‎2013届中考化学 知识点归纳复习题19‎ <br />一、复习内容和要求 <br />‎1．化学计算的常用方法 <br />‎（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。‎ <br />‎（2）极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。‎ <br />‎（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。‎ <br />‎（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。‎ <br />‎（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。‎ <br />‎2．化学计算的常用技巧 <br />‎（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。‎ <br />二、解题方法和技巧： ‎ <br />‎1．守恒法：‎ <br />例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入‎110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )‎ <br />‎ A．12％ B．24％ C．20％ D．30％‎ <br />解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。‎ <br />‎ Mg ～ MgSO4‎ <br />‎ 24 120‎ <br />‎ ‎10g×48% ‎ <br />‎ =‎4.8g x <br />‎2．平均值法 <br />例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物‎13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为‎1g，则混合物中一定含有的金属是 。 (A)锌           (B)铁          (C)镁           (D)无法推断 <br />解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）‎ <br />R + 2HCl= RCl2+ H2‎ <br />M             ‎‎2g <br />‎                    13            ‎‎1g <br />‎                      M:13=2:1                       M=26‎ <br />则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。 ‎ <br />‎2．十字交叉法 <br />例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（    ） A. V/4 mL     B. V/5 mL   C.V/6 mL.            D. 无法判断 ‎ <br />解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比： 所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。 ‎ <br />‎3．极值法 ‎ <br />例4.取‎5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到‎8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？‎ <br /> <br />解析：(i) 设‎5.4克混合物都是碱金属R，则由 (ii) 设‎5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由 <br />‎ ‎ <br />‎ 综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。‎ <br />‎4、差量法 <br />例3.把‎22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为‎22.8g，计算 <br />‎ (1)析出多少克铜？‎ <br />‎ (2)反应后溶液的质量分数多大？‎ <br />解析：&ldquo;充分反应&rdquo;是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。 ‎ <br />分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出‎64g铜，使铁片质量增加‎8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加‎8g，就意味着...