高一化学物质结构元素周期律单元测试题高一（）班姓名座号成绩相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40题号12345678910111213141516答案一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．174．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6．下列表达方式错误的是A．H∶ClB．C．　　　D．O＝C＝O7．下列递变情况中，正确的是5/5\nA．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．某元素的最外层有2个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2价C．一定是ⅡA族元素或是HeD．无法确定属于哪类元素9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意）11．下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和814．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S15．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n-m16．下列电子式书写错误的是5/5\nA．OCOB．Ca[Cl]2C．[OH]-D．Na+[OO]2-Na+第Ⅱ卷（共52分）三、非选择题（共40分）17、（5分）在原子序数1—18号元素中：  （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。  （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。  （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。  （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。18、（8分）下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）19．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。20、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图（2）A、B两元素形成化合物的名称是，电子式是：。21、（9分）短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为B为C为D的质子数和中子数相等。D的原子组成符号为：它的最高价氧化物对应的水化物：。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程5/5\n用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程22、（4分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：XYZ（1）Y离子的电子式（2）Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式23、（3分）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40％，则气态氢化物的化学式为___________；与B元素同一周期相邻的元素有_____________，其中哪一种元素的非金属性最强_________________。（写元素符号）ABCD24．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。25、（8分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的电子式________；(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______5/5\n参考答案和评分标准：一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．A3．A4．C5．B6．A7．C8．D9．D10．D二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意）11．AB12．A、D13．C14．C15.B16.AB17、（5分）Cs、F2、H、HF、Cl18、（8分）③⑤、①⑥、②、④19．（5分）Mg；N；Cl；Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O20、（6分）（2）氯化钠；Na+[Cl]-21、（9分）（1）A：CB：OC：NaD，H2SO4(2)略22、（4分）23．(1)Mg2+(2)2Al+2H2O+2OH—====3H2↑+2AlO2-23、（3分）H2S，P、Cl，Cl24．（4分）O；P；S；Cl25、（8分）（1）氮；二，第ⅤA族；（2）略；（3）S，SO3。（4）KOH5/5