竞赛专题辅导：溶液的基本知识【内容综述】　　　本期主要讲解有关溶液的基本知识。溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其主要重、难点知识要点包括：（1）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表示方法及其应用。　　在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。为此，本期主要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。　　【要点讲解】　　一、灵活应用溶解度概念知识解题　　【例1】在t1℃时，20克水中最多能溶解15克X，t2℃时50克水中最多能溶解30克Y物质。则X和Y两种物质的溶解度的关系是（）　　A．X>YB．X<yc．x==yd．无法确定>a+b时,A%　　　　　　　　　　【解析】(1)在20℃时,若要使B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克.由于A和B的质量总和为50克,所以此时A的质量超过30克,大于其溶解度,A析出,符合题意.　　即50克×B%≤20克,即得:B%≤40%或B%<40%.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m　　(2)要使A析出而B不析出,至少要满足:A%==a/(a+b),因为W<a+b,则a%>a/W;　　而当W>a+b时,则a<w-b,则有a%≥(w-b) w="">(W-b)/W.　　四、溶解度和溶液组成知识的综合应用　　【例5】某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为（）　　A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算　　【解析】本题是一道溶解度和溶质质量分数的简单综合计算题，也是一道容易错解的试题。依题意知首先必需依据溶解度计算出80克水中最多溶解溶质的质量：（设最多溶解的质量为X）则有X/80克==20克/100克X==16克，然后依据溶质的质量分数的定义计算得：　　16克/（16克+80克）×100%==16.7%　　故答案为：C。　　w.w.w.k.s.5.u.c.o.m强化练习：★1．在t℃时，物质A的溶液蒸发掉a克水，当温度回到t℃时析出溶质b克，将剩下的溶液再蒸发掉a克水后当温度回到t℃时又析出溶质c克（c≠b），则在t℃时A物质的溶解度为（）克。　　A．100b/a克B．100c/a克C．50（b+c）/a克D．100c/（a+c）克　　★2．20℃时，NaCl的溶解度为36克。在20℃时，将20克NaCl放入50克水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为（）　　A．86克B．70克C．69克D．68克　　★4/43．t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是n:m,则在t℃时，该物质的溶解度为（）　　A．100n/(m-n)克B．(m-n)/100n克C．100n/m克D．m/100n克　　★★4．氢氧化钙在80℃时的溶解度为X克，20℃时的溶解度为Y克。取20℃时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉W克水后再恢复到20℃，其溶液中溶质的质量分数为Z%，则下列关系式正确的是（）　　A．Y>X,Y>ZB．X>Y>ZC．Y<x,y<zd．x<y<z>X,然后再依据饱和溶液的溶质的质量分数计算溶解度比较得Y>Z　　5.C.提示:据题意将溶质质量分数为30%,当作是饱和溶液的溶质质量分数,反求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在31.6克与45.8克之间,故答案选C　　6.C.提示:依题意知蒸发溶剂有晶体析出则表明所得的溶液为饱和溶液,当饱和溶液蒸发10克水后,析出6克晶体,则再蒸发10克水,仍然析出6克晶体　　7.C.提示:本题是考查粗盐的提纯和溶质质量分数配制的综合应用　　8.BD.提示:本题的解法可以参照例题3　　9.83.3%;36克.　　10.Vdc%/(dV-m)dVc/(dV-dVc%-m)克w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com4/4</x,y<zd．x<y<z></w-b,则有a%≥(w-b)></a+b,则a%></yc．x==yd．无法确定>