教师辅导教案 <br />授课主题 <br />粗盐提纯题型分析 <br />教学目的 <br />1、 回顾复习复分解反应知识； <br />2、 培养学生的综合运用、分析能力。 <br />教学重点 <br />提升学生的综合应用能力 <br />教学内容 <br /> <br />一、可溶性杂质的去除的化学方法 <br />除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐） <br />思考与交流： <br />杂质 <br />加入的试剂 <br />化学方程式 <br />硫酸盐 <br />过量BaCl2 <br /> <br />MgCl2 <br />过量NaOH <br /> <br />CaCl2 <br />过量Na2CO3 <br /> <br /> <br /> <br />除去粗盐中可溶性杂质 &mdash;&mdash;氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序 <br /> <br />化学试剂法提纯粗盐: <br />方案一 <br />除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。 <br /> <br />方案二 <br />除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。 <br /> <br /> <br /> <br />1．除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 <br />（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） <br />A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ <br /> C．①③⑤④② D． ①③②⑤④ <br /> <br />2、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。 <br />⑴写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。 <br />⑵写出反应②的化学方程式： 。 <br />⑶反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 (填&ldquo;有&rdquo;或&ldquo;没有&rdquo;)影响。 <br />⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填&ldquo;增大&rdquo;、&ldquo;不变&rdquo;或&ldquo;减少&rdquo;)。 <br />3、医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。 <br /> <br />请根据上述内容回答下列问题： <br />(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。 <br />(2) 操作②中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。 <br />(3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 <br /> 实验步骤和现象： 。 <br />4、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： <br /> <br /> （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 <br /> （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 <br /> （3）第⑤步&ldquo;过滤&rdquo;操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 <br /> （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 <br /> <br />5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 <br />（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐； <br />（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 <br /> <br />上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。 <br />海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。 <br />6、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下： <br /> A B C D E F G H <br />（1）A的名称是 ；...