2022-2022学年陕西省西安一中高二（下）学业水平化学模拟试卷　一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（　　）　A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒　2．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（　　）　A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌　B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量　C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤　D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭　3．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列分子式的电子式书写正确的是（　　）　A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳　4．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（　　）　A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2　5．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（　　）　A．标准状况下，2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NA　B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA　C．常温下，5.6gFe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA　D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA　6．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（　　）物质方法试剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取、分液汽油DCl2（HCl）洗气饱和食盐水、浓硫酸　A．AB．BC．CD．D　7．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（　　）-29-　A．B．C．D．　8．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④（NH4）2S⑤Al．　A．②③④B．①②③⑤C．①③④D．全部　9．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列反应的离子方程式正确的是（　　）①铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O④石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．　A．①②③B．②③C．③④D．②③④　10．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是（　　）　A．钠保存在石蜡油或煤油中　B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞　C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉　D．氯水保存在棕色的试剂瓶中　11．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下各组物质中，属于同分异构体的是（　　）　A．O2和O3B．H和H　C．（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3D．乙醇和乙酸　12．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列各组离子中，能大量共存的一组是（　　）　A．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣B．Na+、Cl﹣、H+、HCO3﹣　C．Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣D．Ca2+、CO32﹣、K+、OH﹣　13．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（　　）　A．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键　B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解　C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红　D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应　14．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是（　　）　A．容器内A、B、C、D四者共存　B．VA（正）=2VB（逆）　C．容器内压强不随时间的变化而变化-29-　D．VA（正）=VC（正）　15．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）　A．NaOHB．NH3•H2OC．AgNO3D．KSCN　16．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（　　）　A．用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体　B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线　C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低　D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体　17．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列实验现象描述正确的是（　　）　A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成　B．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现　C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色　D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色　18．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（　　）　A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤　19．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）　A．检查装置气密性　B．实验室制氨气-29-　C．验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热　D．检验K2CO3中的K+　20．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（　　）　A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成　B．它的分子式是C16H10N2O2　C．该物质是高分子化合物　D．它是芳香族有机物　21．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）在下列所示的转化关系中，X不可能是（　　）x氧化物氧化物．　A．N2B．H2C．SD．C　22．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）将30mL0.5mol/LAlCl3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）　A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.09mol/L　23．