第一节《化学键与化学反应》学案学习目标：（一）知识与技能目标1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识2、了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。（二）过程与方法目标1、认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。3、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.（三）情感态度与价值观目的1、通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。2、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，关注能源、关注环保能等社会热点。学习过程:第1课时22/22一.化学键与化学反应中的物质变化联想质疑:水在直流电的作用下分解2H2O===2H2↑+O2↑思考：水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？总结：化学键的定义：_________________________________思考:应如何理解化学键的定义?总结:练习:下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的?AB分析：根据水在通电时分解成H2和O2的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么?结论:化学反应的实质是____________________________练习:完成下列表格22/22化学反应断裂的键形成的键2H2+O2==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3引导分析:元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？回顾:（1）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式（2）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式联想质疑:氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？交流研讨：请根据核外电子排布规律讨论：1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？总结:共价键：________通过_________形成的化学键。阅读思考：P33知识支持，什么是电子式？如何用电子式表示HCl的形成过程?22/22练习：用电子式表示H2O的形成过程?交流研讨：1、运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的?尝试用电子式表示NaCl的形成过程2、运用化学键的知识分析这个反应的实质。总结：离子键：_______之间通过_______形成的化学键。比较:离子键和共价键的区别和联系离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件典型代表练习:1、写出下列物质的电子式（1）CO2（2）H2O（3）CaCl2（4）NaCl2、指出构成下列物质的微粒和键型：物质形成化学键的微粒化学键类型H2OCH4NH322/22NaClMgCl2CaOCO2思考：1、在水的三态变化中，H2O中H-O是否有什么变化？2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？小结:达标检测:1、根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水2、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A．I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3、HBr分子的电子式为()22/22A.HBrB.H+Br－C.H＋[Br]－D.H—Br课下阅读:非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。如H2、Cl2中的化学键。极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方。第2课时化学键与物质构成复习:什么叫化学键?我们已知化学键有哪几种类型?引导分析:我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。结论:离子化合物：_____________________________________如：_____________________等22/22共价化合物：___________________________________。如：_______________________等分析:KOH、NH4Cl中所含有的键型，它们分别属于哪类化合物？总结:（1）当一种化合物中存在________时，该化合物是离子化合物（2）当化合物中只存在_______时，该化合物才称为共价化合物。练习:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、当一种化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物还是共价化合物？2、在离子化合物中既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物只含有非金属元素。这句话是否正确？3、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO322/22H2SO4总结：你掌握的化合物的分类方法有哪些？标准是什么？小结：本堂课所学内容达标检测：1、关于化学键的下列叙述，正确的是()A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）AH2OBCaCl2CKOHDCl23、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A.氯化氢溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解4、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A.H2OCO2B.MgF2H2O2C.NaOHBa(OH)2D.NaClKCl作业：p382课下阅读:22/22化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。第三课时：化学键与化学反应中的能量变化引言:研究化学反应中的能量转化关系是很重要的。在工农业生产和生活中，要利用各种能源，而化学反应所释放的能量（如石油、煤的燃烧）是当今世界上的重要能源之一。研究反应热，对于化工生产条件的选择，设备的设计和使用，以及对热能的综合利用，都具有很大的实际意义。以研究反应热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反应可以热、电或光等形式与外界环境进行能量交换，但通常主要表现为热能变化。交流研讨:氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程w.w.w.k.s.5.u.c.o.m22/22分析讨论:结合上例分析,化学键是怎样变化的？能量是如何变化的？可得出什么结论?总结:实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境_________能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外_____能量。化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。思考质疑:能量会不会在反应过程中损耗或消失？拓展引导:能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转化定律）。化学反应过程遵循能量守衡定律。讨论:是不是所有的化学反应都是放热的？活动探究:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m22/22实验内容反应前温度反应后温度温度变化结论NaOH溶液(3mL)与盐酸(3mL)反应温度升高——————能量锌(少量)与盐酸(5mL)反应温度升高——————能量氢氧化钡晶体(10克)与氯化铵固体(5克)反应温度降低——————能量总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。