1.3化学中常用的物理量――物质的量第一课时【阅读】联想·质疑，了解“物质的量”这一概念引入的意义。【填写】阅读“一、物质的量及其单位――摩尔”，填写下列内容：一、物质的量及其单位――摩尔1.物质的量（1）是国际单位制的七个基本之一，符号（2）意义：是表示的集体（3）单位：，简称，符号注意：①作为物质的量单位，这一单位只适用于，不适用于宏观物质。②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示。【思考】判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔水（E）0.5摩尔二氧化碳【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【填写】2.阿伏加德罗常数（1）国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与相同，约为个（2）符号：（3）NA＝（4）单位：（5）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、离子数（N）之间的关系式【练习】⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？4/4⑵0.5mol铁原子的个数是多少？⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？【思考并填写】迁移·应用【练习】1.下列说法是否正确⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA个质子（）2.计算并填空⑴1molO2含有个O2分子，个O原子⑵1molNaOH中含有molNa+,个Na+molOH-,个OH-⑶1molNa含有电子的物质的量mol,电子数为⑷3.01×1023个H2SO4的物质的量为mol，molO⑸1.5molFe2(SO4)3中含molFe3+,molSO42-⑹1molH2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？4/4【阅读】表1-3-1，思考下列问题。1.1mol物质的质量在数值上有什么特点？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2.相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？【阅读】二、摩尔质量和气体摩尔体积【填写】1.摩尔质量(1)定义：(2)符号：(3)单位：（4）物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系式【思考】Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？【练习】1.计算（1）24.5gH2SO4物质的量是多少？（2）1.5molH2SO4的质量是多少？（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？2.填空⑴3.6gH2O的物质量是，含有个水分子。⑵11.7gNaCl的物质的量是，共含离子个。4/4⑶3.01×1022个OH-的物质的量为，质量为g课堂随笔w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com4/4