高中学生学科素质训练系列试题高一化学上学期单元测试（3）[原人教版]物质的量本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35．5Mn55S32第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．下列说法正确的是（）A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子．原子和离子2．与1．8gH2O含有相同氢原子数的H2SO4为（）A．9.8gB．4.9gC．0.1gD．0.2g3．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（）A．温常压下，11．2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0．3mol二氧化硫中含有氧原子数为0．3NAC．常温下，2．7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．3NAD．常温下，1L0．1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0．2NA4．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是（）A．分子个数相等B．含有的氧原子数相等C．含有的氢原子数相等D．质量相等5．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．20NAB．NA/360C．9NA/10D．360/NA6．等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO7．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀硫酸反应，产生11．2LH2（标准状况），此混合物的组合的方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种8．15克A和10．5克B完全反应，生成7．2克C，1．．8克D和0．3molE5/5\n，则E的摩尔质量为（）A．100g/molB．27．5g/molC．55g/molD．16．5g/mol9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（　）A．④⑤⑥　　B．①②③④C．①④⑥　D．①③④⑤10．将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为（）20221027A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－111．取100mL0．3mol·L－1和300mL0．25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0．21mol·L－1B．0．56mol·L－1C．0．42mol·L－1D．0．26mol·L－112．相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1∶1∶1B．1∶1∶3C．2∶2∶3D．3∶3∶113．标况下，aL气体X2和bL气体Y2完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c时，Z的化学式为（）A．XY2B．X2YC．XY3D．X3Y14．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15．向密度为dg·cm－3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（）A．25．4dmol·L－1B．12．7dmol·L－1C．6．35dmol·L－1D．6．．97dmol·L－120221027第Ⅱ卷（55分）5/5\n二、非选择题（55分）16．（8分）在标准状况下的四种气体：①11．2LH2②0．25molH2S③36．5gHCl④6．8gNH3，其中质量由大到小的顺序是（以下均填序号）；各物质所含原子数由多到少的顺序为；其体积由大到小的顺序为；气体密度由大到小的顺序为。17．（6分）标准状况下11．2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7．2g，则混合气体的平均摩尔质量为__________；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为_________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。18．（13分）（1）配制250mL1mol·L－1H2SO4溶液，溶解所用的仪器是_______，用于引流的是_____________，用于加水使溶液的凹面正好跟刻度线相切的是_________。（2）配制100mL1mol/L氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是（）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解．冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯．玻璃棒2~3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（3）用18mol/L硫酸配制100mL1．0mol/L硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶。实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_____________。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____________（填写标号）。　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水。B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。19．（14分）实验室用98%的浓H2SO4（ρ=18．4g·cm－3）配制1．5mol·L－1稀H2SO4溶液100mL。（1）计算所需浓H2SO4体积为_________。（2）精确（精确到0．1mL）量取所需浓H2SO4，选用量具的名称是___________。（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）是_____________________________________。（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________。（5）稀释后的浓H2SO4应_________转移至容量瓶中。（6）向容量瓶中继续加水至刻度1～25/5\ncm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是_________________，如果缺少这一步操作，将导致结果_________________。20．（6分）常温下将20．0g14．0％的NaCl溶液跟30．0g24．0%的NaCl溶液混合，得到密度为1．15g·mL-1混合溶液；计算：（1）该混合溶液的溶质质量分数；（2）该混合溶液物质的量浓度；（3）1000g水中需加多少摩NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等?21．（8分）通常情况下，CO和O2的混合气体mL用电火花引燃，体积变为nL（前后条件相同）（1）试确定混合气体中CO和O2的体积（2）当反应后的气体密度在同样条件下为H2密度的15倍，试确定反应后气体的成分。参考答案1．C2．A3．C4．C5．B6．B7．C8．C9．C10．C11．C12．A13．D14．C15．D5/5\n16．（8分，每空2分）③、②、④、①；③、④、①、②；③、①、④、②；③、②、④、①17．（6分，每空2分）14．4g/mol；5．6；7．22022102718．（12分）（1）烧杯、玻璃棒；玻璃棒；胶头滴管（6分）（2）A（2分）（3）EFGCH（2分）（4）BCD（3分）19．（14分，每空2分）（1）8．2mL（2）量筒。（3）向盛有100mL水的烧杯中慢慢滴加H2SO4，并不断搅拌，冷却。（4）向容量瓶中加入少量的水倒置，观察是否漏液，然后旋转180°，重复检验。（5）沿玻璃棒（6）未洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，洗涤液未转移至容量瓶中；偏低。20．（6分，各2分）（1）（2）mol/L（3）设1000g水中需溶于xmolNaCl，则,x=4．27mol21．（8分，各4分）解：（1）2CO+O2=2CO2212ΔV=12（m-n）m-nm–n①O2过量：VCO=2（m－n）VO2=m-2（m-n）=2n－m②CO过量：VO2=m－nVCO=m-（m-n）=n（2）=15M=30故只可能是CO过量，则最后气体为一氧化碳和二氧化碳CO281430VCO=7n/8VCO2=n/8CO24425/5