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列变化中不能通过一步反应就能实现的是（　　）　A．K2SiO3→H2SiO3B．Si→Na2SiO3　C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→K2SiO3　24．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4-29-时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（　　）　A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2　25．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）　A．=20%B．＜20%C．＞20%D．≥20%　　二、填空题（30分）26．（6分）（2022•碑林区校级学业考试）X、Y、Z三种短周期元素，X原子半径是所有元素中最小的，Y的最外层电子数比次外层多4个电子，Z的化合物进行焰色反应时火焰为黄色；又知Z、Y形成甲、乙两种固体化合物，乙中Z和Y的原子数比为1：1．则：（1）X、Y、Z分别为：X　　　　　　、Y　　　　　　、Z　　　　　　；（2）甲、乙化学式分别为　　　　　　；（3）Z的原子结构示意图为　　　　　　．　27．（7分）（2022•碑林区校级学业考试）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙　　　　　　、丁　　　　　　、戊　　　　　　．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：　　　　　　．（3）写出A在元素周期表中的位置：第　　　　　　周期，第　　　　　　族．（4）写出A→乙+C反应的化学方式：　　　　　　．　28．（5分）（2022•碑林区校级学业考试）如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．（1）写出有标号仪器的名称：①　　　　　　；②　　　　　　（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　．（3）SO2通入品红试液中的现象为　　　　　　．（4）SO2和NO2都是大气污染物，它们会引起雨水呈　　　　　　（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．-29-　29．（6分）（2022•碑林区校级学业考试）近年来，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成为研究的热点之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O．请回答下列问题：（1）乳酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是：　　　　　　．（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式：　　　　　　；该反应的类型是　　　　　　反应．　30．（6分）（2022•碑林区校级学业考试）取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68LCO2（标准状况）．试回答下列问题．（1）加热后剩余固体物质成份是　　　　　　（填化学式）．（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少．　　三、选做题（本题分二个模块，每个模块包括3道小题，计20分．考生任选一个模块作答，不跨模块计分．自己在答题卡上写清模块，标清题号答题）A【化学与生活】31．（5分）（2022•碑林区校级学业考试）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是　　　　　　．②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于　　　　　　（填字母）．A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是　　　　　　（填字母）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块④塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：　　　　　　．⑤金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的　　　　　　，发生电化腐蚀．　32．（10分）（2022•碑林区校级学业考试）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注．①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为　　　　　　，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为　　　　　　．-29-②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是　　　　　　（填化学式）．③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行　　　　　　．④硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式　　　　　　．　33．（5分）（2022•碑林区校级学业考试）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式　　　　　　．②采用焚烧处理垃圾进行发电已广泛投入使用．下列是生活中的常见垃圾：A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品．在焚烧处理前，除废电池外，还有　　　　　　（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是　　　　　　．③生活中常见的易拉罐有铝制和铁制的两种，请写出鉴别易拉罐成分的方法：　　　　　　．　　四、B《化学反应原理》34．（2022•碑林区校级学业考试）工业和成氨的化学反应为：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0（1）该反应的化学平衡常熟的表达式是　　　　　　．（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向方向移动．重新达到平衡后NH3的体积分数将　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）　35．（2022•碑林区校级学业考试）（1）Na2CO3溶液呈　　　　　　性，其原因是　　　　　　（用离子方程式表示）；（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　．　36．（2022•碑林区校级学业考试）在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上游6.4gCu析出．试回答下列问题：（1）　　　　　　极发生氧化反应，电极反应式为　　　　　　．（2）此时得到的O2体积（S．T．P标况）是　　　　　　L，溶液的PH=　　　　　　．　　-29-2022-2022学年陕西省西安一中高二（下）学业水平化学模拟试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均可用到的仪器是（　　）　A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作使用的仪器进行比较，可得到均可用到的仪器．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选D．点评：本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握化学基本操作所用的仪器、实验步骤、注意事项等问题．　2．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（　　）　A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌　B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量　C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤　D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌；B．不能向燃烧着的酒精灯中添加酒精，否则容易引起酒精着火，发生火灾；C．