第三节氧化剂与还原剂（第2课时）2022年8月23日班级：___________姓名：_____________【课后学案】A组1．制备FeSO4最适宜的方法是()A．过量的铁与稀硫酸反应B．FeO与稀硫酸反应C．FeCO3与稀硫酸反应D．Fe(OH)2与稀硫酸反应2．在一定条件下，ROn－3和氟气可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－=RO－4＋2F－＋H2O，从而可知，在ROn－3中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋73．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无4．由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是()A．高锰酸钾溶液B．硝酸银溶液C．硫酸亚铁溶液D．氯化铁溶液5．过量的铁与硝酸反应，反应后铁有剩余，溶液中存在的主要阳离子是()A．Fe3＋B．Fe2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．H＋6．下列离子方程式中，正确的是()A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe2＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O7．能大量共存于同一溶液中的两种离子是()A．Fe3＋和I－B．Fe2＋和S2－C．Fe2＋和Cu2＋D．Fe2＋和Fe3＋B组1．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉2．下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是()A、Fe＋HClB．过量铁＋稀硝酸C．FeCl2＋Cl2D．Fe＋CuSO43．将8.4g铁粉和3.2g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，3/3在标准状况下收集到气体的体积是()A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．1.2L4．将铁片加到1L0.5mol·L－1FeCl3溶液中，当Fe2＋和Fe3＋的浓度相等时，铁片的质量减少()A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g5．有0．4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通人过量的澄清石灰水中，得到0．75g固体沉淀物，这种铁的氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O36．铁、镁、铝3种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属()A．所失去的电子数目相等B．质量相等C．物质的量相等D．质量比是28:12:97．能证明溶液中含有Fe2＋的实验是()A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色8．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋9．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化10．在新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液____________色，若加入几滴氯水，溶液呈___________色，有关的离子方程式为_________________________________________。11．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可采用试剂_____________，化学方程式为__________________________________________；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可采用试剂______________，离子方程式为_________________________________________。12．将单质铁、铜与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯中，在下列情况下，指出有哪种阳离子(不考虑阴离子)或金属单质同时存在，填在空白处。(1)充分反应后，铁有剩余，则容器内还可能有______________；(2)若充分反应后，容器内有相当量的Cu2＋，则可能还有________________；(3)除Cu2＋外，还有相当量的Cu，则可能还有_________。3/3A组参考答案1、A2、B3、B4、C5、B6、D7、CDB组参考答案1、D2、C3、C4、B5、B6、AD7、A8、C9、BC10、不变红2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)311、Cl22FeCl2＋Cl2=2FeCl3Fe2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋12、(1)Fe2＋、Cu(2)Fe2＋、Cu(3)Fe2＋3/3