<br />物质的构成 ‎ <br />一、基本考点 <br />考点1．原子的构成 <br />‎①原子 <br />原子核 <br />核外电子：每个电子带一个单位的负电荷 <br />质子：每个质子带一个单位的正电荷 <br />中子：不显电性 <br />‎（1）原子结构。‎ <br /> <br />‎②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。‎ <br />‎（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。②计算公式：相对原子质量的符号为Ar，相对原子质量（Ar）=；相对原子质量≈质子数+中子数。③注意问题：a．相对原子质量是个比值，单位为&ldquo;1&rdquo;（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。b．由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。c．原子的实际质量与相对原子质量成正比。④相对原子质量与原子的质量的比较（见表‎4-10-1‎）：‎ <br />表‎4-10-1‎ <br /> <br />原子质量 <br />相对原子质量 <br />来源 <br />测定出来的 <br />比较出来的 <br /> <br /> <br />性质 <br />绝对的 <br />相对的 <br />数值 <br />非常小 <br />‎≥1，大多数为整数 <br />单位 <br />kg <br />单位是1‎ <br />以碳12为例 <br />‎1.993×10‎‎-26kg <br />‎12‎ <br />联系 <br />相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大）‎ <br />考点2．元素与元素符号 <br />‎（1）元素：①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。②性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。③分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。④含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。‎ <br />‎（2）元素与原子的区别（见表‎4-10-2‎）；‎ <br />表‎4-10-2‎ <br />项 目 <br />元 素 <br />原 子 <br />定义 <br />具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 <br />化学变化中的最小粒子 <br />区别 <br />含义 <br />宏观概念，只表示种类不表示个数 <br />微观概念，既表示种类又表示个数 <br /> <br /> <br /> <br />使用范围 <br />表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的 <br />表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 <br />联系 <br />具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素 <br />‎（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图4-10-1）；‎ <br />‎（4）元素符号：①写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别（110号元素以后除外）。②意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。例如，&ldquo;H&rdquo;宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。③元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如&ldquo;2H&rdquo;表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如&ldquo;H2O&rdquo;中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。‎ <br />考点3．核外电子的排布情况 <br />‎（1）核外电子排布：①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。②核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2个电子，第二导最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。核外电子的排布规律很多，在高中阶段再继续学习。‎ <br />‎（2）原子结构示意图：①原子结构示意图各部分表示的意义（如图‎4-10-3‎所示）。②元素...