22/22练习：分析下列反应是吸收能量还是释放能量？1、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O4、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5、2Mg+O22MgO6、C+CO22CO7、2KClO32KCl+3O2↑8、C+H2OCO+H2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m总结：在我们的学习中，不可能每个反应都通过实验来验证其能量的变化情况，所以我们上述练习总结部分规律如下：常见的吸热反应：（1）(2)(3)22/22(4)常见的放热反应：（1）     （2）     （3）     （4）     小结:达标检测：1.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2.对下列变化的反应现象，不正确的说法是（）①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应值与参加反应物质的多少有关A①②B②③C①③D②④3.反应C(石墨)C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）22/22A石墨比金刚石更稳定B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨稳定D金刚石和石墨不能相互转化作业:课本38页3、4w.w.w.k.s.5.u.c.o.m综合练习:A1.下列表达方式错误的是()283+13A铝离子的结构示意图ClB.氯化钠的电子式Na＋C铝离子的电子式：Al3＋283+13D铝原子的结构示意图：2.下列过程中，共价键被破坏的是（）A溴挥发B氯气被木炭吸附C食盐溶于水D硫酸溶于水3.下列物质中含离子键的是()A.Cl2BCO2C.NaCl.D.CH44.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移22/22D.有金属元素的存在5.短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY6.下列说法不正确的是()A化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应D离子键一般是活泼金属原子与活泼非金属原子间形成的7.下列说法中不正确的是（）A电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B煤燃烧时化学能转变成热能w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能8.下列说法中正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热22/22D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应10.下列说法中正确的是()A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量一定不同。D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量是高于生产物的总能量。11.下列所列的物质：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2　w.w.w.k.s.5.u.c.o.m　　　（１）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。(2)只含共价键的是，只含离子键的是，既含有离子键又有共价键的是。(3)属于电解质的是，属于非电解质的是。12.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有、、、22/22，由两种元素组成的共价化合物有、、。13.拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1)：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量kJ。（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是。A.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。14.下列所熟悉的物质：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mO2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4（1）这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是（2）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的键，写出其电离方程式。（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出其电离方程式15.写出以下物质的电子式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)原子CNOFNaMgAlCaSCl(2)离子Na＋Mg2＋Al3＋O22/222－NH4＋F－S2－Cl－(3)单质N2H2(4)离子化合物Na2ONa2O2K2S(NH4)2SNH4Cl共价化合物H2OCO2HCIB16.已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO2(g)+O2(g)2CO2都是放热反应。据此判下列说法不正确的是（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量。C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量。D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多。17.下列反应中生产物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水18.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中，正确的是（）A.Q1+Q2＞Q3B.2Q1+Q2＞2Q322/22C.Q1+Q2＞2Q3D.2Q1+Q2＜2Q319.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，溶液和的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。20.在研究化学反应中的能量变化时我们通常做以下的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡【Ba(OH)2·8H2O】,将小烧杯放在事先已滴有22/2234滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题（1）写出反应的化学方程式（2）我们可看到烧杯与玻璃边之间是因为结冰而黏在一起的，原因是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：1、A2、D3、C4、B5、CD6、BC7、D8、CD9、C10、AC11、（1）⑤⑦⑨⑩①②③⑧（2）①②③④⑥⑧⑦⑨⑩⑤（3）①③⑤⑦⑨⑩②⑧12、NaHNa2ONa2O2NaClH2OH2O2HCl13、（1）179（2）A多14、（1）O2、金刚石、H2SO4NaBr、Na2S，Na2CO3、NaHSO4（2）离子，NaHSO4=Na＋＋HSO4（3）离子键和共价键NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4215、略16、A17、D18、D19(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶（或烧杯中溶液变浑浊）（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（3）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（4）小于20、略22/2222/22w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com22/22