苯酚有毒，苯酚易溶于酒精，可以用酒精洗涤皮肤上粘有的苯酚；D．根据钠、钾燃烧产物能够与水、二氧化碳反应生成氧气判断．解答：解：A．稀释浓硫酸时，如果将水沿器壁倒入浓硫酸中，易溅出液体，正确操作方法是：将浓硫酸沿器壁倒入水中，并不断搅拌，故A错误；B．燃烧着的酒精灯中添加酒精容易引起酒精着火，所以将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量，故B正确；C．酒精能够溶解苯酚，且酒精对皮肤没有腐蚀性，苏皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤，故C正确；D．金属钠、钾能够与水反应，且燃烧产物都能够与水、二氧化碳发生反应生成氧气，所以钠、钾着火时，应立即用沙子灭火，不能使用湿抹布扑灭，也不能使用泡沫灭火器灭火，故D正确；-29-故选A．点评：本题考查了常见的意外事故的处理方法、实验操作基本方法判断，题目难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，在实验中避免不了会遇到一些危及安全的问题，故平时习过程中，要注意积累相关方面的知识，要能防患于未然，明确在意外发生时，合理的救护措施可以将损失降到最低．　3．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列分子式的电子式书写正确的是（　　）　A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳考点：电子式．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；B．四氯化碳中，氯原子最外层为8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；C．氮气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构．解答：解：A．氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，氨气的电子式为：，故A错误；B．四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故C正确；D．二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．　4．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（　　）　A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2-29-O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．解答：解：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知；作还原剂的S原子与作氧化剂的S原子的物质的量之比为1：2；即作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为1：2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．　5．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（　　）　A．标准状况下，2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1NA　B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA　C．常温下，5.6gFe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA　D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下乙醇不是气体；B、依据二氧化硫分子式结合物质的量计算氧原子数；C、依据n=计算物质的量，硝酸量不知，铁可能生成亚铁离子或铁离子；D、依据n=计算物质的量，结合甲烷分子结构计算化学键数．解答：解：A、标准状况下乙醇不是气体，2.24L乙醇物质的量不是0.1mol，故A错误；B、依据二氧化硫分子式结合物质的量计算氧原子数，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数=0.3mol×2×NA=0.6NA，故B错误；C、依据n=计算物质的量，硝酸量不知，铁可能生成亚铁离子或铁离子，5.6gFe物质的量为0.1mol，与硝酸反应，失去的电子数可能为0.3NA，或0.2NA，故C错误；D、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合甲烷分子结构计算化学键数=0.5mol×4×NA=2NA，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，质量换算物质的量计算微粒数，注意铁为变价金属，和硝酸反应量不同产物不同，题目较简单．　6．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（　　）物质方法试剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液-29-BAlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取、分液汽油DCl2（HCl）洗气饱和食盐水、浓硫酸　A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．CO2和SO2与氢氧化钠溶液都反应；B．AlCl3和MgCl2与都反应生成沉淀；C．乙醇和水混溶，乙醇溶于汽油；D．氯气难溶于饱和食盐水．解答：解：A．CO2和SO2与氢氧化钠溶液都反应，不能用于除杂，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．AlCl3和MgCl2与都反应生成沉淀，不能将氯化镁杂质除去，故B错误；C．乙醇和水混溶，且乙醇溶于汽油，应加入氧化钙，然后用蒸馏的方法分离，故C错误；D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水洗气，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯的实验评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，根据性质选择实验方案，切记除杂时操作要简单，且不能引入新的杂质．　7．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（　　）　A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应．解答：解：A、该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故B错误；C、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故C错误；D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池的判断及电极上发生的反应，难度不大，根据原电池的构成条件及工作原理判断即可．　-29-8．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④（NH4）2S⑤Al．　A．②③④B．①②③⑤C．①③④D．全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④（NH4）2S属于弱酸的铵盐，能与硫酸反应生成硫化氢等，能与氢氧化钠反应生成氨气，故④符合；⑤Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故⑤符合，故选D．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，掌握物质的性质是解答关键，注意总结中学常见能与酸、碱反应的物质．　9．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列反应的离子方程式正确的是（　　）①铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O③向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O④石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．　A．①②③B．②③C．③④D．