化学必修II《化学反应与能量》单元测试题（A卷）（40分钟）可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27一、选择题:(共14个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共56分。)1、下列变化一定是吸热反应的是：A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应2、化学反应的特征是A、发光发热B、能量发生变化C、状态发生变化D、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO(g)A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI≒H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：A、碘化氢的生成速率大于其分解速率B、碘化氢的生成速率等于其分解速率C、加催化剂不会影响达到平衡的时间D、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A、H2通入负极区B、O2通入正极区5/5\nC、负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD、正极发生氧化反应6、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X7、将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①Ʋ(N2)=0.15mol/(L·min)②Ʋ(N2)=1.05mol/(L·min)③Ʋ(NH3)=0.30mol/(L·min)其中正确的是A、①②B、②③C、①③D、①②③8、下列措施对增大反应速率明显有效的是：A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验△催化剂9、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则A、Q1=QB、Q1<QC、2Q1>QD、无法判断Ʋ逆Ʋ正t1t2t3OtƲ10、右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A、t1时，只有正方向反应B、t2时，反应到达限度C、t2-t3，反应不再发生D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化11、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、1.2mol/L5/5\n12、一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）A、V(N2)=V╯(N2)B、V(N2)=3V(H2)C、V(H2)=3/2V╯(NH3)D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:213、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④14、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A、Q1<Q2B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多二、非选择题（共44分）15、（12分）列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子，并写出有关反应的化学方程式（1）化学能转变为热能；（2）热能转变为化学能；（3）化学能转变为电能；（4）电能转变为化学能。16、（11分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；1molH2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；5/5\n理论上，每生成1molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。17、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是②哪一段时段的反应速率最小，原因是③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是。18、（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称。5/5\n参考答案一、每题4分，共56分：1234567CDBDBDDCC891011121314DBBDBACAB二、15、任何合理的例子均可，但要有实用意义，若举Cu—2n(H2SO4)原电池，则无实用意义。（12分）16、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（2分）17、（12分）①2～3min，因该反应是放热反应，此时温度高。（2分）②4～5min，因为此时H+浓度小。（2分）③0.1mol/L·min（4分）④A、B；（4分）18、（1）（A）不能，（B）可以（各1分）（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）（3）负极：铜，Cu—2e-=Cu2+正极：碳棒，2Fe3++2e-=2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）5/5