化学必修II《化学反应与能量》单元测试题（B卷）（40分钟）可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27一、选择题:(共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。)1、下列说法正确的是A.凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力5/56、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42-浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X10、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①11、在反应：C+CO2≒2CO中，可使反应速率增大的措施是：①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④12、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体5/513、下列变化是因原电池反应而引起的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质14、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A、0.1mol.L-1.min-1B、0.2mol.L-1.min-1C、0.3mol.L-1.min-1D、0.6mol.L-1.min-1二、非选择题（共44分）15、（6分）芒硝（Na2SO4•10H2O）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。16、（6分）将20gBa(OH)2•8H2O固体与10gNH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，该反应的化学方程式：17、（12分）对于反应X(g)+Y(g)=Z(g),下列图象表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系（考虑某一因素时，其它条件保持不变）Ʋ温度(C)c(Y)OOOO①②③④ƲƲƲc(X)反应时间(S)5/5判断各图象表示的关系是否正确，如果错误，说明理由；如果正确，说明曲线的念义①②③④。18、（12分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；1molH2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；理论上，每生成1molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。19、（8分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Zu+CuSO4=ZuSO4+Cu（1）画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：5/5参考答案一、每题4分，共56分：1234567DABBCCB891011121314ACCCDCB二、15、Na2SO4•10H2O吸热放热Na2SO4•nH2O+(10-n)H2O(n<10)（3分）由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随着能量的变化，因此，芒硝可作储能材料。（3分）16、容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O（3分）17、（每小题3）①错误，c(X)为0时，不可能发生反应。②正确，反应物Y的浓度增大，反应速率也加快。③错误，随着反应的时间延长，反应速率应逐渐减小。④正确，反应的温度升高，反应速率也加快。18、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（3分）19、（1）略。（3分）（2）锌片、铜片（合理答案即可，各1分）；CuSO4溶液（1分）（3）负极：Zn–2e-=Zn2+（1分）正极：Cu2++2e-=Cu（1分）5/5