②③④考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：①发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；③加入少量AlCl3溶液，生成偏铝酸钠和水、NaCl；④醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：①发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，离子反应为Cu+2H2SO4（浓）Cu2++SO2↑+2H2O+SO42﹣，故错误；②发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应为Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故正确；③加入少量AlCl3溶液，生成偏铝酸钠和水、NaCl，离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故正确；④醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故错误；-29-故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应，浓硫酸、醋酸在离子反应中保留化学式，题目难度不大．　10．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是（　　）　A．钠保存在石蜡油或煤油中　B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞　C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉　D．氯水保存在棕色的试剂瓶中考点：化学试剂的存放；氧化还原反应．专题：化学实验基本操作．分析：A．金属钠能与空气中的氧气和水反应；B．玻璃的主要成分是二氧化硅；C．二价铁离子具有较强的还原性；D．氯水中含有HClO，见光易分解．解答：解：A．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A错误；B．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故B正确；C．二价铁离子具有较强的还原性，易被氧化为三价铁离子，加入少量铁粉可防止被氧化，故C错误；D．氯水中含有HClO，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质的保存方法，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．　11．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下各组物质中，属于同分异构体的是（　　）　A．O2和O3B．H和H　C．（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3D．乙醇和乙酸考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：根据同分异构体的概念：分子式相同，但结构不同的有机化合物之间的互称．解答：解：A、O2与O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B、1H和2H质子数相同，中子数不同，是氢元素元素的不同核素，互为同位素，故B错误；C、（CH3）2CHCH3和CH3CH2CH2CH3分子式相同，为烷烃的碳链异构，属于同分异构体，故C正确；D、乙醇和乙酸的分子是不一样，不是同分异构体，故D错误．故选C．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质．　-29-12．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列各组离子中，能大量共存的一组是（　　）　A．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣B．Na+、Cl﹣、H+、HCO3﹣　C．Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣D．Ca2+、CO32﹣、K+、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．根据四种离子相互不会反应进行判断；B．根据碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳进行分析；C．Mg2+、Al3+与OH﹣生成沉淀，不能共存；D．根据碳酸根离子与钙离子生成沉淀进行分析．解答：解：A．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣四种离子相互交换成分不会生成沉淀或气体或水，不会发生氧化还原反应，可以共存，故A正确；B．HCO3﹣与H+两种离子能结合成水和二氧化碳，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、Al3+、与Cl﹣、能共存，但Mg2+、Al3+、与OH﹣生成沉淀，不能共存，如Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓生成沉淀，发生了复分解反应，不能共存，故C错误；D．碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生氧化还原反应，能否应生成沉淀、气体、水等，题目较简单．　13．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（　　）　A．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键　B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解　C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红　D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应考点：乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据乙醇和乙酸的结构简式来回答；B、有机物易溶于有机溶剂中；C、具有酸性的物质可以使石蕊变红色；D、醇和羧酸在一定条件下发生酯化反应．解答：解：A、乙醇和乙酸的结构简式分别是CH3CH2OH、CH3COOH，只有乙酸分子中都含有C=O键，故A错误；B、乙醇和乙酸相互之间是能溶解的，故B错误；C、乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊试液变红，故C错误；D、乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D正确．故选D．点评：本题考查学生乙酸和宜春的结构以及性质知识，注意醇类物质不能电离出氢离子无酸性．　-29-14．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是（　　）　A．容器内A、B、C、D四者共存　B．VA（正）=2VB（逆）　C．容器内压强不随时间的变化而变化　D．VA（正）=VC（正）考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强可作为判断的依据．解答：解：A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在容器内A、B、C、D四者共存的情况，不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；B．到达平衡状态时，应存在2VA（正）=VB（逆），故B错误；C．反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡状态时，压强不变，故C正确；D．到达平衡状态时，应存在VA（正）=VC（逆），故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．　15．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）　A．NaOHB．NH3•H2OC．AgNO3D．KSCN考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别．解答：解：A．加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C．加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D．加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．　