第二节　水的电离和溶液的酸碱性第2课时　pH的计算 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.①强酸溶液：pH=－lgc(H+)②强碱溶液:先求c(H+)=Kw/c(OH-)，pH=－lgc(H+)或者先求pOH=-lgc(OH-)再根据pH+pOH=14求pH例题：计算250C时0.01mol/L的盐酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液的pH。1.单一溶液的简单计算 3、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？pH(醋酸)>pH(盐酸)>pH(硫酸)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？[H+]相等；物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合）现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是。相等醋酸＞硫酸＝盐酸1.单一溶液的简单计算 2.1)酸的稀释：在25℃时，pH=2的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后，pH值又等于多少呢？pH=-lgc(H+)=-lg10-2/10=-lg10-3=3pH=-lgc(H+)=-lg10-2/1000=-lg10-5=5如果稀释到106倍后，pH值又等于多少呢？pH接近7结论：强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。无限稀释，pH接近于7。2.溶液的稀释 将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）（5，6）pH值、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱<pH强②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填<、>、=)因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000AB(C、D)弱酸pH=a，加水稀释10n，则pH＜a+n。2.溶液的稀释 2.溶液的稀释 2.2)碱的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？C(OH—)=10-5/10=10-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH—)=-lg10-8=8若稀释到1000倍后，pH值为多少？pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n。无限稀释，pH接近于7。2.溶液的稀释 强酸pH=a，加水稀释10n，则pH=a+n。强碱pH=b，加水稀释10n，则pH=b-n。弱酸pH=a，加水稀释10n，则pH＜a+n。弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n。酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。无限稀释7为限知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律2.溶液的稀释 溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7巩固练习2.溶液的稀释 现有pH＝2的盐酸和pH＝4的盐酸(1)若按1∶10混合，其pH为________。(2)若按1∶1混合，其pH为________。答案(1)3(2)2.33.溶液的混合3.1强酸与强酸混合 两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.33.溶液的混合3.1强酸与强酸混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝。 (2)强酸溶液与强酸溶液等体积混合若pH差值≥2，混合后pH＝pH小＋0.3。方法规律(1)强酸溶液与强酸溶液混合然后再求pH3.溶液的混合3.1强酸与强酸混合 现有pH＝10的NaOH溶液和pH＝12的NaOH的溶液(1)若按10∶1混合，其pH为________。(2)若按1∶1混合，其pH为________。答案(1)11(2)11.73.2强碱与强碱混合3.溶液的混合 1.pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.33.pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。3.2强碱与强碱混合3.溶液的混合2.pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=13的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 3.2强碱与强碱混合3.溶液的混合方法规律(1)强碱溶液与强碱溶液混合(2)强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若pH差值>=2,混合后的pH=pH大-0.3 答案(1)3(2)113.3强酸与强碱混合3.溶液的混合例：现有pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的盐酸。(1)若按9∶11合，其pH为________。(2)若按11∶9混合，其pH为________。 3.3强酸与强碱混合3.溶液的混合方法归纳强酸溶液与强碱溶液混合(1)酸过量(2)碱过量即：酸碱混合判过量，算余量先求c(H+)先求c(OH-)然后求c(H+)再求c(OH-)再求pH (1)pH＝3的盐酸和pH＝11氢氧化钠等体积混合，pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)(2)pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，pH________7。(3)pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，pH________7。(4)pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合，pH________7。答案：(1)等于　(2)等于　(3)小于　(4)大于室温时，pH之和为14的酸碱溶液等体积混合，所得溶液pH与7的关系3.3强酸与强碱混合3.溶液的混合例题 方法技巧酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧酸与碱的pH之和为14，等体积混合思考：若pH=6和pH=8的两电解质混合溶液的pH不一定为7,对吗？pH之和为14的一强一弱等体积混合结果是：谁弱显谁性3.4溶液混合方法技巧3.溶液的混合若为强酸与强碱，则pH＝7若为强酸与弱碱，则pH＞7若为弱酸与强碱，则pH＜7室温时 将强酸、强碱溶液以任意体积混合，若混合液(25°C)呈中性，则两边取负对数得即有：也即是：显碱性3.混合液酸碱性判断显酸性 特例：强酸(pH1)和强碱(pH2)等体积混合3.5强酸和强碱混合总结3.溶液的混合若pH1+pH2=14，则溶液呈中性，pH=7若pH1+pH2>14，则溶液呈碱性，pH>7若pH1+pH2<14，则溶液呈酸性，pH<7室温时 溶液pH的计算小结三．酸、碱溶液稀释pH变化规律：无限稀释7为限二．混合溶液pH的讨论一．单一溶液pH的计算酸：pH=-lgc(H＋)碱强酸与强酸或强碱与强碱0.3规则酸与碱等体积且pH之和=14强强混合谁弱显谁性判过量；算余量；计算pHpH酸碱性pH酸＋pH碱与14+关系等则中；小则酸；大则碱 1．(2013·上海，5)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(　　)A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性超临界水仍然呈中性，但pH不为7，A、C项错误；根据相似相溶的原理可知B项正确(有机物大多数是非极性分子)，D项错误。B 2．(2014·经典习题选萃)常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6C A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7(2013·大纲全国卷，12)下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) 4．求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5,0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%)(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合 (6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合(7)0.001mol·L－1的NaOH溶液(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍(10)pH＝4的盐酸加水稀释1000倍