第4节海水中的元素一、知识回顾1、海水中含有丰富的化学元素，元素周期表列出的10种元素，有80多种能在海水中找到，根据海水中各元素含量的多少，把海水中的元素分为_________、__________。2、海水中的常量元素有氯、钠、镁、硫、钙、碳、锶、溴、硼、氟；微量元素有锂、碘、铀。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。3、氯碱工业的产品涉及国计民生的各个方面，其反应的原理为：___________。4、镁是较活泼的金属，具有较强的__________。不仅能与氧气反应，而且在一定条件下与某些氧化物反应，如________，将其中的某些元素还原出来，在冶金式业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。5、海水中提取镁的工艺流程海水中提取镁的流程分为三步，分别是：（1）_______________________________；（2）______________________________；（3）电解氯化镁。这三步的反应程式分别是：（1）_______________________________；（2）______________________________；（3）_______________________________；6、溴和碘的性质（1）溴在常温下为_________色液体（唯一的液态非金属单质），极易_________产生有毒的溴蒸气，因此将溴密封保存在阴暗处，并在盛有溴的试剂瓶内加适量水。（2）碘单质为_________色固体，其遇淀粉会_________，可利用这一特性鉴定碘的存在，碘在加热时易_________，可利用碘的这一性质提纯和分离碘。例如食盐和碘的混合物可用加热法分离。（3）溴单质的氧化性介于________和_________之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用Cl2作氧化剂。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤。4/4练习A1、海水中含有氯化镁是镁的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（　　）A、此法的优点之一是原料的来源丰富B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、第④步电解时产生氯气D、以上提取镁的过程涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2、在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A、一定含有I-，不能确定是否有Cl-B、一定含有NO3-C、不含有NO3-D、一定含有I-、NO3-和Cl-3、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（　　）A、Br-、Cl-、I-B、Br-、I-、Cl-C、I-、Br-、Cl-　　　　D、Cl-、I-、Br-4、从海水中提取镁，正确的方法是（　　）A、海水Mg(OH)2MgB、海水Mg(OH)2MgOMgC、海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgD、海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(溶融)Mg5、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，知宜作冷却剂的是（　　）A、空气　　B、CO2　　C、N2D、H26、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是（　　）A、水、汽油、酒精　　　　B、AgNO3、NaOH、KIC、NaCl、NaBr、Nal　　　D、汽油、酒精、NaOH7、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是A、①②③B、③②①C、②③①D、③①②8、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（　　）A、②④①③⑤　　B、②①③④⑤　　C、①③⑤②①　　D、③①②⑤④9、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物4/410、乙知A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr，但不知A、B、C分别是哪种，已知A、B混合不反应，则下面正确的是（　　）A、C绝不是HBr　　　　B、A可能是HBrC、C可能是HClD、C不是Cl2也不是HBr11、有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种的混合物进行下列实验：（1）溶于水，得无色溶液。（2）在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀。（3）再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断，白色固体一定含有的成分是_________，可能含有的成分是______________。请写出上述实验中有关反应的离子方程式：____________________________________________。12、氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素X2很相似，化学上称为拟卤素[如：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱顺序为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。试写出：（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：__________________________________。（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量（CN）2，反应的离子方程式：________________________________________________________________。练习B1、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（　　）A、I2O3B、I2O4C、I4O7　　　D、I4O92、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol·L－1B．0.18mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－13、某溶液Cl-、Br-I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定的Cl2，该溶液中Cl-Br-I-比值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是下列的A、1：2B、1：3C、1：4D、1：64、100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L5、(双选)某无色气体可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则正确的是A．原气体中一定有SO2,一定无HBrB．原气体中可能有SO2C．原气体中一定有HClD．不能确定有无HCl,但一定无CO26、有稀硝酸、NaCl溶液、NaOH溶液和稀盐酸四种无色溶液，标4/4签均已脱落，如何用最少种数的试剂和最简便的方法将它们一一鉴别出来____________________________________________________________________。4/4