化石燃料与有机化合物同步练习(一)【随堂检学】1．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（）A．是一种无色无味的气体B．密度比空气的密度小C．极难溶解于水D．性质稳定，不和其它物质反应2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）A．甲烷的分子式为CH4B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素D．甲烷的化学性质比较稳定3．下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．次氯酸的分解反应D．甲烷的分解反应4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有（）A．2种B．3种C．4种D．1种5．下列烷烃的沸点是：根据以下数据推断丙烷的沸点可能是（）物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点—162℃—89℃—1℃+36℃A.约—40℃B.低于—162℃C.低于—89℃D.高于+36℃6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H2007．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是（）A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L8．将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（）A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g9．在煤矿矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检测瓦斯的体积分数，已知空气中甲烷的爆炸极限为5%～15%，氢气的爆炸极限为10%～70%。下列说法中不正确的是（）A．空气中混有可燃性气体遇明火或电火花都有可能引起爆炸B．空气中混有氢气比混有甲烷的安全隐患更大C．空气中混有甲烷时，当甲烷与氧气的体积比为1∶2时，爆炸最强烈D．空气中混有氢气时，当氢气与氧气的体积比为1∶2时，爆炸最强烈10．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是（）A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．改液化石油气（主要成分为C3H8）4/4为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气燃烧的废气中SO2等污染物的含量少D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸11．实验室鉴别甲烷、氢气、一氧化碳三种气体时，可根据它们的燃烧产物加以区别。只生成______的是______；只生成_____的是____；既生成_____又生成____的是______。检验燃烧产物的方法是：把干燥的烧杯罩在_______，如果看到______，就证明燃烧产物中______。把烧杯倒转过来，向杯内注入少量的____，振荡，如果看到_____，则证明有______生成。12、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重22g。求该烃的分子式。【活学活用】1、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·(23/3)H2OD．CH4·6H2O2．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（）A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．发生的反应属于取代反应3．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，以下事实可作为论据的是（）A．CH3Cl只有一种结构B．CH2Cl2只有一种结构C．CHCl3只有一种结构D．CH4只有一种结构4、1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）A、0.5molB、2molC、2.5molD、4mol5、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。4/4。（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是。A．升高B．降低C．不变D．无法确定（3）U型管左端的气柱变化是。A．体积增大B．体积减小C．消失D．不变（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。__________________________6、将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224mL，点燃完全燃烧，将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水中，得到0.1g白色沉淀，求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。参考答案【随堂检学】1．D2．B3．D4．A5．A6．C7．A8．B9．D10．D11．H2O；H2；CO2；CO；H2O；CO2；CH4。燃烧的火焰上方；很快使烧杯内壁变得模糊，有水蒸气凝结；H2O；澄清的石灰水；石灰水变浑浊；CO2。12、分子式是C5H12。【活学活用】4/41、B．2．C．3．B．4、C、5．（1）；（2）B；（3）BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（4）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。6、解：因一定量CO2通入一定量石灰水，可能生成CaCO3，也可能生成CaCO3与Ca(HCO3)2，则应分二种情况讨论。(1)设CH4的体积为x，若石灰水过量，有CH4－CO2－CaCO322.4L100gx×10-30.1gx=22.4mL则氧气的体积为：224mL－22.4mL=201.6mL因此，V(CH4)∶V(O2)=22.4mL∶201.6mL=1∶9(2)若CO2过量，设完全沉淀0.02mol/LCa(OH)2100mL中Ca2+消耗CO2体积为a，溶解部分CaCO3用去CO2的体积为b，CaCO3最大沉淀质量为c，有CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O22.4mL1mol100ga×10-30.02×0.1molc解得a=44.8mLc=0.2gCO2＋CaCO3＋H2O=Ca(HCO3)222.4mL100gb×10-3(0.2mol－0.1mol)解得b=22.4mL则V(CH4)=V(CO2)=a＋b=44.8mL＋22.4mL=67.2mLV(O2)=224mL－67.2mL=156.8mL因此，V(CH4)∶V(O2)=67.2mL∶156.8mL=3∶74/4