高一下学期第四次周练化学试题（硫酸、环境保护）答题可能需要的相对原子质量：H:1O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64Ba:137一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A.只有①②B.只有②④C.只有②③D.①②③④都是2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨　　　B.光化学烟雾　　　C.臭氧空洞　　　D.温室效应3.“绿色食品”是指A.绿颜色的营养食品　　　B.有叶绿素的营养食品C.经济附加值高的营养食品　D.安全无公害的营养食品4.下列变化中，能体现浓硫酸中硫元素的氧化性的反应是A.硫酸溶液与紫色石蕊试液反应变红色　　B.锌与稀硫酸反应氢气C.浓硫酸与氯化钠固体反应可制取氯化氢气体D.浓硫酸与C加热反应可生成CO2、SO2和水5.常温常压下，浓硫酸可用铝或铁制容器贮存，这体现了浓硫酸的A.强酸性　　　B.吸水性　　C.脱水性　　　D.氧化性6.向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为A.等于0.9mol　　B.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45mol　　D.小于0.45mol7.足量的浓硫酸与mg铜反应，得到标准状况下的二氧化硫气体nL，则被还原的硫酸的物质的量是A.m/64molB.64m/22.4molC.98n/22.4molD.64n/22.4g8有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙维持现状。然后分别跟同一种NaOH溶液反应至完全时，所需NaOH溶液的体积A.甲＝乙＝丙　　　B.丙>乙>甲　　　C.甲＝丙>乙D.无法比较.9.向足量的BaCl2溶液中，加入一定量的某浓度的硫酸溶液，已知完全反应后，溶液的质量与原BaCl2溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质的质量分数为A.29.6%B.42.1%C.67.3%D.无法计算10.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液　　B.先加HNO3酸化，再加BaCl2溶液C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液　　D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液11.3a%的H2SO4溶液与a%的H2SO4溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为ρg·cm-3，测得混合溶液的物质的量浓度是A.20ρa/98mol·L-1　　　　B.小于20ρa/98mol·L-1　　C.大于20ρa/98mol·L-1　　　　　D.无法确定12.关于浓硫酸的说法正确的是A.若洒在皮肤上应立即用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去CO2中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中13.将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体。上述过程中，体现出浓硫酸A.只有吸水性B.只有脱水性C.既有吸水性，又有脱水性　D.有脱水性、吸水性、氧化性14.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为A.a%B.2a%C.1-1.75a%D.1-0.75a%15.向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是A.溶液中c(Na+)=2c(SO42-)B.a/2mol>沉淀的物质的量>0C.沉淀的物质的量=a/2molD.原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol3/3班级　　　　　姓名　　　　　　　得分　　　　　　1　2345678　　9　101112131415＼＼二、填空题（本题包括5小题，共37分）16.（6分）下列化学反应和事实，各利用了硫酸的什么性质，将序号字母填写在横线上：A.强酸性或酸性B.吸水性C.脱水性D.高沸点E.强氧化性F.催化作用⑴实验室制取氢气　　　　　　　⑵在实验室中常用作干燥剂　　　　　　　⑶铜片溶于热的浓硫酸　　　　　⑷浓硫酸使胆矾变白色　　　　　　　⑸浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色　　　　　　　⑹浓硫酸腐蚀皮肤　　　　　　　。17.（5分）下边左边是污染原因，右边是污染产生的结果，试用短线将有关因果关系联系起来氟里昂（氟氯烃）等排放物　　　　　　　　　酸雨乱砍滥伐森林　　　　　　　　　　　　　　　土壤和水污染核污染　　　　　　　　　　　　　　　　　　放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排出的SO2　　　　　　　　　　破坏臭氧层大量使用农药　　　　　　　　　　　　　　　土地沙漠化18.（8分）某溶液中可能存在阴离子：A.Cl-B.S2-C.SO32-D.SO42-E.CO32-⑴若溶液呈强酸性，则不能存在的离子有　　　　　　　　　。⑵若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子有　　　　　　　　　。⑶若加入硝酸，硝酸钡混合液只有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子有　　　　　　。⑷若通入过量的氯气，实验后的溶液中可能存在的离子有　　　　　　　　　。19.（12分）红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物⑴写出此反应的化学方程式⑵实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂I→试剂II→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ试回答：①试剂I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为　　　　　　，　　　　　　，　　　　　，　　　　；②说出试剂II使用两次的作用分别是　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　；③气体产物通过试剂I时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　；④写出气体产物与试剂Ⅳ反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。20.（6分）过量锌与稀硫酸反应，过量铜与浓硫酸反应，产物都有硫酸盐生成，从多角度观察与思考，两个实验及反应有何不同。（至少答出六个不同点）⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑹　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　三、计算题（本题包括2小题，共18分）21.（6分）硫酸溶液可写成氧化物的水化物形式：SO3·nH2O；也可写成H2SO4的水合物形式：H2SO4·nH2O(n=1,2,3等)。则质量分数为98%的H2SO4可表示成　　　　　　或　　　　形式。某硫酸厂用98%H2SO4吸收SO3并生成H2SO4·SO3，然后又用水吸收稀释成98%H2SO4。问：ｗg98%的H2SO4吸收SO3，再用水稀释，可得　　　　　g98%的H2SO4。22.（12分）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。⑴写出生成硫酸铜的化学方程式。⑵现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？⑶胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液。　①此波尔多液中Cu2+和Ca2+离子的物质的量比为______（最简整数比）　②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2,此种配比当x=1时，试确定y的数值。3/3参考答案：一、选择题：　1　2345678　DADDDDAA　　9　101112131415＼　B　CCADCA＼二、填空题：16.⑴A　⑵B　⑶AE　⑷B　⑸AE　⑹C　17.18.　⑴S2-SO32-SO42-⑵SO32-SO42-CO32-⑶SO42-⑷Cl-SO42-19.⑴　⑵　①无水硫酸铜，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，澄清石灰水②检验有SO2生成，验证SO2已被除尽；③无水硫酸铜由白色变成蓝色；④CO2+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O　20.⑴两种金属活动性不同，锌活泼，铜不活泼；⑵反应条件不同，前者不需加热，后者要加热；⑶起氧化作用的元素不同，前者是酸中的氢元素，后者是＋6价的硫元素；⑷反应中产生的气体不同，前者是氢气，后者是二氧化硫；⑸反应后溶液的颜色不同，前者为无色，后者为蓝色；⑹前者硫酸能反应完全，后者硫酸反应不完全。三、计算题21.H2SO4·H2OSO3·10/9H2O。20w/9。22.⑴　2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O⑵3.75kg⑶①2:5②43/3