4氧化还原反应【学习目标】1、知道氧化还原反应的本质2、学会用“双线桥法”分析氧化还原反应3、掌握氧化还原反应的有关概念4、能运用氧化还原反应的规律分析问题【知识体系】一、氧化还原反应的定义1．氧化还原反应的定义______________________________。请你写出三个氧化还原反应，并分析元素化合价的变化______________________________________________________________________2．氧化反应、还原反应的定义氧化反应：元素化合价_______，_______电子，发生_______反应还原反应：元素化合价_______，_______电子，发生_______反应【问题探究】1．氧化还原反应中，化合价升降的本质是什么？它们在数量上的关系怎样？2．化合价升高的总价数与化合价降低的总价数关系怎样？为什么？【知识体系】二、氧化还原反应的本质1．元素化合价变化的本质______________，所以氧化还原反应的实质是___________2．数量关系化合价升降数与转移电子数关系______________________________________________化合价升高的总价数__________化合价降低的总价数，原因是__________________三、氧化还原反应的描述1．化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原。例如化合价降低被还原化合价升高被氧化Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4Fe元素被氧化，FeSO4是氧化产物，Fe单质作还原剂；Cu元素被还原，Cu单质是还原产物，CuSO4作氧化剂。练习：指出下面反应的被氧化元素、被还原元素、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，画出化合价变化与氧化、还原关系的箭头指向，计算化合价升高的总价数和化合价降低的总价数：2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl2．“双线桥”法2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl式子中的元素得失电子的关系的箭头，叫做“电子转移的方向和数目”，称为“双线桥”。6e－2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl【知识介绍】氧化还原反应中，还原剂把电子转移给了氧化剂，因此也可用“单线桥”来表示电子转移的方向和数目：【课堂反馈】1．请对下面的氧化还原反应进行分析：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O（1）被氧化元素_______，被还原元素_________；（2）氧化剂__________，还原剂__________；（3）氧化产物_________，还原产物___________；（4）被氧化元素和被还原元素原子个数之比为___________；（5）用双线桥法指出电子转移的方向和数目。2．在反应K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，_____________是氧化剂，______________是还原剂；_________元素被氧化，____________元素被还原；___________是氧化产物，______________是还原产物；电子转移的总数为____________。3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO3、NaClO的混合液：xCl2＋yNaOHaNaCl＋bNaClO＋3bNaClO3＋zH2O（1）x＝_________（用含a、b的式子表示），y＝___________，z＝____________。（2）＝___________________。【拓展延伸】氧化性、还原性相对强弱的判断方法1．根据金属、非金属活泼性判断2．根据氧化还原反应判断：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物点燃3．根据被氧化或被还原的程度不同进行判断△如：2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS结论：氧化性Cl2>S4．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断。【课外练习】1．在下列各种用途中，利用了物质氧化性的是A．用食盐腌渍食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用汽油擦洗衣料上的油污D．用漂白精对游泳池中的水进行消毒2．下列叙述中错误的是A．由单质变为化合物的反应是氧化反应B．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂C．元素由化合态变为游离态时，元素的化合价一定上升D．一个X原子失去的2个电子被2个Y原子所获得，则生成的化合物为XY23．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，化学方程式为2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋I2＋O2下列叙述中正确的是A．在反应中水被氧化成氧气B．该反应中水是氧化剂C．每生成1molI2，转移的电子数为2molD．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为l∶14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法中错误的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2中氯的化合价为＋4C．在反应中H2C2O4是还原剂D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是MnO2A．NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OB．NH3＋HCl＝NH4ClC．BrCl＋H2O＝HCl＋HBrOD．2H2O2======2H2O＋O2↑6．下列转变中，需加入还原剂的是A．Fe3+→Fe2+B．Cl－→Cl2C．Mg(OH)2→MgOD．MnO4－→MnO27．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，电子转移总数为A．3B．4C．5D．68．用双线桥法标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目。（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2加热（2）2KClO3=====2KCl＋3O2↑（3）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（4）Cl2＋H2OHCl＋HClO9．对于反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O。下列说法中正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1∶5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为1∶510．现有三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCll1．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是A．NaClB．NaOHC．Na2CO3D．氯水12．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱性高效消毒剂二氧化氯(C1O2)。C1O2极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。（1）在C1O2分子中，氯元素的化合价是_________________。（2）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取C1O2，同时有Cl2生成，且C12的体积为C1O2体积的一半。表示这一反应的化学方程式是（3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得C1O2，这一反应的化学方程式是__________________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________________________________。13．有氢气和氯气的混合气体100mL(标准状况)，其中一种气体的体积为45mL，另一种气体的体积为55mL。光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为___________mL。为了证明气体中有氢气或氯气剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况。（1）若剩余__________mL气体，证明有____________剩余，理由是_________________。（2）若溶液有_________性，证明有__________剩余，理由是________________________。14．KCl和KBr的混合物3.87g全部溶于水，加过量的AgNO3溶液充分反应后，生成氯化银和溴化银沉淀6.63g，则原混合物中氯化钾的质量是多少?