高一化学物质结构元素周期律测试题（A卷）相对原子质量：H=1S＝32一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1.32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是（）A、32He和互31H同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（）A．①②③属同种元素B．①②③互为同位素C．①②③为碳元素的三种核素D．①②③是三种化学性质不同的粒子3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是A．HnRB．H2nRC．H（8-n）RD．H（n-2）R5.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族6.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A、铍原子和氧原子　　B、硼原子和氦原子　　C、氯原子和碳原子　　D、碳原子和镁原子7.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是()A.11和16B.6和8C.12和17D.20和98、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．MgCl2B．Ba（OH）2C．Na2O2D．H2O25/59．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价键化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物10、下列电子式书写正确的是（）A．OCOB．Ca2+[Cl]-2C．[OH]-D．11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）8101736D14515B3121921A121120C12、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.原子的电子层数X=Y＞W=Z13、已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，下列叙述正确的是（）A．常温下，单质铍能与水反应放出H2B．Be(OH)2不溶于水C．Be(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构14.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是()A.第16、17列都是非金属元素B.第2列12列元素全部是金属元素C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.在18列元素中，第3列元素种类最多5/5班级：姓名：学号：一、选择题答题卡：每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1234567891011121314二：非选择题：（44分）15．（8分）（1）用电子式表示下列化合物的形成过程：①硫化氢②氟化镁（2）①某元素（用X表示）的粒子中含有26个质子，28个中子和24个电子，该粒子的化学符号是②由同周期元素组成的气态化合物A的结构式为X=Y=X，其中各原子最外层都满足8电子结构，则A的化学式为16．（7分）右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，回答下列问题ACB（1）写出三种元素符号：ABC（2）在这三种元素的氢化物中分别通入氯气，写出能发生反应的化学方程式：17．（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列问题：（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______；名称是；碱性最强的化合物的电子式是:_____________；属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）。5/5（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式。（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式。18、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：。19、（7分）元素R的气态氢化物化学式HXR，在标况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L,现将标况下3.36L气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，生成黑色沉淀和HCl。求：①HXR的摩尔质量②X值③写出R的元素名称，画出它的原子结构示意图（①②要写出计算过程）。5/5第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）答案一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题4分，共56分）1234567891011121314CDCADDCDCDCADCBCAC56262+15、（8分）（1）①②略（2）①X②CO216．（7分）（1）N；F；S（2）2NH3+3Cl2=N2+6HClH2S+Cl2=2HCl+S↓17、（12分）（1）Li；硼；第二周期第ⅥA族（2）HClO4、高氯酸Na+[OH]-、离子化合物（3）NH3>PH3（4）NH3+HNO3=NH4NO3（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O18、（10分）（1）第三周期第ⅡA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（3）2Al＋2OH-－＋2H2O＝2AlO2－-＋3H2↑（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。19、（7分）①34g/mol②X=2③R为硫5/5