高一下学期第三次周练化学试题（氧族元素、二氧化硫）答题可能需要的相对原子质量：H:1O:16S:32K:39一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A.单质的导电性逐渐增强B.元素的非金属性逐渐增强C.氢化物的稳定性逐渐减弱D.单质的熔、沸点逐渐升高2.若已发现了116号元素R，则下列叙述正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。A.①③和⑤B.②和④C.③和⑤D.②③和⑤3.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是A.HCl受热不分解，H2S受热分解B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HClC.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价4.下列关于O3的说法中错误的是①O3具有刺激性性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水　④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤O3有漂白和消毒作用　⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好　⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A.①②③B.④⑤⑥C.④⑥D.⑤⑦5.在标准状况下，将100mLO2充入臭氧发生器中，最后气体体积变为95mL（标准状况），则最终状态时混合气体的密度（标准状况下）是A.1.9g·L-1B.1.7g·L-1C.1.5g·L-1D.1.3g·L-16.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是AH2BO2CKDZn7.下列说法中不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体　　B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里　　　C.硫与氧属于同一主族　　　D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫.8.已知反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A.S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:29.某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取nmol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8nmolSO2。关于这种单质的结论不正确的是A.化学式为S8B.相对分子质量为256C.1mol该单质硫的质量为256gD.1mol这种单质完全燃烧需1mol氧气⒑下列物质能使品红溶液褪色的是①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A.②③④⑤B.①②③C.①④⑤D.全都可以11.用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为A.+3价B.+2价C.+1价D.0价　12.造成大气污染的SO2主要来源于A.自然界硫化物分解B.大量含硫燃料燃烧C.火山喷发D.金属矿石的冶炼　　13.为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是A.先通入水中，再通入澄清石灰水中B.先通入品红溶液C.先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中D.通入澄清石灰水中14.已知硫化氢和二氧化硫气体可发生如下反应：2H2S+SO2==3S↓+2H2O。向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2(a，b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A.24.5g/LB.14.4g/LC.8g/LD.5.1g/L15.工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是A.H2SeO4的氧化性弱于Cl2B.亚硒酸氧化性强于亚硫酸C.亚硒酸的还原性强于亚硫酸D.析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol3/3班级　　　　　姓名　　　　　　　得分　　　　　　　1　　2　　3　　4　　5　　6　　7　　8　　9　　10　　11　　12　　13　　14　　15～～～～～～二、填空题：（本题包括5小题，共47分）16.（5分）用有关符号填写：氧、硫、硒、碲中，原子半径最小的是　　　　　，单质氧化性最强的是　　　　　，半径最大的阴离子是　　　　，还原性最弱的阴离子是　　　　　，气态氢化物热稳定性最强的是　　　　　，最高价氧化物的水化物酸性最弱的是　　　　　　。在氧、硫、硒、碲四种元素形成的单质中，不能导电的是　　　　　　　　，可做半导体的是　　　　，能导电的是　　　　　。17.(9分)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有_____性。⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性。⑶久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________。18.(9分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。⑴现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)__________________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________。⑵你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________。①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤19.（12分）已知A是一种有刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色；B是一种黄绿色气体；E、F均为不溶于水也不溶于酸的白色固体。下图是几种物质间相互转化的关系。试回答下列问题：⑴A是　　　　　　，B是　　　　　　（写化学式）⑵写出实验室制取气体B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑶写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。⑷试分析气体A使品红试液褪色的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。20.（12分）已知：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠　　B.硫化钠　　C.亚硫酸钠　　D.硫代硫酸钠（Na2S2O3）　　　E.硫酸钠　　F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体放出。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。⑴不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含　　　　　　　　　　（填写化学式）⑵此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）第一种情况是　　　　　　　　，第二种情况是　　　　　　　，第三种情况是　　　　　　，第四种情况是　　　　　　　。（可不填满，也可补充）三、计算题（8分）21.硫通常是一种淡黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个硫分子中硫原子个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定的结果是：⑴橙色蒸气密度折算至标况后是11.43g·L-1，则它的化学式是　　　　　　。⑵红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是　　　　　。⑶无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是　　　　　，此事实说明硫有　　　　　　　　　　　　。3/3参考答案：　　一、选择题：　　1　　2　　3　　4　　5　　6　　7　　8　　B　　C　　C　　C　　C　　C　A、DB、ｃ　　9　　10　　11　　12　　13　　14　　15～～～　　D　　D　　A　　B、D　　C　　B　　B～～～二、填空题16.　O　　O2　　Te2-　　O2－　　H2O　　H2TeO4O2SSeTe17.氧化性　　还原性　PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O18.⑴①2H2SO3+O2===2H2SO4②变小　H2SO3+HClO==H2SO4＋HCl　　　　　⑵　C（①③⑤）19.　⑴A：SO2　　B：Cl2　　　　　　⑵　　　　⑶SO2＋Cl2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-　　　　　　　⑷　SO2与有色物质结合成无色的物质20.⑴SO2⑵　BCF；BDF　三、计算题：21.⑴　S8⑵　S6　⑶　S4　同素异形体3/3