-29-16．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）实验室配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（　　）　A．用托盘天平称取10.6gNa2CO3固体　B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线　C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低　D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据公式m=M•n=cvM来计算物质的质量；B、容量瓶不能作为溶解仪器；C、定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释．解答：解：A、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液需要碳酸钠的质量m=M•n=cVM=1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故A正确；B、容量瓶不能作为溶解仪器，应该在烧杯中将固体物质溶解，故B错误；C、定容时俯视液面，会使得加入的溶剂水量偏少，所得溶液浓度偏高，故C错误；D、定容时，加水不慎超过刻度线，会将溶液稀释，此时应该重新配置，故D错误．故选A．点评：本题考查学生配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这一实验，注意容量瓶的使用原则和方法，难度不大．　17．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列实验现象描述正确的是（　　）　A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成　B．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现　C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色　D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：氧族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体；B、二氧化硫能使品红退色，加热后恢复原色；C、铁离子遇到硫氰化钾显示红色；D、含有钠元素的物质焰色反应是黄色的．解答：解：A、氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，会冒白烟，不会出白雾，故A错误；B、二氧化硫能使品红退色，但是加热后可以再恢复原色，故B错误；C、铁离子遇到硫氰化钾显示红色，亚铁离子遇到硫氰化钾不变色，故C错误；D、硫酸钠是含有钠元素的物质，焰色反应是黄色的，故D正确．故选D．点评：本题综合考查学生氨气、二氧化硫的性质、亚铁离子的检验以及焰色反应等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．　-29-18．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（　　）　A．只有②④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，含C=C和﹣COOH，结合烯烃及羧酸的性质来解答．解答：解：因含C=C，则能在一定条件下与①水、②溴的四氯化碳溶液发生加成反应，与⑤酸性KMnO4溶液发生氧化反应，含﹣COOH，能与③乙醇发生酯化反应，与④纯碱溶液反应发生复分解反应，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意有机物中的官能团及其性质的关系即可解答，熟悉烯烃、羧酸的性质是解答的关键，题目难度不大．　19．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）　A．检查装置气密性　B．实验室制氨气　C．验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热-29-　D．检验K2CO3中的K+考点：气体发生装置的气密性检查；常见离子的检验方法；氨的实验室制法；碱金属及其化合物的性质实验．专题：实验评价题．分析：A．检查装置的气密性装置气密性的原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；B．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气；C．检验是否有氧气生成，用带火星的木条检验即可，检验放热利用气体的热胀冷缩原理；D．观察钾元素的火焰颜色，需透过蓝色钴玻璃观察；解答：解：A．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故A正确；B．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢冷却生成氯化铵，无法制取纯净的氨气，故B错误；C．2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH，把一根带火星的木条放在管口处，木条复燃，证明是氧气，盛放过氧化钠的试管是封闭的，封闭了一段空气，当过氧化钠和水反应放热，气体被加热，体积膨胀，通过支管向烧杯中排放，看到烧杯水中有气泡说明该反应放热，故C正确；D．在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，透过蓝色钴玻璃观察K+的焰色反应（紫色），故D正确；故选B．点评：本题考查了实验设计的注意事项，熟悉实验原理和基本操作是解答的关键，注意知识的积累，题目难度不大．　20．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（　　）　A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成　B．它的分子式是C16H10N2O2　C．该物质是高分子化合物　D．它是芳香族有机物-29-考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含苯环属于芳香族，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子．解答：解：A．由结构简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，故B正确；C．该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，故C错误；D．由结构可知，该分子含有苯环结构，属于芳香族化合物，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的高分子、芳香族概念的辨析应用为解答该题的关键．　21．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）在下列所示的转化关系中，X不可能是（　　）x氧化物氧化物．　A．N2B．H2C．SD．C考点：氮气的化学性质；碳族元素简介；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：由图中转化可知，物质能发生连续氧化反应，氮气、硫、碳均能发生连续氧化，而氢气只能氧化为水，以此来解答．解答：解：A．N2NONO2，能发生转化，故A不选；B．氢气和氧气反应，只能氧化为水，不能被连续氧化，故B选；C．SSO2SO3能发生转化，故C不选；D．碳在少量氧气中反应生成一氧化碳，一氧化碳能继续被氧气氧化，CCOCO2，能发生转化，故D不选；故选B．点评：本题考查无机物的推断，明确物质能发生连续氧化反应是解答的关键，熟悉氮气、硫、碳、氢气的性质即可解答，题目难度不大．　22．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）将30mL0.5mol/LAlCl3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）　A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.09mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：0.5mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1.5mol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后Cl﹣的物质的量不变，据此计算稀释后Cl﹣的物质的量浓度．