（学习方略）高中化学单元质量评估(一)鲁科版必修2一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为　(　　)A.57　　　　B.47　　　　C.61　　　　D.2932.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是　(　　)A.14B.15C.16D.173.下列排列顺序中,错误的是　(　　)A.原子半径:O<S<NaB.稳定性:PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH4.在元素周期表中,分别与周期数、主族序数相同的一组是　(　　)①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数⑤最外层电子数A.①⑤B.②③C.③④D.③⑤5.(2022·中山高一检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是　(　　)A.元素周期表有7个主族和8个副族B.ⅣA族的元素全部是非金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期指第1、2周期6.某主族元素的原子最外层只有一个电子,核外共有五个电子层,下列描述正确的是　(　　)A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解D.其碳酸盐易溶于水7.(2022·浙江高考改编)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是　(　　)XY-8-\nZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质硬度很小C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体8.如表是元素周期表的一部分,X、Y、Z均为短周期元素,X、Z的质子数之和为23,下列说法正确的是　(　　)XYZWA.W的原子序数比Z大9B.非金属性:Y>XC.W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸D.Z的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物9.下列实验不能作为判断依据的是　(　　)A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱10.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是　(　　)A.Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强11.(2022·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是　(　　)-8-\nA.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族12.(2022·宿州高一检测)An+、Bn-、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构,则关于它们的叙述正确的是　(　　)A.原子序数:C>B>AB.离子半径:Bn-<An+C.C是稀有气体元素的原子D.原子半径:A<B13.已知元素的电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱,是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。一般是得电子能力越强的,电负性越强。已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是　(　　)A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性B.在同一周期中X位于Y的左面C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价14.(2022·泰安高一检测)同一周期的A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数),下列说法正确的是　(　　)A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的最低负化合价为-2价B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性15.(能力挑战题)(2022·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是　(　　)A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl--8-\nD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)(2022·长春高一检测)根据元素周期表1号～20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有　　　　种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)　　　　　　;(2)属于稀有气体元素的是(填元素符号,下同)　　　　;(3)形成化合物种类最多的两种元素是　　　　;(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:　　　　大于　　　　(填化学式)。17.(13分)现有部分短周期元素的元素性质或原子结构如下表,回答下列有关问题:元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其化合物的种类最多且氢化物是一种清洁能源Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价Q第3周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)(1)写出工业上由X的单质制取单质硅的化学方程式　。(2)元素X与元素Z所形成的化合物的化学式为　。(3)T的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是具有漂白性的气体,反应的化学方程式为 　。(4)元素T与元素Z相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.Z的最高价氧化物对应的水化物比T的最高价氧化物对应的水化物的酸性强d.Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e.Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易(5)结合所学知识设计一个与(4)中的事实不同的实验方案,证明元素T与Z的-8-\n非金属性强弱　。18.(14分)(能力挑战题)(2022·青岛高一检测)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是　　　　(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是　。(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其化学式为　　　　;该物质溶于水后的溶液呈　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)现有另一种元素X,其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中　　　　族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的　　　　(填字母)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理为　　　　　　。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体的化学式为　　　　　　。