第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离\n知识查询：pH=-lgc(H+)c(H+)/mol·L-1pH10.10.010.0011023PH值与溶液中c(H+)的定量关系总结：溶液中c(H+)稀释到原来的十分之一，PH值增加一个单位。\n知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。如盐酸、醋酸、氢氧化钠、氯化钠等。在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。如酒精、蔗糖等。\n思考:盐酸与醋酸是生活中常用的酸，醋酸可以食用，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？\n问题：等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系如何？你能设计实验验证你的猜想吗?\n实验探究1:对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象。\n实验探究1:对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。实验要点：盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象。\n等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大。对实验现象的解释：\n实验探究2:用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH。盐酸、醋酸电离程度不同。盐酸完全电离,醋酸不完全电离,电离程度较小。结论:\n强电解质：在水中能够全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大部分的盐。弱电解质：能够部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水。概念：一、强弱电解质\n练习：下列物质属于强电解质的是______,属于弱电解质的是______。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2Ocfghabde\n练习请写出下列物质的电离方程式：NH3·H2O（2）H2CO3(3)Fe(OH)32、弱电解质电离方程式的书写：弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用,多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。金属氢氧化物电离一步写出。CH3COOHCH3COO-+H+\nNH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-\n讨论：弱电解质在电离过程中分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率变化过程是怎样的？（以CH3COOH为例画出v－t图）\nV电离V结合V电离=V结合电离平衡状态υ电离υ结合＝tt(s)υCH3COOHCH3COO-+H+电离结合\n在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。1、电离平衡的概念二、弱电解质的电离\n2、特征电离平衡是一种动态平衡条件一定时，溶液中各分子、离子的浓度不变。溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动v(电离)=v(结合)≠0弱电解质的电离是可逆过程逆：等：动：定：变：?\n3、外界条件对电离平衡的影响a.浓度b.温度\n弱电解质的浓度对电离平衡的影响实验探究3:CH3COOHCH3COO-+H+实验步骤：1、测0.1mol/L醋酸溶液的pH2、取一滴（约0.05ml)0.1mol/L醋酸滴入50ml水中，测溶液的PH\n4、外界条件对电离平衡的影响a.浓度b.温度弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越小，电离程度越大温度升高，电离程度增大温度降低，电离程度减小电离过程是吸热过程\n【本课小结】本节课主要学习了：1.强电解质、弱电解质的概念和判断2.弱电解质的电离方程式书写3.电离平衡4.影响电离平衡的因素\nCH3COOHCH3COO−+H+电离程度c(H+)增大醋酸浓度加水稀释升高温度加盐酸加CaCO3加CH3COONa总结：