解答：解：0.5mol/LAlCl3溶液中Cl﹣-29-的物质的量浓度为1.5mol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后Cl﹣的物质的量不变，令稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为c，则：0.03L×1.5mol/L=0.5L×c解得c=0.09mol/L．故选D．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．　23．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）下列变化中不能通过一步反应就能实现的是（　　）　A．K2SiO3→H2SiO3B．Si→Na2SiO3　C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→K2SiO3考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：A．盐酸能与硅酸钾反应；B．硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠；C．二氧化硅和水不反应；D．二氧化硅和氢氧化钾反应生成硅酸钾．解答：解：A．盐酸能与硅酸钾反应生成硅酸，所以能实现一步转化，故A错误；B．硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应方程式为：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，所以能实现一步转化，故B错误；C．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故C正确；D．二氧化硅和氢氧化钾反应生成硅酸钾和水，所以能实现一步转化，故D错误．故选C．点评：本题考查了硅及其化合物的性质，易错选项是C，注意二氧化硅和水不反应，这是易错点，应多加注意．　24．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（　　）　A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2考点：常见气体的检验．专题：推断题．分析：根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质，结合反应的实验现象分析气体的成分．其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性，氯化氢具有酸性．注意题中典型的实验现象：通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明没有氨气；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气．解答：解：混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变说明没有氨气，排除C选项；-29-通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl和CO，没有甲烷、氢气和二氧化碳气体．故选A．点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．　25．（2分）（2022•碑林区校级学业考试）将质量分数为40%（密度为1.43g•cm﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）　A．=20%B．＜20%C．＞20%D．≥20%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．　二、填空题（30分）26．（6分）（2022•碑林区校级学业考试）X、Y、Z三种短周期元素，X原子半径是所有元素中最小的，Y的最外层电子数比次外层多4个电子，Z的化合物进行焰色反应时火焰为黄色；又知Z、Y形成甲、乙两种固体化合物，乙中Z和Y的原子数比为1：1．则：（1）X、Y、Z分别为：X　H　、Y　O　、Z　Na　；（2）甲、乙化学式分别为　Na2O、Na2O2　；（3）Z的原子结构示意图为　　．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z三种短周期元素，X原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Y的最外层电子数比次外层多4个电子，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z的化合物进行焰色反应时火焰为黄色，则Z为Na；Z、Y形成甲、乙两种固体化合物，乙中Z和Y的原子数比为1：1，则乙为Na2O2、甲为Na2O，据此解答．解答：-29-解：X、Y、Z三种短周期元素，X原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Y的最外层电子数比次外层多4个电子，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z的化合物进行焰色反应时火焰为黄色，则Z为Na；Z、Y形成甲、乙两种固体化合物，乙中Z和Y的原子数比为1：1，则乙为Na2O2、甲为Na2O，（1）由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na，故答案为：H；O；Na；（2）由上述分析可知，甲为Na2O、乙为，故答案为：Na2O、Na2O2；（3）Z为Na元素，原子结构示意图为，故答案为：．点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．　27．（7分）（2022•碑林区校级学业考试）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素．请回答：（1）写出下列物质的化学式：乙　NaAlO2　、丁　AlCl3　、戊　Al（OH）3　．（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：　冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）　．（3）写出A在元素周期表中的位置：第　三　周期，第　ⅢA　族．（4）写出A→乙+C反应的化学方式：　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al，Al与NaOH溶液反应生成单质C及乙，则C为H2，乙为NaAlO2．Al与单质B化合生成甲，甲能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，则甲为Al2O3，B为O2，结合转化关系可知，丙为H2O，丁为AlCl3，丁与氨水反应生成戊为Al（OH）3，据此解答．解答：解：A是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al，Al与NaOH溶液反应生成单质C及乙，则C为H2，乙为NaAlO2．Al与单质B化合生成甲，甲能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，则甲为Al2O3，B为O2，结合转化关系可知，丙为H2O，丁为AlCl3，丁与氨水反应生成戊为Al（OH）3，（1）由上述分析可知，乙、丁、戊分别为NaAlO2、AlCl3、Al（OH）3，故答案为：NaAlO2；AlCl3；Al（OH）3；（2）甲为Al2O3，含金属元素Al，且熔点较高，则可冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等），故答案为：冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）；（3）Al元素处于周期表中第三周期ⅢA，故答案为：三；ⅢA；（4）A→乙+C反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．-29-点评：本题考查无机物的推断，A的含量是推断突破口，把握Al及其化合物的性质为解答本题的关键，注意氧化铝的两性，题目难度不大．　28．（5分）（2022•碑林区校级学业考试）如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．（1）写出有标号仪器的名称：①　酒精灯　；②　试管　（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：　Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O　．（3）SO2通入品红试液中的现象为　品红试液褪色　．