高一化学微观结构与物质的多样性测试说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。2．请将全部答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27第Ⅰ卷（选择题共60分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表2．从某微粒的原子结构示意图反映出A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数3．下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④4．下列叙述中，正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定5．下列有关原子结构的说法，正确的是A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B．非金属元素的最外层电子数都大于3C．金属元素的最外层电子数不都小于4D．所有原子核都是由质子和中子构成的6．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+27．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A．一定是金属元素　　B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素　　　D．原子容易失去电子的元素8．下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键9．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是A．K2SB．Na2O2C．MgCl2　D．SO35/51．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO22．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是A．D2O　　　B．NH3　　C．Cl2　　　　D．NaCl3．C60分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同种物质4．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物5．砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是A．HAt很稳定B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C．砹单质易溶于有机溶剂D．砹单质在常温、常压下是固体6．下列各组物质，属于同分异构体的是A．与B．和C．H2和H2D．H2O与H2O27．下列化学式中，只表示一种纯净物的是A．CB．CH4C．C2H6OD．C4H108．下列各项中表达正确的是A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N9．含有共价键的分子晶体是A．NaOH　　　B．SiO2　　C．Cl2　　　　D．NH4Cl10．要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是A．①④　　　B．②③　　C．③④　　　　D．①⑤11．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是A．电解水B．干冰受热直接变成气体C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O35/5第Ⅱ卷（非选择题共40分）1．（6分）A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A的原子结构示意图右图，据此填空：（1）A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为和。（A）（B）（C）（D）2．（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石属于晶体。（2）其中代表石墨的是，其晶体中碳原子呈平面结构排列。（3）其中代表NaCl的是，晶体中Na+与Cl－之间通过键结合起来。（4）代表干冰的是，它属于晶体，CO2分子间通过结合起来。（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为。ABCD3．（8分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为①A②B③C④D（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是；元素的气态氢化物最稳定的物质是；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是；元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是。（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是（填写化学式）。5/5（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是（写物质名称）。（2）写出元素③形成的氢化物的电子式_____________________________；（3）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于。（4）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________；________________________________。1．（6分）某金属重2.4g，其原子核外有1.2mol电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。（2）原子核内有________个质子，________个中子。（3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式。2．（附加题，10分）已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A<b<d<e；a与b可生成共价化合物ab2，每个ab2分子中含有22个电子；d元素与a元素为同主族元素，e元素原子的最外层电子数比次外层少1个。试回答下列下列问题：（1）写出ab2的电子式；（2）写出a与e形成的共价化合物的结构式_____________；（3）写出e－的结构示意图；（4）d元素和b元素也能形成db2型共价化合物，但它与ab25 5="">（A）>（C）23．（8分）（1）②；（2）Na、HF、NaOH、HClO4；（3）金刚石；（4）Si24．（10分）（1）②氟气（2）H::或H:::H（3）PCl3或CCl4；第三周期、ⅥA族（4）Al(OH)3+3H+Al3++3H2O和Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O25．（6分）（1）Mg；24g/mol；（2）12；12（3）[::]-Mg2+[::]-Cl－26．（10分）（1）（2）（3）（4）因为SiO2是原子晶体，原子间通过很强的共价键结合起来。而CO2是分子晶体，分子间通过较弱的范得华力结合起来。5/5</b<d<e；a与b可生成共价化合物ab2，每个ab2分子中含有22个电子；d元素与a元素为同主族元素，e元素原子的最外层电子数比次外层少1个。试回答下列下列问题：（1）写出ab2的电子式；（2）写出a与e形成的共价化合物的结构式_____________；（3）写出e－的结构示意图；（4）d元素和b元素也能形成db2型共价化合物，但它与ab25>