高中化学微粒之间的相互作用力同步练习(一)苏教版必修二

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微粒之间的相互作用力同步练习(一)第一课时【随堂检学】1、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：12、下列物质中其电子式可用X+[YZ]—表示的是（）A.HClOB.NaHSC.KOHD.KClO3、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5、下列说法中正确的是（）A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O27、用电子式表示下列物质的形成过程：氯化钙：__________________________；硫化钠：__________________________；溴化镁：__________________________；氧化钙：__________________________。8、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“<”）。2/2参考答案1、A2、D3、C4、D5、CD6、C•+Ca∶∶2Cl∶..ClClCa2+--S•2Na∶∶..+Na+S2-Na+7、-•+Mg∶∶2Br∶..BrMg2+-BrO•Ca∶∶..+Ca2+O2-•Na+8、⑴Na+[]3-Na+；离子键HH⑵2；Na+[]-；[]+[]-⑶<2/2