必修1模块常见无机物复习配套练习（二）广州市高一化学中心组提供2022.1第二部分1．区别SO2和CO2气体可选用的方法是A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中2．关于SO2和Cl2的叙述错误的是A．都是大气污染物B．都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C．水溶液都呈酸性D．密度都比空气大3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A．CO2B．NH3C．Cl2D．SO34．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．Ca(ClO)2溶液5．SO2和NO2是主要的大气污染物，不能直接排放到大气中。下列措施不能有效防止大气污染的是A．将机动车尾气排放标准从国家Ⅱ号标准提高到国家Ⅲ号标准B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量6．将钠、铝、铁各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速度仅次于钠，但产生的气体最多C．反应中放出的热量一样多D．反应结束时产生的气体一样多7．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的物质。下列它们性质的叙述中，不正确的A．都能与食醋反应放出CO2气体5/5B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3好C．在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈现黄色D．Na2CO3与NaHCO3溶液分别滴加酚酞，都变红8．在FeCl3和CuCl2的混合液中加入过量铁屑，反应结束后，滤出固体物质。滤液中的阳离子可能是  A．只有Fe2+     B．Fe2+和Fe3+     C．Fe2+和Cu2+    D．Cu2+和Fe3+9．除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可选用的试剂是A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．铁粉10．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．②③④C．①②③D．全部11．实验室制取CO2、H2、NH3、O2的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应12．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO213．“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水5/5C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液15．下列离子的检验方法正确的是A．Fe3+用KSCN溶液检验B．检验Fe2+，先加入少量氯水，再加几滴KSCN溶液C．检验Cl-，先加入几滴盐酸，再加适量硝酸银溶液D．在某溶液中加入盐酸有无色气体放出，则该溶液中一定含CO32-16．下列表述正确的是A．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅B．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐C．提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能17．下列叙述不正确的是：A．水合碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水是物理变化B．碳酸钠比碳酸氢钠碱性强C．碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定18．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果正确的是A．无色溶液加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH4+B．无色溶液进行焰色反应时产生的焰色是紫色，原溶液一定含Na+C．无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-D．无色溶液加入稀HCl产生能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体，原溶液中一定含有CO32-19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是                                         A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在5/5D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在20．有关钠及其化合物叙述正确的是A．纯碱是制备玻璃和水泥的原料之一B．Na2O2在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。C．由于钠比铁活泼，故钠可以与水反应，铁不可以D．用焰色反应鉴别溶液中是否含有钠元素，必须用蓝色钴玻璃观察21．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D请回答下列问题。（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是。（2）B、C、D、E四种物质的化学式为：B、C、D、E。（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为。22．普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是。5/5某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。（1）一份中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液显色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是。用一束光线照射该凝胶会出现效应。（2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的（填“强”或“弱”）。必修1模块常见无机物复习配套练习（二）第二部分答案：1.B2.B3.A4.A5.B6.B7.B8.A9.D10.C11.B12.D13.B14.A15.A16.C17.A18.A19.B20.B21．（1）过滤（2）B：Al2O3C：Fe2O3D：NaAlO2E：Al(OH)3（3）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO422．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，（1）红Na2SiO3+2HCl==NaCl+H2SiO3，丁达尔（2）强5/5