人教版（2019）高中化学选择性必修1全册复习试卷题号一二三四总分得分一、单选题1.下列说法正确的是A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2.可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ②v(H2)=0.6mol·L-1·min-1，v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1； ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变； ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤3.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(    )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作第11页共12页\n④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.③④D.②④1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(    )A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③中外电路电子由a极流向b极D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过2.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是(    )A.电池工作时H+移向负极B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液C.甲电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D.电池工作时，理论每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O23.下列各装置中都盛有0.1 mol·L—1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是：第11页共12页\n           ①             ②③           ④A.②①④③B.①②④③C.①②③④D.③①④②1.某同学按下图所示的装置进行实验。A，B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是(    )A.溶液中c(A2+)减小B.B极的电极反应：B-2e-=B2+C.Y电极上有Cl2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀2.下列叙述正确的是：A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD.催化剂能加快反应速率是因为催化剂能降低反应的活化能，改变反应的△H3.有关下图装置的叙述中，正确的是(    )A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C.若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M第11页共12页\n处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动1.加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g)⇌N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)⇌N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t℃时反应①的平衡常数为 (    )A.8.5B.9.6C.10.2D.10.7二、多选题，本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。2.20℃时，向20mL 0.1mol⋅L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1盐酸(忽略H2CO3的分解和CO2的挥发)，溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图．下列说法正确的是(    )A.点①所示溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.点②所示溶液中：c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)C.点③所示溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)D.点④所示溶液中：c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)3.下列有关叙述正确的是(    )A.二氧化硅可看成两性氧化物，因其既能与NaOH反应，又能与HF反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分4.已知反应O2(g)+2Cl2(g)⇌2Cl2O(g)；△H>0.在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是(    )第11页共12页\n容器编号温度/℃容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3A.起始反应速率：③>①>②B.平衡时压强：p1<p2C.容器体积：V1<V3D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%1.下列有关化学用语使用正确的是(    )A.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-B.纯碱的化学式：NaHCO3C.硫原子的原子结构示意图：D.中子数为20的钙原子：2.下列有关说法正确的是(    )A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.常温下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其△H>0C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀D.加热0.1mol⋅L-1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强三、非选择题3.如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。第11页共12页\n根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_____________。(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极”)，总反应的离子方程式为____________。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____区(填“铁极”或“石墨极”)，溶液体积为40mL(假设反应前后溶液体积不变)。若在标准状况下，甲中有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量m铜=________。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度与反应前比较，将____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。1.已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。(2)若反应温度升高，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，[P]=2 mol·L-1，a=________。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。(已知2=1.414    3=1.732)2.已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：第11页共12页\n弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下列问题：(1)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___________________(填字母)。(2)常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是        (填序号)A.c(H+)   B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)⋅c(OH-)   D.c(OH-)/c(H+)(3)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                  ；反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)(4)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。第11页共12页\n(5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。1.(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJ⋅mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-b kJ⋅mol-1；CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-c kJ⋅mol-1；则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________．(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示． ①能说明该反应已达平衡状态的是________(填选项)．A.单位时间内每消耗3mol H2，同时消耗1mol H2OB.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变②若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)．A.增大压强B.减小压强C.升高温度  D.降低温度E.加入催化剂．(3)甲醇还是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)①CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示．A、B、C三点的反应速率大小关系是_______(填“>”、“=”或“<”)．②某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c(CO)=0.75mol/L，CO的转化率=________.第11页共12页\n1.毒重石的主要成分为BaCO3(含ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，工业上利用毒重石制备BaCl2·2H2O。(1)毒重石用15％盐酸酸浸后，可调节溶液pH除去部分离子。下表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2①若只除去Fe3+，最好向溶液中加入下列物质中的________(填序号)。a.Fe(OH)3b.MgOc.MgCO3d.Cu粉②若要除去Mg2+和Fe3+，需调节溶液pH的范围为________。③已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2。向有CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式________，该反应的平衡常数K=________(可以用分数表示)。(2)取制得的BaCl2·2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解，过滤得H2C2O4溶液，再将所得的H2C2O4溶液移人锥形瓶，用0.05mol·L-1酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OBaC2O4+2H++SO42-=BaSO4+H2C2O4Ba2++C2O42-=BaC2O4↓①滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色________，即说明达到滴定终点。②若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，其读数为________mL。第11页共12页\n③请计算BaCl2·2H2O的纯度为________。第11页共12页\n1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】CD 12.【答案】CD 13.【答案】BC 14.【答案】AD 15.【答案】BD 16.【答案】(1)正极；H2-2e-+2OH-=2H2O；(2)阴极；；(3)铁极；12.8g；(4)减小 17.【答案】(1)25%(2)增大(3)6第11页共12页\n(4)41% 18.【答案】(1)cbda(2)BD(3)同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，其溶液中的c(H+)较大，与NaHCO3溶液反应快；<(4)小于(5)9.9×10-7；17 19.【答案】(1)CH3OH(l)+32 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(32b-a-c)kJ⋅mol-1 (2)①AC ②D (3)①C>B>A②25% 20.【答案】(1)①bc ②11.1≤pH<11.9③CaCO3(s)+Ba2+(aq)=BaCO3(s)+Ca2+(aq)  2851(2)①由无色变成紫红色，且半分钟内不恢复原色②9.80 ③97.6％ 第11页共12页