必修1模块常见无机物复习配套练习（一）广州市高一化学中心组提供2022.1第一部分1．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①钠先熔化 ②燃烧放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A．①②  B．①②③  C．①④⑤D．①③④2．下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3A．③④B．②③④C．①②③D．全部3．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是A．SiO2+2C高温Si+2CO↑B．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OC．SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑4．下列化学方程式完全正确的是A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源：Na2O2+CO2==Na2CO3+O2B．雷雨天气时，空气中的氮气和氧气发生反应：N2+O2==2NOC．亚硫酸在空气中被氧化成硫酸：2H2SO3+O2==2H2SO4D．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与水反应得到硅酸：SiO2+H2O==H2SiO35．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．稀H2SO4B．稀HNO3C．浓H2SO4D．浓HNO36．下列关于硫的叙述中，正确的是A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫7．下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl38．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．FeB．AlC．CuD．Au5/59．下列不能使品红溶液褪色的物质是A．氯水B．二氧化硫C．氯化钠溶液D．漂白粉溶液10．实现下列变化，需加入还原剂的是A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu(NO3)2C．SO3→H2SO4D．Si→SiO211．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是①Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2②Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3③S→SO3→H2SO4→MgSO4④N2→NO→NO2→HNO3A．①②  B．③④  C．②④D．①③12．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－13．下列反应中水只做氧化剂的是A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O==2HNO3+NO↑C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2H2O电解2H2↑+O2↑14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO15．某溶液中有铜离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，过滤出沉淀，再向溶液中加入足量的硝酸，则所得溶液中物质的量基本不变的阳离子是A．铝离子B．镁离子　C．亚铁离子　D．铜离子16．钠和铝是两种重要的金属。请回答：5/5（1）两种金属中，金属性强的金属是（填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）。（2）能与氢氧化钠溶液发生反应的金属氧化物是（填化学式），其反应的离子方程式为。（3）钠跟水反应的过程如上图所示，写出该反应的化学方程式：；③中加入酚酞试液后观察到的现象是。17．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。18．铁是人类较早使用的金属之一，目前为止它依然是使用最广泛的金属。将Fe单质恰好与盐酸反应得到的溶液，分别盛放在两支试管中。（1）向其中一支试管中滴加少量的氯水，发生反应的离子方程式为，继续滴加KSCN溶液，则溶液变成色。（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，在空气中放置，最后所得产物的化学式为。19．在一支试管里加入少量AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为。取上述所得Al(OH)3沉淀分别盛放在2支试管中，往一支中滴加盐酸，现象为5/5，反应的离子方程式为，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式为。说明Al(OH)3为氢氧化物。20．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。21．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（1）在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作剂，具有性。若反应中生成了3molCu(NO3)2，则消耗了molCu。（2）生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易就被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，该反应的化学方程式为。22．氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）氯气是一种具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”）。（2）新制备的氯水呈色，说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是，说明氯水中有存在，该反应的离子方程式为。（3）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是；工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以（填化学式）为有效成分的漂白粉。5/5必修1模块常见无机物复习配套练习（一）第一部分答案：1.C2.C3.B4.C5.A6.C7.D8.C9.C10.A11.C12.B13.A14.A15.A16．（1）Na；Al（2）Al2O3Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O（3）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑溶液变成红色17．（1）NaHCO3小苏打碱（2）HCO3-+H+＝H2O+CO2↑＝（3）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O18．（1）2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-；红（2）有白色（或灰白色）沉淀生成；Fe(OH)319．有白色沉淀生成；白色沉淀溶解；Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O白色沉淀溶解；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；两性20．氮气氨气NH3+HCl=NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑21．（1）升高，氧化，还原，还原，3（2）无，难，3NO2+H2O====2HNO3+NO22．（1）刺激性；大（2）黄绿；Cl2；有白色沉淀生成；Cl-；Ag++Cl-AgCl↓（3）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，NaClO，Ca(ClO)2本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！5/5