2022-2022学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二（上）第二周定时训练化学试卷　一、判断正误1．（3分）物质发生化学变化时都伴有能量的变化．　　　　　　．（判断对错）　2．（3分）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化．　　　　　　．（判断对错）　3．（3分）放热反应在任何条件都不能发生．　　　　　　．（判断对错）　4．（3分）伴有能量变化的物质变化都是化学变化．　　　　　　．（判断对错）　5．（3分）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．　　　　　　．（判断对错）　6．（3分）NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应．　　　　　　．（判断对错）　　二、选择题7．断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A﹣B的键能．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（　　）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol　8．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol　9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJ-13-B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水　10．（3分）下列说法不正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D．吸热反应在一定条件下（如加热等）也能够发生　11．下列反应符合如图图示的是（　　）A．铝片与盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应　12．已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（　　）化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436243431A．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol﹣1D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol﹣1　13．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3　　三、解答题（共2小题，满分14分）14．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体　　　　　　g．-13-（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）　　　　　　．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定中和热的实验装置如图所示（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：　　　　　　．（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．①请填写下表中的空白：实验次数温度起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　　　　　　（取小数点后一位）．③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　　　．a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．　15．（14分）（2022•辽宁）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．-13-请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　　　　　　、　　　　　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　　　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　　　　　　，理由是　　　　　　；（2）图中△H=　　　　　　kJ•mol﹣1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　　；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）=　　　　　　mol•L﹣1•min﹣1、υ（SO3）=　　　　　　mol•L﹣1•min﹣1；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H　　　　　　（要求计算过程）．　　2022-2022学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高二（上）第二周定时训练化学试卷参考答案与试题解析　一、判断正误1．（3分）物质发生化学变化时都伴有能量的变化．　√　．（判断对错）考点：反应热和焓变．分析：依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化．解答：解：化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，所以反应过程中一定伴随能量变化，故正确，故答案为：√．点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，化学反应实质的理解是解题关键，题目较简单．　2．（3分）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化．　×　．（判断对错）考点：反应热和焓变．分析：化学变化中的能量变化主要是热量变化，另外还有光能、电能等等．解答：解：化学反应中能量变化的形式主要是热量变化，还有热能、光能、电能等等，故错误，故答案为：×．-13-点评：本题考查化学反应中能量变化的形式，题目难度不大．　3．（3分）放热反应在任何条件都不能发生．　×　．（判断对错）考点：反应热和焓变．分析：放热反应一般在加热条件能发生．解答：解：放热反应一般在加热条件能发生，例如燃烧反应，故错误，故答案为：×．点评：本题考查了反应热与反应条件无关，题目难度不大．　4．（3分）伴有能量变化的物质变化都是化学变化．　×　．（判断对错）考点：反应热和焓变．分析：伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应．解答：解：伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故错误；点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目较简单．　5．（3分）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．　×　．（判断对错）考点：反应热和焓变．分析：水蒸气变化为液态水不是化学反应；解答：解：水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故错误；点评：本题考查了化学反应的焓变分析，主要是能量变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．　6．（3分）NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应．　错误　．（判断对错）考点：吸热反应和放热反应．分析：因常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，常见的一些放热过程：浓硫酸稀释、固体烧碱溶于水．常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，常见的一些吸热过程：铵盐溶于水．解答：解：NH4NO3固体溶于水吸热，但其溶于水没有发生化学反应，故不是吸热反应，是吸热的物理过程，故答案为：错误．点评：本题主要考查了放热反应和放热反应，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．　二、选择题7．断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A﹣B的键能．已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，则N≡N的键能是（　　）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol考点：有关反应热的计算．-13-专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．解答：解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=945.6kJ/mol故选B．点评：考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．　8．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．解答：解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．　9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水-13-考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．解答：解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．　10．（3分）下列说法不正确的是（　　）A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D．吸热反应在一定条件下（如加热等）也能够发生考点：反应热和焓变．分析：A．有的放热反应需要高温条件发生；B．放热反应有的需加热，有的不需加热；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．有的吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）能发生．解答：解：A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A正确；B．放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故B错误；C．反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则反应为放热反应；反应物所具有的总能量低于生成的总能量，则反应为吸热反应，故C正确；D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故D正确；故选B．点评：本题考查学生对吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，反之是放热反应，与反应的条件无关，属于教材知识的考查，难度不大．　11．下列反应符合如图图示的是（　　）-13-A．铝片与盐酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应．解答：解：根据图示：反应物的总能量小于生成物的总能量，所以表示吸热反应．A、铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故B正确；C、酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　12．已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是（　　）化学键H﹣HCl﹣ClH﹣Cl生成1mol化学键时放出的能量（kJ•mol﹣1）436243431A．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJ•mol﹣1B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJ•mol﹣1C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol﹣1D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同；反应的焓变=反应物键能之和﹣生成物键能总和；解答：解：A.H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ•mol﹣1+×243kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣（2×431）kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故B正确；-13-C．氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ•mol﹣1﹣（436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1）△H=+183kJ/mol，故D正确；故选C．点评：本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大．　13．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．解答：解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2571.6kJx285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1890kJy890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．点评：本题考查反应热的有关计算，明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键，学会利用列方程组来解答即可，难度不大．　三、解答题（共2小题，满分14分）14．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体　5.0　g．（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）　abe　．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器-13-序号abcdefⅡ．测定中和热的实验装置如图所示（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：　NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol　．（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表．①请填写下表中的空白：实验次数温度起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　﹣53.5kJ/mol　（取小数点后一位）．③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　acd　．a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．考点：中和热的测定．分析：Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；（2）根据氢氧化钠具有腐蚀性，吸水性，所以要在玻璃器皿中称量；Ⅱ、（1）根据中和热的概念书写热化学方程式；（2）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；-13-③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高．解答：解：Ⅰ、（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abe；Ⅱ、（1）中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，若中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第3组数据误差较大，舍去，温度差平均值==4.0℃，故答案为：4.0；②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣53.5kJ/mol，故答案为：﹣53.5kJ/mol；③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．故答案为：acd．点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．　15．（14分）（2022•辽宁）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　反应物能量　、　生成物能量　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　无　．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？　降低　，理由是　因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　；（2）图中△H=　﹣198　kJ•mol﹣1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式　SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5　；-13-（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则υ（O2）=　0.025　mol•L﹣1•min﹣1、υ（SO3）=　0.05　mol•L﹣1•min﹣1；（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H　=﹣1185KJ•mol﹣1　（要求计算过程）．考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；（3）依据催化剂的循环机理分析反应物和生成物结合原子守恒书写化学方程式；（4）依据化学反应速率之比等于系数之比计算得到5；（5）依据燃烧热的概念和热化学方程式，结合盖斯定律计算得到．解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，图象中的能量变化是反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化；所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物反应的化学方程式为：SO2+V2O5=SO3+2VO2；四价钒化合物再被氧气氧化，依据化合价变化和氧化还原反应分析得到反应的化学方程式为：4VO2+O2=2V2O5，故答案为：SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5；（4）反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，依据比例计算得到v（O2）=0.025mol/L•min；v（SO3）=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.025；0.05；（5）单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296KJ•mol﹣1，已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．热化学方程式为：②SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H2=﹣99KJ•mol﹣1；依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=（△H1+△H2）KJ/mol；计算由S（s）生成3molSO3（g）③×3得到：-13-3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185KJ•mol﹣1，故答案为：﹣1185KJ•mol﹣1．点评：本题考查了物质反应过程中的能量变化分析判断，催化剂的作用原因，化学反应速率的计算应用，热化学方程式的书写，燃烧热的概念应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．　-13-