合物、单质”），酸中一定含有元素。酸电离时都产生。 1.常见的酸：“三大强酸”是指、、；人的胃液中含有，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的。 思考：①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸，也不能采用浓硫酸和硝酸，这是什么原因呢？ ②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸，在空气中放置一段时间后，（假设温度不改变，水分不蒸发）溶液的质量和溶质质量分数有何变化？ 2.酸的特性 （1）打开浓盐酸的瓶塞形成，这是因为盐酸具有性。鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是。 （2）硝酸具有性，与活泼金属反应。打开浓硝酸的瓶塞形成，这是因为浓硝酸具有性。盛放浓硝酸的试剂瓶是，由此可推测浓硝酸具有的性质。 （3）浓硫酸（H2SO4）的三大特点：① ，可用于干燥一些气体② ，能使木材、纸张等有机物发生 ③ ，与金属反应一般不生成氢气。 （4）在稀释浓硫酸时，要把沿烧杯内壁注入中，并不断，使。 思考：①在浓硫酸稀释过程中，玻璃棒起的作用是 。 ②用盐酸制取氢气时，氢气中将含有哪些杂质？如何证明？如何除去？ ③实验室制取二氧化碳时，含有哪些杂质？如何证明?如何除去？ ④酸的化学性质相似，是因为 ⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液，已知一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钠溶液，如何分辨？ 3.酸的化学性质 （1）与指示剂反应，酸溶液使石蕊试剂变色，酚酞试液遇酸，酸溶液的pH 7， pH ，酸性越强。 （2）酸+金属 → + 。写出Fe 、Al分别与HCl和 H2SO4反应的方程式 、 、 酸和金属的反应属于（填基本反应类型），反应规律是 。 （3）酸+金属氧化物→ + 。 铁锈的主要成分是 (写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式为 ...