第三节高一化学氧化还原反应课前准备化学反应的分类：1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型，并分析下列十个反应各属于哪种类型。⑴化合反应：A＋B＝AB（）⑵分解反应：AB＝A＋B（）⑶置换反应：A＋BC＝AC＋B（）⑷复分解反应：AB＋CD＝AD＋BC（）化学反应：①2KClO32KCl+3O2↑②Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑④2H2＋O22H2O⑤CaCO3CaO＋CO2↑⑥Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O⑦2Na+Cl22NaCl⑧3Fe2O3＋8Al9Fe＋4Al2O3⑨Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O⑩NH3＋HCl＝NH4Cl2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，分为氧化反应和还原反应。⑴氧化反应：物质氧的反应，比如：C＋O2CO2⑵还原反应：物质氧的反应，比如：CuO＋H2Cu＋H2O课堂研究【讨论1】对于反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。氧化还原反应的第一层定义：凡是物质有氧和氧的反应。【讨论2】对于反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，讨论该氧化还原反应中元素的化合价在反应前后的变化关系：元素的化合价升高，元素的化合价降低。[思考]①是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？②如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C氧CuO氧碳元素铜元素C发生反应CuO发生反应2Na+Cl2=2NaCl钠元素氯元素钠发生反应氯气发生反应氧化还原反应的第二层定义：氧化还原反应是物质有化合价和的反应。4/4氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据：。例题1：下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑例题2：在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。【讨论3】化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？⑴钠与氯气的反应：2Na+Cl2=2NaClNa：化合价，（得或失）电子，被，发生反应；Cl：化合价，（得或失）电子，被，发生反应。在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。⑵氢气与氯气的反应：H2+Cl2＝2HClH：化合价，电子对，被，发生反应；Cl：化合价，电子对，被，发生反应。在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。氧化还原反应的第三层定义：氧化还原反应是有电子（得失或）的反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价，其实质是该元素的原子（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价，其实质是该元素的原子（或偏向）电子的过程。氧化还原反应的本质是。例题3：下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移［思考］请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【总结】得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应4/4氧化还原反应课后巩固1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2CO+O22CO2B、CH4+2O2CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有以下判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A、①④⑤B、②③C、①D、③⑤6．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+H2O＝CO+H2B、2H2O＝2H2↑+O2↑C、Na2O+H2O＝2NaOHD、CuO+H2＝Cu+H2O7．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H28．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、水电解D、氢氧化亚铁与盐酸反应9．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是10．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO311．P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是（）A、被氧化B、被还原C、既被氧化又被还原D、既未被氧化又未被还原12．在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A、1：1B、2：1C、1：2D、3：213．黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（）4/4①C②S③K2S④KNO3⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤14．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A、ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B、BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C、BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D、BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I215．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________，氧化剂是，还原剂是。⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________，氧化剂是，还原剂是。⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________，氧化剂是，还原剂是。⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________，氧化剂是，还原剂是。16．分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用“双桥法”标出电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂；哪种元素被氧化，哪种元素被还原。⑴PbO＋COPb＋CO2⑵2AgNO32Ag＋2NO2＋O2⑶Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2⑷Cl2＋H2O＝HCl＋HClO17．已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有71克Cl2生成，⑴被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比？⑵被氧化的HCl质量？（注：Cl的原子量：35.5）4/4