3物质的聚集状态(2课时)【学习目标】1．知道物质的聚集状态固、液、气的一些特性，明确1mol不同聚集状态物质体积差异的原因。2．知道气体体积大小的决定因素，理解气体摩尔体积的含义。3．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。【问题探究】我们生活在宏观世界中，所接触到的物质是他们的聚集体，物质的聚集体主要有固态、液态和气态，他们的性质上各有什么差异？试举出一些具体的例子___________________。【问题探究】①用实验证明气体可以被压缩，而液体和固体很难被压缩。②不同聚集状态的物质为什么性质不同？③物质状态变化过程中的能量有什么变化？【知识体系】1．物质的聚集状态（1）不同聚集状态物质的微观结构和性质：P.10表1-3（2）物质从固态到液态的过程叫_____________，从液态到气态的过程叫____________，这两个过程需要__________（填“吸收”或“放出”）能量，采取的措施一般是加热和减压；物质从气态到液态的过程叫液化（若采取降温措施即成为“冷凝”），从液态到固态的过程叫凝固，采取的措施一般是降温和加压。▲固体和液体与压强的关系不大，与温度有一定的关系，即所谓的热胀冷缩现象。【问题探究】④1mol不同物质的质量往往不同，体积是否相同呢？填表P.10表1-4⑤从表1-4中的数据中，你可以得出什么结论？请思考并和同学讨论，说说主要的原因。【知识体系】2．影响物质体积大小的因素有：、、。固体和液体的体积主要决定于、。而气体的体积主要决定于、。【问题探究】请分析下表关于1mol不同气体在一定的温度和压强下体积的数据，你能得出什么结论？____________________________________________________________________【知识体系】3．气体摩尔体积（1）气体摩尔体积的表述为____________________________________气体摩尔体积的单位是_________，符号是______________。（2）在标准状况下，1mol任何气体（不管是单一气体还是混合气体）的体积都约为22.4L。（3）气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系。（4）同温同压下，，这是一个很重要的关系式。【课堂反馈】例题a下列说法是否正确？A．标准状况下，1molH2O的体积为22.4LB．非标准状况下，1mol气体的体积不可能是22.4LC．气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1D．气体的体积、气体的分子数的关系是N＝请推导出在同温同压下，不同气体的密度与其摩尔质量的关系：___________________。例题P.11例2、3【知识体系】4．晶体：固体物质可分为两类，一类为，另一类为。特性分别是。（试举例说明）【拓展视野】根据物理学的气体定律，气体的物质的量不变时，气体的体积与温度（凯尔文温度K）成正比，与压强成反比。例如在273K、2.02×105Pa下，1mol气体的体积约为11.2L。如果有必要，可用理想气体状态方程进行计算：PV＝nRT，如果压强的单位为Pa，体积单位为m3，温度的单位为K，则常数R＝8.31。（式中n为气体的物质的量）由此可推导出：温度相同时，相同体积的容器中，压强比等于气体物质的量的比，即：（同温、同体积），这也是一个经常要用到的关系式。【课堂小结】【课外练习】1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子的形状不同2．在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子间的吸引力3．同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是A．NH3B．HClC．SO2D．CH44．下列说法中正确的是A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．1mol任何气体，体积均约为22.4LC．0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD．0.1molN2在25℃和101kPa时，体积约为22.4L5．在标准状况下，下列物质占体积最大的是A．98gH2SO4B．6.02×1023个N2分子C．44.8LCH4D．6gH26．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A．14gN2和32gO2B．34gNH3和4gH2C．2LCO2和2LH2OD．11.2LO2和0.5molO27．在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是A．2∶5B．1∶1C．1∶5D．1∶88．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量9．下列物质中所含分子数目最多的是A．0.5molCO2B．6.02×1023个水分子C．常温常压下11.2LH2D．20gCO10．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气(NH3)，已知它们所含的原子数相同，则甲、乙两容器的容积比是A．4∶3B．5∶4C．4∶5D．1∶111．如果ag某气体含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．LB．LC．LD．L12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为0.1NAB．18gH2O所含的原子数目为NAC．常温下22.4L氢气所含的原子数目为NAD．100℃、1.01×105Pa32gO2所含的分子数为NA13．在同温同压下，8.25g气体X所占的体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是A．22B．28C．44D．8814．下列情况下，气体分子数相同的是A．相同体积的CO2和COB．相同物质的量的H2O(g)和Cl2C．在0℃(即273K)时，1体积的O2和1体积CO2D．标准状况下，11.2LO2和9gH2O15．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收_________L二氧化碳，合___________________个二氧化碳分子；呼出________L的氧气，合______________________个氧分子。16．某气体的摩尔质量是M，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V，质量为m。某元素原子的摩尔质量为A，原子个数为Y。阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式所表达的意义。（1）_________________________；（2）___________________________；（3）_________________________；（4）___________________________；（5）__________________________；（6）____________________________。17．普通玻璃是非晶态物质，石英是晶体，它们都是无色透明的固体。请你设计一个简单的实验方法，将它们区分开来。18．标准状况下，气体的摩尔体积(Vm)、摩尔质量(M)与气体的密度(ρ)之间存在一定的定量关系。你能将它们之间的关系找出来吗?*19．将4molO2和3molNxHy(y>x)混合气体在150℃和1.01×105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原来混合气体的密度减少。（1）此反应的化学方程式是（用NxHy）表示______________________________________。（2）推断NxHy化学方程式的根据是_____________________________________________。（3）x与y的关系式为___________________________________________。