‎2013届中考化学 知识点归纳复习题16‎ <br />一、 基础知识的归纳与整理：‎ <br /> <br />二、典型题例与分析：‎ <br />例1.下列说法中不正确的是(　　)‎ <br />‎　　①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。‎ <br />‎　　A.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥‎ <br />‎[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③ 不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥正确。‎ <br />例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是(　　)‎ <br />‎　　A.加入硝酸钾晶体　　　　　　　　　　B.蒸发一定量水 <br />‎　　C.给溶液加热　　　　　　　　　　　　D.给溶液降温 <br />‎　　[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。‎ <br />例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)图中P点的含义是____。‎ <br />‎(2)t℃时， A物质的溶解度___B物质的溶解度(填&ldquo;大于&rdquo;、&ldquo;小 于&rdquo;或&ldquo;等于&rdquo;)‎ <br />‎(3)B物质属于____溶物质(填&ldquo;易&rdquo;、&ldquo;可&rdquo;、&ldquo;微&rdquo;或&ldquo;难&rdquo;)‎ <br />‎(4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。‎ <br />‎[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。‎ <br />例4.四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO， Na+、Mg2+、Cl-离子个数4：7：6，Na+离子个数为4a，则SO离子个数为____。‎ <br />‎[解析]解决此类问题关键充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带正电荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。依题意可知：溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为‎7a、‎6a个。设此时溶液SO离子数为x，则‎4a×1+‎7a×2=‎6a×1+2x，x=‎6a。‎ <br /> <br />三、习题精练：‎ <br />‎1．同学在配制‎50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（‎1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数 ( )‎ <br />‎ A．等于5%      B．大于5%       C．小于5%        D．不能确定 <br />‎3．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物‎10g，将其投入‎110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )‎ <br />‎ A．12％ B．24％ C．20％ D．30％‎ <br />‎4．下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最大的是 ( )‎ <br />A．Zn B．Zn(OH)‎2 C．ZnO D．ZnCO3‎ <br />‎5、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（ ）‎ <br />A浓盐酸 B浓硫酸 C石灰水 D蔗糖溶液 <br />‎6．‎20℃‎时，氯化钠的溶解度是‎36克。把‎20g氯化钠中加入 ‎50g水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）‎ <br />‎ A．36％ B．40％ C．26.5％ D．28.6％‎ <br />‎7.将‎10g某物质溶解于‎90g水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是 （ ） ...