（4）SO2和NO2都是大气污染物，它们会引起雨水呈　酸性　（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．考点：浓硫酸的性质实验．专题：实验题．分析：（1）根据装置中仪器的构造写出仪器①②的名称；（2）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；（4）二氧化硫、二氧化氮都能够与水反应，使溶液显示酸性，能够形成酸雨．解答：（1）图中装置中，仪器①为酒精灯，仪器②为试管，故答案为：酒精灯；试管；（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）铜与浓硫酸反应生成具有漂白性的二氧化硫，所以SO2通入品红试液中，品红试液褪色故答案为：品红试液褪色；（4）SO2和NO2都是大气污染物，二者都能够与水发生反应，导致雨水显示酸性，故答案为：酸性．点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，能够正确书写出浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式，明确二氧化硫的性质及检验方法．　29．（6分）（2022•碑林区校级学业考试）近年来，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成为研究的热点之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O．请回答下列问题：（1）乳酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是：　羧基　．-29-（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式：　+CH3CH2OH+H2O　；该反应的类型是　酯化反应或取代　反应．考点：有机物的结构和性质；化学方程式的书写；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乳酸中含﹣OH、﹣COOH，只有﹣COOH与Na2CO3溶液反应生成CO2；（2）乳酸与乙醇发生反应酯化反应生成酯和水．解答：解：（1）乳酸中含﹣OH、﹣COOH，只有﹣COOH与Na2CO3溶液反应生成CO2，其名称为羧基，故答案为：羧基；（2）乳酸与乙醇发生反应酯化反应生成酯和水，也属于取代反应，该反应为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O；酯化反应或取代．点评：本题以乳酸的结构为载体考查官能团的书写与性质、同分异构体的书写、酯化反应，题目难度不大，侧重考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力．　30．（6分）（2022•碑林区校级学业考试）取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68LCO2（标准状况）．试回答下列问题．（1）加热后剩余固体物质成份是　Na2CO3　（填化学式）．（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O而Na2CO3的热稳定性好，可判断加热后剩余固体物质成份是碳酸钠；（2）加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，剩余固体质量比原来减少了6.2克，剩余固体质量包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，6.2克为生成的二氧化碳气体和水，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量，再根据n=计算二者物质的量．解答：解：（1）因Na2CO3的热稳定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，剩余固体质量包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，-29-故答案为：Na2CO3；（2）6.2克为生成的二氧化碳气体和水，令碳酸氢钠的质量为a，则：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑质量减少16862a6.2所以，168：62=a：6.2解得a=16.8g，故n（NaHCO3）===0.2mol，二氧化碳的物质的量n===0.7mol，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据碳原子守恒可知n（NaHCO3）+n（Na2CO3）=n（CO2）=0.7mol，故n（Na2CO3）=0.7mol﹣0.2mol=0.5mol，答：混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2mol、0.5mol．点评：本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，难度中等，利用守恒思想进行计算是解答关键，注意NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑为高频考点．　三、选做题（本题分二个模块，每个模块包括3道小题，计20分．考生任选一个模块作答，不跨模块计分．自己在答题卡上写清模块，标清题号答题）A【化学与生活】31．（5分）（2022•碑林区校级学业考试）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是　石灰石　．②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于　C　（填字母）．A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是　C　（填字母）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块④塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：　开发研制降解塑料　．⑤金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的　原电池　，发生电化腐蚀．考点：水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；金属防护的常用方法；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：①根据生产硅酸盐水泥和普通玻璃的原料分析；②橡胶是含有碳元素的高聚物；③A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬可以隔绝空气；C．原电池的负极发生氧化反应，能加快化学反应速率；-29-④塑料制品在自然界中难以分解，能造成的“白色污染”，而使用可降解塑料可以避免“白色污染”；⑤钢铁在潮湿的空气中更容易形成原电池，发生电化学腐蚀．解答：解：①制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；所以生产硅酸盐水泥和普通玻璃的共同原料是石灰石；故答案为：石灰石；②橡胶是含有碳元素的高聚物，属于有机高分子材料；故答案为：C；③A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触，不能构成原电池，防止发生电化学腐蚀，故A正确；B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬可以隔绝空气，不能构成原电池，防止发生电化学腐蚀，故B正确；C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块，形成原电池时，Fe为负极，原电池的负极发生氧化反应，能加快化学反应速率，故C错误；故答案为：C；④由于塑料难于降解，容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案为：开发研制降解塑料；⑤钢铁中的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，能发生电化学铁被腐蚀，故答案为：原电池．点评：本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．　32．（10分）（2022•碑林区校级学业考试）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注．①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为　氨基酸　，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为　盐析　．