‎2013届中考化学 知识点归纳复习题6‎ <br />第六单元《碳和碳的氧化物》‎ <br />第一节 金刚石、石墨和C60‎ <br />一、 ‎&ldquo;碳&rdquo;和&ldquo;炭&rdquo;的区别：&ldquo;碳&rdquo;指碳元素，不是具体指某种物质；而&ldquo;炭&rdquo;指具体的、由碳元素组成的单质。‎ <br />二、 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。 <br />所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。‎ <br />三、 金刚石、石墨的物理性质和用途 <br /> <br />化学式 <br />颜色 <br />形状 <br />硬度 <br />导电性 <br />导热性 <br />润滑性 <br />熔点 <br />用途 <br />金刚石 <br />C <br />无色透明 <br />正八面体 <br />最硬 <br />无 <br />无 <br />无 <br />高 <br />划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等 <br />石墨 <br />深灰色、有金属光泽、不透明 <br />细鳞片状 <br />最软之一 <br />优良 <br />良好 <br />良好 <br />电极、铅笔芯、润滑剂等 <br />n 金刚石是天然存在的最硬的物质。‎ <br />n 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。 <br />常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。‎ <br /> <br />颜色、状态 <br />制法 <br />用途 <br />木炭 <br />灰黑色的多孔性固体 <br />木材隔绝空气加强热 <br />燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 <br />活性炭 <br />灰黑色多孔颗粒状固体 <br />木炭在高温下用水蒸气处理 <br />净化多种气体和液体、作防毒面具 <br />焦炭 <br />浅灰色多孔性固体 <br />烟煤隔绝空气加强热 <br />冶炼金属 <br />炭黑 <br />极细的黑色粉末 <br />含碳物质不完全燃烧 <br />墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料 <br />n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。‎ <br />四、 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。‎ <br />五、 金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。‎ <br />六、 碳的化学性质 <br />n 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 <br />n 在常温下，碳的化学性质不活泼。‎ <br /> <br />n 碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧） <br />碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。‎ <br />n 碳具有还原性： <br />木炭+氧化铜 <br />澄清的石灰水 <br />C+2CuO2Cu+CO2↑ <br />2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ <br />单质碳的还原性可用于冶金工业。‎ <br />二、 木炭还原氧化铜的实验（见右图） <br />【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； <br />② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； <br />③ 集中加热； <br />④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 <br />【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 <br />【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑‎ <br />n 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。‎ <br />n 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。‎ <br />n 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。‎ <br />n 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。‎ <br />三、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。 <br />木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中作还原剂。‎ <br /> <br />第二节 二氧化碳制取的研究 <br />一、 实验室制取二氧化碳 <br />n 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。‎ <br />u 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。‎ <br /> <br />u 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。‎ <br />u 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。‎ <br />n 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ <br />n 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）‎ <br />n 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）‎ <br />n 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。‎ <br />n 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。‎ <br />n 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。‎ <br />n 净化：如果制...