高一化学暑期专题复习§2.离子反应班级座号姓名编辑：张清疆一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2．下列电离方程式中，错误的是　　　A．NaHCO3==Na++HCO3－B．H2SO4==2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO24、能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应5.不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是A．BaCO3＋HClB．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl6．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO37.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu8．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2＋HCl――Cu(OH)2＋CH3COOH――B．NaHCO3＋H2SO4――Na2CO3＋HCl――C．NaHSO4＋NaOH――H2SO4＋Ba(OH)2――D．BaCl2＋H2SO4――Ba(OH)2＋Na2SO4――5/59．下列离子方程式正确的是（）A.在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OB.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2+OH-=HSO3-C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-10、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-11．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是1A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－12．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+　　D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+13．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+14、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—15．某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl－，SO42－四种离子，已知Na+,Al3+,Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为A．1：2B．1：4C．3：4D．3：216．完成下列反应的离子方程式：（1）FeS溶于稀硫酸：（2）Mg(HCO3)2与HCl___________________________________________（3）Ca(HCO3)2与少量NaOH______________________________________（4）Ca(HCO3)2与过量NaOH_______________________________________________（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水___________________________________________（6）少量氯气通入溴化亚铁溶液中__________________________（还原性：Fe2＋>Br—）（7）足量氯气通入溴化亚铁溶液中_____________________________（8）铜片溶于稀硝酸：（9）氯气被氢氧化钠溶液吸收：（10）亚硫酸钠溶液加入溴水中：5/517、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl－、CO32—的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A_________、B_________、C___________、D_____________。18.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无________。19．含有Na＋、Cl－、SO42—、SO32—、CO32—的溶液：（1）在该溶液中加入适量的H＋，迅速减少的离子是_______________。（2）在该溶液中加入适量的Ba2＋迅速减少的离子是_______________。（3）如果使该溶液中的阴离子都迅速减少，可加入的阳离子是_______________。20、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋，阴离子是Cl—、OH—、NO3—、SO42—(每种离子只能用一次)，将溶液两两混合，记录现象如下：Ａ＋Ｂ→白色沉淀，Ａ＋Ｃ→白色沉淀，Ｂ＋D→白色沉淀，Ａ＋D→白色沉淀，Ｃ＋D→蓝色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是:A、B、C、D。21．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是5/5。三次实验中都没有明显现象的是。22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________________，可能有________________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。23．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。24、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。①＋（）②＋（）③＋（）④＋（）粗盐溶液除Mg2＋除SO42-除Ca2＋、Ba2＋⑤⑥＋适量（）⑦纯净NaCl溶液NaCl晶体除CO32-、OH-5/517.A.BaCl2B．AgNO3Ｃ．CuSO4Ｄ．Na2CO318.Cl-;Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。19．（1）SO32—、CO32—（2）CO32—、SO32—、SO42—（3）Ag＋、Pb2＋20．AgNO3、MgCl2、、CuSO4、NaOH21．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。22、Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl焰色反应23．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH－、C1－、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；（2）Ag+＋C1－＝AgC1↓、Fe3+＋3OH－＝Fe（OH）3↓；KNO3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH－存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH－、C1－、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3－，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）24H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl蒸发5/5