②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是　HClO　（填化学式）．③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行　皮肤敏感试验　．④硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式　6NO2+8NH37N2+12H2O　．考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：①蛋白质水解生成氨基酸；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析；②HClO具有强氧化性能使蛋白质变性；③部分抗生素会产生不良反应要做皮试；④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．解答：解：①人体内蛋白质在蛋白酶作用下会发生水解反应生成氨基酸；蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵会发生盐析，则在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析；故答案为：氨基酸；盐析；-29-②液氯注入水中后会生成HClO，HClO具有强氧化性能使蛋白质变性，所以能杀死水中细菌；故答案为：HClO；③部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验；故答案为：皮肤敏感试验；④氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案为：6NO2+8NH37N2+12H2O．点评：本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉蛋白质的性质及抗生素的使用常识，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．　33．（5分）（2022•碑林区校级学业考试）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．①燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式　C+H2O（g）CO+H2　．②采用焚烧处理垃圾进行发电已广泛投入使用．下列是生活中的常见垃圾：A．废纸B．废电池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品．在焚烧处理前，除废电池外，还有　CD　（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是　重金属污染　．③生活中常见的易拉罐有铝制和铁制的两种，请写出鉴别易拉罐成分的方法：　在两支试管内各加入一小条易拉罐材料，分别向试管内倒入适量的NaOH溶液和稀硫酸，观察现象，仅在加入稀硫酸的试管中有气泡产生，而在加NaOH溶液的试管中无明显现象，证明是铁质易拉罐；两支试管中均有气泡产生的是铝质易拉罐　．考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；②不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；③利用罐的材质与酸、碱反应的化学方法解答：解：①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，其反应的方程式为：C+H2OCO+H2；故答案为：C+H2OCO+H2；②易拉罐、玻璃瓶不能燃烧，所以不能采用焚烧处理，电池中的重金属能污染环境，所以不能随意丢弃电池；故答案为：CD；重金属污染；③用砂纸擦去其表面的镀层；用剪刀把擦去镀层的易拉罐剪掉长约1cm、宽约2cm的长条，在两支试管内各加入一小条易拉罐材料，分别向试管内倒入适量的NaOH溶液和稀硫酸，观察现象，仅在加入稀硫酸的试管中有气泡产生，而在加NaOH溶液的试管中无明显现象，证明是铁质易拉罐；两支试管中均有气泡产生的是铝质易拉罐；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；-29-点评：本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉常见的环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．　四、B《化学反应原理》34．（2022•碑林区校级学业考试）工业和成氨的化学反应为：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0（1）该反应的化学平衡常熟的表达式是　　．（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向方向移动．重新达到平衡后NH3的体积分数将　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；（2）体积缩小为原来的一半，压强增大，结合反应前后计量数的不同，判断化学平衡的移动．解答：解：（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=，故答案为：K=；（2）体积缩小为原来的一半，压强增大，正反应方向为气体体积减小的方向，化学平衡向右移动，生成NH3物质的量增大，体积分数=，增大，故答案为增大．点评：考查化学平衡常数表达式、化学平衡移动，难度不大；要明确平衡常数表达式书写注意事项，如纯固体和纯液体不能写，必须是平衡状态时的浓度，化学平衡是向着减弱外界的影响的方向移动．　35．（2022•碑林区校级学业考试）（1）Na2CO3溶液呈　碱性　性，其原因是　CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣　（用离子方程式表示）；（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　．考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；（2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子不水解，据此判断离子浓度大小，解答：解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：碱性；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；-29-（2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH﹣），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小，题目难度不大．　36．（2022•碑林区校级学业考试）在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上游6.4gCu析出．试回答下列问题：（1）　阳　极发生氧化反应，电极反应式为　4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑　．（2）此时得到的O2体积（S．T．P标况）是　1.12　L，溶液的PH=　1　．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应；溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应；（2）根据电解原理方程式，结合电子转移计算产生氧气的体积以及溶液的pH．解答：解：解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：阳极；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（2）电解原理的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+，阴极上：Cu2++2e﹣→Cu，当该电极上有6.4gCu生成时，转移电子为×2=0.2mol，阳极上：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，当转移0.2mol电子时，生成氧气的物质的量是：=0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，此时生成氢离子的物质的量是0.05mol×4=0.2mol，氢离子浓度是=0.1mol/L，所以pH=1．故答案为：1.12点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒的计算等方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．　-29-