答案解析1.【解析】选A。中性原子中,核内质子数等于核外电子数,则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为175-118=57。2.【解析】选A。核外有K、L、M三层,M层上有4个电子,则K、L层已排满,每层电子数分别为2、8,则该原子结构示意图为,故选A。3.【解析】选B。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,故r(Na)>r(S)>r(O),A正确;同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强,故稳定性PH3<H2S,而同主族元素气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱,故稳定性PH3<NH3,B错误;同周期元素从左到右,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱,C、D均正确。4.【解析】选D。周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,故选D。-8-\n5.【解析】选C。元素周期表中有7个副族,A不正确;元素周期表的ⅣA族的元素只有碳和硅是非金属元素,其余的均是金属元素,B不正确;短周期是指第1、2、3周期,D不正确。6.【解析】选D。核外有五个电子层,最外层只有一个电子,说明该元素位于第5周期第ⅠA族,即为铷元素。Rb与水反应比钠剧烈;其原子半径比钾大;其氢氧化物为强碱,能溶解氢氧化铝;由Na2CO3、K2CO3易溶于水推测Rb2CO3易溶于水。7.【解析】选A。由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。A选项,Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。B选项,Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2硬度很大。C选项,S得电子能力比Cl弱。D选项,碳、氧元素都能形成多种同素异形体。8.【解析】选C。由X、Z均为短周期元素,X、Z的质子数之和为23,可知X为氮元素,Z为硫元素,根据X、Y、Z、W在周期表的位置可知Y为硅元素,W为溴元素。W的原子序数比Z大19,A项错误;非金属性N>P>Si,B项错误;Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr,C项正确;硫单质在一定条件下与铁反应只能生成FeS,D项错误。9.【解析】选B。MgCl2和AlCl3都与过量氨水反应产生白色沉淀,不能判断Mg和Al的金属性强弱,应向MgCl2与AlCl3溶液中加过量NaOH溶液,根据Mg(OH)2不溶于NaOH溶液而Al(OH)3溶于NaOH溶液知Mg的金属性比Al强。10.【解析】选C。同主族元素核电荷数增大,电子层数增多;同周期元素从左到右非金属性增强;同主族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,单质还原性(失电子能力)增强。11.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:Z<M,A项正确;Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3,X的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3,HNO3酸性更强,B项错误;Si的非金属性比O弱,所以Si的气态氢化物的热稳定性比O的小,C项正确;Z是氧元素,位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族,D项正确。12.【解析】选C。由于An+、Bn-、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构,所以三种元素在周期表中的位置是,原子序数的大小顺序是A>C>B;离子半径的大小关系是Bn->An+;由于C是原子,所以C是稀有气体元素的原子;原子半径:A>B。13.【解析】-8-\n选D。由于元素的电负性对应的是元素原子得电子能力的强弱,所以电负性越强的元素,得电子的能力就越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强,在同一周期的位置就越靠后,气态氢化物的稳定性就越强,形成化合物的时候吸引电子能力就越强,在化合物中显示负价。14.【解析】选A。当E元素的最高正化合价是+7价的时候,E是ⅦA族的元素,则D是ⅥA族的元素,所以D的最低负价是-2价,A项正确;同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,所以碱性逐渐减弱,B项不正确;HnDOm为强酸时,E有可能是稀有气体的元素,C项不正确;HnCOm为强酸时,E的单质有较强的非金属性,应该是有较强的氧化性,D项不正确。15.【解析】选C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置:原子半径As>P>Cl,A项错误;非金属性Cl>Br>As,热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B项错误;非金属性Cl>S>P>As,对应阴离子的还原性As3->S2->Cl-,C项正确;非金属性S>P>As,其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D项错误。16.【解析】(1)1号～20号元素中属于金属元素的有Li、Na、K(ⅠA族)、Be、Mg、Ca(ⅡA族)和Al(ⅢA族)共7种;根据同周期和同主族元素金属性和非金属性的递变规律可知金属性最强的元素为K,其氧化物较为复杂,主要有K2O、K2O2、KO2等,可由同周期元素性质的相似性和递变性类推而得(如Li的氧化物有Li2O,Na的氧化物有Na2O、Na2O2,则K的氧化物应有K2O、K2O2等)。(2)属于稀有气体元素的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar3种。(3)注意题给信息“形成化合物种类最多的两种元素”,结合元素化合物知识可知为C、H。(4)C的非金属性大于Si,而C的非金属性小于N,故Si的非金属性比N弱,最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4。答案:(1)7　K2O、K2O2、KO2等(任选两个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)NH3　SiH417.【解析】T的M层电子数为K层的3倍,T为硫,形成化合物种类最多且氢化物是一种清洁能源的元素X为碳;氢化物水溶液呈碱性的Y是氮;短周期最高正价为+7价的Z是氯;第3周期原子半径最大的元素Q是钠。硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水。-8-\n答案:(1)2C+SiO2Si+2CO↑(2)CCl4(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(4)Cl　b、c、e(5)将氯气通入硫化钠溶液中,若产生淡黄色沉淀,则证明非金属性Cl>S18.【解析】由元素周期表的结构可知,A～H分别代表的元素为H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。(1)在上述元素的单质中,熔点最高的是由碳元素形成的石墨。(2)同主族元素原子从上到下非金属性减弱,导致气态氢化物的稳定性减弱,故稳定性CH4>SiH4。(3)由NH3+H2ONH3·H2ON+OH-知,氨水呈碱性。(4)由X元素原子获得一个电子所释放的能量最大知,元素X为氟元素,位于周期表中第ⅦA族。(5)根据物质的用途知,作为供氧剂的物质是Na2O2,由表中C和F组成。答案:(1)石墨(2)C的非金属性比Si的非金属性强(3)NH3　碱(4)ⅦA(5)C和F　2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2　N2-8-