高一化学反应与能量单元测验（A卷）本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Zn:65Ag:108第一卷（48分）一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项）1．下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小5/5\n5．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（）A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z6．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A.快B.慢C.相等D.无法判断7．可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是（）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等点燃点燃8．已知化学反应2C(s)+O2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多9．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（）A.Zn|H2SO4(稀)|CB.Cu|HNO3(稀)|AgC.Zn|CCl4|CuD.Fe|H2SO4(稀)|Fe10．对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸D.加入5mLH2O5/5\n11．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③12.对于可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中第二卷（52分）二、填空题（17分）13.（6分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由14．（5分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为____________________________________________________________________________。15．（6分）在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为___________；当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。三、分析与设计题（23分）16．（6分）盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_________________________________，其二是________________________________________________。5/5\n17．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）（4分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）（4分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）GA.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸（3）（4分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）18．（5分）现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？四、计算题（12分）19.可逆反应aA(g)+bB(g)≒cC(g)+dD(g),取amolA和bmolB置于容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/l.这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?5/5\n参考答案：题号123456789101112答案ADCCADBAABCD13.矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。14．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。15．Ag；5.4g。16．（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；（2）CH3COO-+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。17.（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。18：将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。19：bx/amol.L-1；c(a-xV)/amol.L-1；(a-x)/Vmol/(l.min)5/5