2022－2022学年度上学期高中学生学科素质训练高二化学同步测试（2）——《氧化还原反应》YCY本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟．第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A．Al3+B．Cl-C．MnO4-D．H2O22．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）A．H2O2　　B．H+C．Cl-D．Fe3．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生了变化　B．有新物质生成C．有电子的转移D．有得氧和失氧4．在下列反应中：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，被氧化与被还原的硫原子个数之比是（）A．1∶2　　B．2∶1C．1∶1D．3∶25．下列叙述正确的是（）A．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应　B．失电子能力弱的物质得电子能力一定强C．原子失电子数越多还原性越强D．含最高价元素的化合物均具有强氧化性6．下列物质与水反应时，H2O作为还原剂的是（）A．Na　B．NO2C．F2D．P2O57．决定金属还原性强弱的是（）A．1mol金属与酸反应放出H2的多少　B．1个金属原子失去电子的多少C．金属原子失去电子的难易程度D．1mol金属失去电子的多少8．在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（）A．1∶2　B．3∶1C．1∶3D．2∶19．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（）A．+6　　B．+1C．+3D．+45/510．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都是（）A．0.0075mol/L　　B．0.008mol/LC．0.075mol/LD．0.08mol/L二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是（）A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S、I-、Br-、H2SO3D．I-、Br-、H2S、H2SO312．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2　　　B．+3C．+4D．+513．某单质与足量浓硝酸反应，还原产物为NO2。若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A．+1　　B．+2C．+3D．+414．Na2O2既表现氧化性又表现还原性的是（）A．Na2O2+MnO2=Na2MnO4　　B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑C．3Na2O2+Cr2O72-+14H+=6Na++2Cr3++7H2O+3O2↑D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　15．ClO2是一种广普型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1∶1　　　B．1∶2C．2∶1D．2∶316．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol　　B．1.5molC．1.0molD．0.75mol17．在Cl2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为（）A．1∶2　　B．2∶1C．1∶1D．3∶118．在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（）A．1∶1　　B．3∶5C．5∶4D．5∶319．38.4g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4L气体，则消耗硝酸的物质的量是（）A．1.0mol　　B．1.6molC．2.2molD．2.4mol5/520．下列变化必需加入氧化剂才能实现的是（）A．NH3NH4+　B．NH3NOC．Cl2ClO-D．N2NH3第Ⅱ卷（非选择题，共40分）三、填空题（共25分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）21．配平下列方程式：①□KMnO4+□HCl——□KCl+□Cl2+□MnCl2+□H2O②□An+□By-——□Ax-+□Bm③□HClOx+□P+□□——□H3PO4+□HCl22．氨气与氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2),而氮气与镁在高温下可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面甲、乙两位同学提出的制备氮化镁的实验方案见下图（实验前系统内的空气已经排除；箭头表示气体的流动方向）填空和回答问题：（1）甲、乙两学生提出的方案是否能制得氮化镁？（填能或不能）　　甲_________乙________。（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此题可不答）。答：____________　。四、计算题（15分）23．把盛有48mLNO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：（1）原混合气体中，NO是__________mL，NO2是_________mL；（2）若在剩余的24mL气体中，通入6mLO25/5，待液面稳定后，容器内气体体积变为_________mL；（3）若在24mL气体中，通入24mlO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为_________mL；（4）若在原48mL的NO、NO2气体中，通入______________mLO2，倒置于水面上，气体会全部被吸收。高二化学同步测试（2）参考答案一、二、选择题：5/5题号12345678910答案DACAACCDAD题号11121314151617181920答案ABBDBDCBCDCB三、填空题：21.①2KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O；②myAn+mnxBy-=mnyAx-+nxBm；③5HClOx+2xP+3xH2O=2xH3PO4+5HCl。22.（1）甲不能，乙能（2）答：甲中浓H2SO4将NH3吸收，无法进行后续反应。四、计算题：23.（１）V(NO)=12mL，V(NO2)=36mL。（２）16mL（３）6mL（４）18mL。5/5