高一(下)化学单元同步练习及期末试题第五章原子结构元素周期律第一节原子核Ⅰ学习重点1.掌握原子构成的初步知识.2.懂得质量数和X的含义.3.掌握构成原子的粒子间的关系.4.掌握同位素的概念和元素相对原子质量的计算方法.Ⅱ学习难点：质量数，同位素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量和元素的相对原子质量的联系与区别。Ⅲ训练练习题：一、选择题1.不同元素的原子(包括离子)()A.质子数一定不等B.中子数一定不等C.质量数一定不等D.核外电子数一定不等2.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()A.Z+m-mB.Z-n+mC.Z-n-mD.Z+m+n3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是()A.①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40CaA.①②B.②⑤C.只有④D.③④4.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A.OH-和NH4+B.H2O和NH2C.F-和OH-D.O2-和NH4+5.某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是()A.此元素有三种同位素B.其中一种同位素质量数为80C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D.此元素的单质的平均式量为1606.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是()A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为m+nC.若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωgD.核内中子的总质量小于质子的总质量7.硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B3/3的质量分数判断正确的是()A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%8.氢元素有三种同位素，则它们形成的双原子分子有()A.3种B.4种C.5种D.6种9.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。已知银元素的近似原子量为108，则每种同位素原子里的中子数分别为()A.110和106B.57和63C.53和73D.60和6210.阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A.B．C．D．11.同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是()A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数分别相等12.若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是()A.氖原素的原子量一定是12a/bB.wg该氖原子的物质的量一定是w/(aNA)molC.该氖原子的摩尔质量是aNAgD.wg该氖原子所含质子数是10w/a二、填空题13.某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：(1)M有种同位素，其质量数分别为，各种同位素所占的原子百分比分别为；(2)M2的平均式量为。14.质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为，中子数之比为，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为。15.2311Na分别与3517Cl、3717Cl(氯的原子量为35.5)构成的10g氯化钠中，含3717Cl的质量是。16.有A、B、C三种二价金属，它们的原子量之比为3∶5∶7，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均匀混合物5.36g，加入2mol/LHCl150mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的原子量，若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什么元素?参考答案第五章原子结构、元素周期律第一节原子核一、1.A2.D3.B4.BC5.CD6.A7.C8.D9.D10.C11.A12.BD二、13.(1)2、35、37、75%、25%(2)713/314.10∶98∶910∶915.1.58g16.24、40、56Mg、Ca、Fe3/3