第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性waterH2O（第1课时）\nH2O+H2OH3O++OH－一、水的电离水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为：H2OH++OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)\nK电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。H2OH++OH－1、水的离子积常数\nKW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14温度KW=K电离·c（H2O)常温下（25℃）时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.5×10-13Kw会受哪些因素的影响？WHY?\n电离吸热升高温度：平衡向移动c(H＋)_______,c(OH-)________,Kw——————右增大增大增大注意：（1）水的离子积只随温度的改变而改变。H2OH++OH－（2）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。KW=c（H+）·c（OH-）\n常温下对纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。增大c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)H2OH++OH－（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。中性正向增大增大c(H+)=c(OH-)酸性逆向增大减小不变碱性逆向减小增大不变2、影响水的电离平衡的因素\n思考1、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子积是否发生改变？加入少量氢氧化钠呢？外界对c(H+)或c(OH-)所做的改变，结果仍然是：KW=K电离·c（H2O)=c(H+)·c(OH-)Kw并不随溶液中的c(H+)或c(OH-)的改变而改变。这是Kw的特点。2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？始终相等\n完成教材p46的思考与交流，分析电解质溶液呈酸碱性的本质原因？\nc(H+)＞c(OH－)c(H+)＝c(OH－)c(H+)＜c(OH－)酸性中性碱性无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子的浓度一定相等。溶液中的c(H+)和c(OH－)溶液的酸碱性电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与c(OH－)的相对大小决定的。\n判断正误：1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。正确正确正确正确错误错误即时检测\n2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝,c（H＋）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝,c（OH-）=。由水电离出的c（OH-）水＝，c（H＋）水＝。3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝，c（H＋）＝。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L即时检测\n1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D课堂练习\n2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA