第3章第2节氮的循环[知识回顾]1、氮气及氮的固定1）通常情况下，氮气为色味溶于水的气体。由于氮分子结构，所以在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。（写出并熟记下列反应的化学方程式并注明反应的条件：）①N2和O2，②N2和H2③N2和Mg3Mg+N2Mg3N2。2）可逆反应指3）氮的固定是指，简称。（即：N2氮的化合物）固氮：反应的方程式________________________自然固氮氮的固定固氮：通过豆科作物的_______把空气中的N2转化为________合成氨：反应的方程式________________________人工固氮固氮2、NO和NO2主要性质氮循环中的物质有多种氧化物，氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，则对应的氧化物为等。1）NO物理性质：色溶于水的毒气体，是大气污染物。化学性质：NO+O2==现象：用途：传递神经信息的，在有着极其重要的作用。2）NO2物理性质：NO2为色有气味，溶于水的气体毒气体，是大气污染物。化学性质：NO2+H2O==工业上利用这一原理制。农业上俗语“雷雨肥庄稼”指什么？（用方程式及适当文字说明）7/73、氨与铵态氮肥1）氨（NH3）物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。化学性质（1）氨气与水的反应NH3+H2O[思考]①氨水中含有哪些微粒？②氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？。（2）氨与酸反应NH3+HCl==NH3+HNO3==利用此方法可检验的存在。与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；（3）氨的催化氧化NH3+O2这是工业上制备硝酸的基础。2）铵盐化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、氮肥——尿素[CO(NH2)2]物理性质：铵盐都是晶体，都溶于水。化学性质：①受热容易分解。NH4Cl；NH4HCO3；②与碱反应NH4Cl+NaOH铵盐与强碱溶液反应的离子方程式为。利用该性质可检验的存在。铵盐与碱液共热都能生成氨气，因此铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。氨气的实验室制法原理：装置：氨气的收集方法：4、硝酸7/71）硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、挥发（熔点、沸点），的液体。2）硝酸的化学性质硝酸属于强酸，其电离方程式为，硝酸溶液中含有H+，具有酸的通性，如：遇酸碱指示剂石蕊变红，但稍后又退色。HNO3+CuO--HNO3+NaOH--HNO3+Na2CO3--硝酸的自身性质①不稳定性。硝酸受热或见光易分解，HNO3，因此硝酸应保存在色瓶里，放在处；②强氧化性。硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。Cu+HNO3（浓）==Cu+HNO3（稀）==在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生现象。浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，如C+HNO3（浓）硝酸也能氧化某些还原性的化合物。如HNO3与H2S、Na2S、FeCl2、Fe（OH）2等5、人类活动对氮循环和环境的影响几个环境问题------光化学烟雾水体富营养化酸雨【A基础巩固】7/71、下列反应属于自然固氮的是（）A、N2和O2在雷电的作用下生成NOB、某金属有机物将氮气转化为化合态的氮C、在一定的条件下使N2和和H2反应生成NH3D、NO生成NO22、同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和O2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV3>V1>V23、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里，将试管口倒插入水中，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a、b的函数关系式是（）A．B．C．D．4、如右图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸5、下列说法正确的是：（）A．NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+B．凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH3C．NH3在催化剂存在下与O2共热生成NO2D．NO、NO2都能溶于水生成HNO36、.关于铵盐的叙述：①铵盐是易溶于水的晶体②铵盐中的氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，⑥铵盐都能与酸反应，其中正确的是A.①②③④⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④⑤⑥7/77、体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为A.1：1：1B.2：2：3C.3：3：2D.无法判断8、治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是A.磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B.磷是有毒物质，杀死水中的动植物C.磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D.磷促进水中动植物尸体的分解9、下列药品保存在棕色瓶中的是A.浓硝酸B.浓盐酸C.纯碱D.氢氧化钠10、硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是A.NOB.NO2C.NH4NO3D.H211、下列关于硝酸的说法中错误的是A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cｕ2+、NOB.Na+、Fe2+、H+、NOC.NH、Cl-、SO、OH-D.HCO、NH、Na+、OH-13、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A.FeO+HNO3B.C+HNO3C.Cu+HNO3D.CuO+HNO314、造成光化学烟雾的有害气体主要是A.二氧化碳、碳氢化合物B.一氧化氮和二氧化氮C.二氧化硫D.氟氯烃15、将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：7/7A气体无色溶液白色沉淀B无色气体C蓝色溶液DH2O澄清石灰水单质丙（1）推断各物质的化学式：甲：_______；乙：_______；丙：________；A：________；B：_______；C：_________。（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。16、一种气态氮的氧化物112mL（标准状况），质量为0.38g，其组成里含氧63.16%，其化学式是。17、在500ｍL0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？（3）NO3-的物质的量浓度是多少?（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？[B能力提升]1、将盛有12mlNO2和O27/7的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml2、一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是()。A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)3PO43、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO44、3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含NO为A.(0.2+a)molB.(0.1＋a)molC.(0.05＋a)molD.amol5、一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化产物与还原产物的质量比为。6、限用一种试剂，经过一次实验(可加热)就能鉴别：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3四种无色溶液。[供选择的试剂有：AgNO3溶液，NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸]该试剂是。写出所发生反应的离子方程式、实验现象和被鉴别的物质：7、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填写A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。7/7