第二章分子结构与性质同步练习可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是()A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应3．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷4．下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．[Cu(NH3)4]2+、PCl3C．N2、HClOD．NH4+、H3O+5.下列说法中正确的是（）A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键二、选择题(本题包括7小题，每小题44/4\n分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。)9．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力10．下列化合物中含2个“手性碳原子”的是()A．OHC——OHB．OHC——C．HOOC——D．—11．下列说法中正确的是（）A．N-C的键长比N-N的键长小B．H2O键角是180∘，NH3是平面三角形C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定12．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（）Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子14．关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物15．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）Ａ．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+三、填空题（本题包括7小题，共48分）16．（6分）2022年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式4/4\n。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式。17．（8分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸次氯酸Cl—OH磷酸硫酸高氯酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸⑴亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中强酸，既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为：①②⑵和与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①②18．（6分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。19．（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？20．（10分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：蔗糖磷酸碘萘⑴水4/4\n⑵四氯化碳其原因是。21．(10分）氮可以形成多种离子，如N3--，NH2--，N3--，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。⑵NH2--的电子式为。⑶N3--有个电子。⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式。⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3--的构型。22．（4分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：1、臭氧与氧气的关系是；2．下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是；a．H2Ob．CO2c．SO2d．BeCl23．O3分子是否为极性分子（填是或否）。4/4