测试题1.下列元素①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥U属于海水中的微量元素的是A.①②⑤B.④⑥C.①②③④D.③④⑤⑥2.下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是A.锂是热核反应的重要原料之一B.碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C.镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料3.下列关于镁的叙述中，不正确的是A.在空气中镁燃烧时发出耀眼白光B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C.镁能跟盐酸反应放出H2D.镁常用做还原剂和脱氧剂4.相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为A.1:1B.1:2C.2:3D.3:45.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤6.将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是A.Mg、AgB.Cu、NaC.Zn、FeD.Mg、Al7.镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。上述反应的化学反应方程式依次为：①；②；③；④；5/5其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：。该反应属于反应（填基本反应类型）反应③的现象为。8.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式：。（2）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：，（3）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：。（4）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：。（5）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在。（6）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为、。（7）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是（选填a、b、c）a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（8）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO35/5通电饱和食盐水ABCDEFHGF9.下列框图中，G具有漂白性，F可循环利用，H常温下为液体。请回答：（1）写出A、C、D、E、F、G的化学式。ACDEFG（2）写出下列反应的化学方程式：饱和食盐水→A+B+C。B+C→E+F+H。D+E→G。10.20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，求在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？11.镁是制造飞机的原料之一，某飞机的材料是Mg－Al合金。一课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料，欲对其进行研究。如果将10.0g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积是（）A.9.33LB.12.4LC.10.0LD.16.8L5/5试通过计算说明你所选选项的理由。参考答案第一课时1B2D3B4C5C6A7.①2Mg+O22MgO②3Mg+N2Mg3N2③2Mg+CO22MgO+C④2Mg+SO22MgO+S（或3Mg+SO22MgO+MgS）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑复分解反应剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色物质并附有黑色固体高温8.电解（1）CaCO3CaO+CO2↑H2O+CaO=Ca(OH)2电解（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）MgCl2Mg+Cl2↑（4）2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（5）海边（6）Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（7）ac；（8）bc；9.（1）A：H2C：NaOHD：HClE：NaClOF：NaClG：HClO（2）略5/510.c(NaCl)=5.07mol/L11.C提示：用极限思维法。若10.0g全是Mg，生成H29.33L，若10.0g全是Al，生成H212.4L，实际生成的氢气应介于9.33L～12.4L之间本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！5/5