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高一化学《开发海水中的卤素资源》单元测验卷

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控江中学《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级:姓名:学号:得分相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64一、选择题(每小题只有1个正确答案,共45分)1.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在光照2.在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.Cl2+H2O®HCl+HClOB.2HClO®2HCl+O2↑C.Ca(ClO)2+2HCl®CaCl2+2HClOD.Ca(ClO)2+CO2+H2O®CaCO3↓+2HClO3.下列说法正确的是A.氯化氢在空气中呈白雾B.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA(NA为阿佛加德罗常数)C.金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁D.氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气4.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有①Cl2②HI③H2S④溴蒸气⑤HClA.①③④B.①②⑤C.①④D.②④⑤5.卤素单质(从氟到碘)性质的递变规律正确的是A.密度逐渐减小,颜色逐渐加深B.氧化性逐渐减弱C.还原性逐渐减弱D.与氢化合条件逐渐困难,生成的卤化氢愈来愈稳定6.下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是A.氯水B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.淀粉溶液7.已知K2S+I2→2KI+S↓,KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质,选用的试剂和方法是:①通入适量Cl2;②加碘水;③用CCl4萃取;④过滤。加入试剂和操作顺序是A.①④②B.④②①③C.②④①③D.①②③④8.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂5/5D.金属原子失电子越多,其还原性越强9.下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H2OC.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD.NH4NO3→N2+H2O10.ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列有关叙述中,正确的是A.H2C2O4的氧化性比ClO2强B.1molKClO3参加反应有1mol电子转移C.ClO2是氧化产物D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:21011.A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应:2A—+C2®2C—+A2,2C—+B2®2B—+C2。若X—能与C2发生反应:2X—+C2®2C—+X2,有关说法中不正确的是A.氧化性B2>C2>A2B.还原性X—>C—>B—C.X2与B—能发生反应  D.X2与B—不能发生反应12.mg二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应,得到标准状况下氯气nL,下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol),其数据正确的是        A.2n/22.4           B.m/87            C.4m/87             D.n/22.4      13.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol14.11P+15CuSO4+24H2O®5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A.6:5B.5:6C.11:5D.11:615.有KCl和KBr的混合物3.87g,溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液,得到的沉淀干燥后是6.63g。则混合物中的钾元素的质量分数为A.50%B.60%C.40.3%D.30%二、填空题(共55分)16.(共16分)配平下列化学反应方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:(1)Cu+H2SO4®Cu(SO4)+SO2+H2O(2)FeCl3+SO2+H2O®FeCl2+H2SO4+HCl(3)KMnO4+H2S+H2SO4®K2SO4+MnSO4+S¯+H2O(4)Al2O3+N2+C®AlN+CO17.(共10分)阅读下面两条科普信息,回答问题:5/5(1)一个体重50Kg的健康人体内含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(甲醛用CH2O表示)。问题:这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性(填“氧化”或“还原”),铁离子具有性(填“氧化”或“还原”),(1)中的维生素C是剂(填“氧化”或“还原”),(2)中的CO2是剂(填“氧化”或“还原”),写出(2)中的化学方程式:。18.(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是;步骤⑤的实验操作名称是,操作要领。(3)假设溶液中含碘离子的物质为NaI,步骤④反应的化学方程式是。(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。19.(共17分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe3+和Br2谁的氧化性更强。(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含                  (填化学式,下同)所致②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含              所致。5/5(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号) 选用试剂实验现象方案1 方案2 (4)结论:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                              。(5)实验后的思考:①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是    (填离子的化学式)。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为             。5/5答题卷班级:姓名:学号:得分一、选择题题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题16.友情提示:别忘了画单线桥哦~~~(1)Cu+H2SO4®Cu(SO4)+SO2+H2O(2)FeCl3+SO2+H2O®FeCl2+H2SO4+HCl(3)KMnO4+H2S+H2SO4®K2SO4+MnSO4+S¯+H2O(4)Al2O3+N2+C®AlN+CO17.性,性,剂,剂。化学方程式:。18.(1)(2);,。(3)。(4)。19(2)①                  ②              (3) 选用试剂实验现象方案1 方案2 (4)                              。(5)①    ②            。5/5

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