中考化学专项练习&mdash;&mdash;分析填空题（四） <br /> <br />共8小题，共35分 <br />1.（2分）归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按要求及示例填写下表： <br />物质 <br />与众不同的物质 <br />理由 <br />KCl K2SO4 <br />K2CO3 BaCO3 <br />KCl <br />KCl中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素 <br /> <br /> <br />2.（2分）2005年诺贝尔化学奖授予了在研究烯烃（一类有机物）复分解反应过程中作出杰出贡献的三位科学家。科学家将复分解反应形象的比喻为&ldquo;交换舞伴的舞蹈&rdquo;，而目前我们中学阶段所学的复分解反应一般发生在无机物之间。请写出一个有硫酸参加的复分解反应的化学方程式： <br />3.（3分）请对以下方案及现象作出合理补充或解释： <br />（1）将NaOH溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。 <br />（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是 。 <br />（3）不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多，原因是氢氧化钠有 。 <br /> <br />OH- <br />NO3- <br />Cl- <br />SO42- <br />CO32- <br />H+ <br /> <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />Na+ <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />Ca2+ <br />微 <br />溶 <br />溶 <br />微 <br />不 <br />Ba2+ <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />不 <br />不 <br />Cu2+ <br />不 <br />溶 <br />溶 <br />溶 <br />不 <br />4.（5分）酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试回答： <br />（1）从下表中找出一种不溶性碱 <br /> （填化学式） <br />（2）HCl、Ca(NO3)2两种溶液能否发生反应 （填&ldquo;能&rdquo;或&ldquo;否&rdquo;），理由是 <br /> 。 <br />（3）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式 。 <br />5.（5分）广泛用于火箭导弹和飞机制造业的金属镁，是把海水中的氯化镁经过富集后，通过一系列的物理和化学过程制得的。现有海水、石灰石、盐酸等，写出以它们为原料制取金属镁的有关反应的化学方程式 <br /> <br /> 。 <br />6.（8分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 <br />（1）写出下列反应的化学方程式。 <br />①氯化钡溶液与稀硫酸混合： ； <br />②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； <br />③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。 <br />（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些&ldquo;特殊&rdquo;的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na＋则是&ldquo;旁观者&rdquo;，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ，上述反应③中实际参加反应的离子是 。 <br /> OH- <br /> Na+ <br />+ <br /> H+ <br /> Cl- <br />（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。 <br />7.（6分）从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有 种。 <br />稀硫酸的体积 <br />气体的体积 <br />（1）若混合后溶液质量...