2022-2022学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷（6月份）　一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2022秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品　2．（3分）（2022秋•应城市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D．　3．（3分）（2022春•辽宁校级月考）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（　　）A．v（O2）=0.125mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.2mol•（L•s）﹣1　4．（3分）（2022春•辽宁校级月考）在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）25A．减小C或D的浓度B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度D．升高温度　5．（3分）（2022秋•福建校级期中）下列说法正确的是（　　）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大　6．（3分）（2022秋•红塔区校级期中）在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s　7．（3分）（2022春•辽宁校级月考）100ml6mol/L硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液　8．（3分）（2022春•无为县校级期末）关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（　　）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数　9．（3分）（2022春•辽宁校级月考）在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）①混合气体的压强　②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v（C）与v（D）的比值　⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧　10．（3分）（2022•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（　　）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高25D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高　11．（3分）（2022春•辽宁校级月考）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）A．Z为0.3mol•L﹣1B．X2为0.15mol•L﹣1，Z为0.1mol•L﹣1C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol•L﹣1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55mol•L﹣1　12．（3分）（2022秋•海珠区校级期中）1000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述反应（　　）A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定　13．（3分）（2022秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0　14．（3分）（2022秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低　15．（3分）（2022•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）25A．B．C．D．　16．（3分）（2022•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应　17．（3分）（2022秋•万州区校级期中）在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（　　）A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol　18．（3分）（2022•和平区二模）根据下列有关图象，说法正确的是（　　）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量　19．（3分）（2022秋•西陵区校级期末）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（　　）25A．②④B．②C．①②D．③④　20．（3分）（2022秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断　　二、非选择题（本题共包括4道题，共40分）21．（8分）（2022•江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n　　　　　　p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　　态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　　　　．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　反应（放热或吸热）．　22．（12分）（2022秋•德州校级期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是　　　　　　反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　　，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　　　a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变25c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．　23．（8分）（2022春•辽宁校级月考）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105Pa、反应时间3h）：T/℃30405060NH3生成量/10﹣6mol4.85.96.06.1相应的热化学方程式：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　　　　　．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为．①该条件下N2的平衡转化率为　　　　　　②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数为　　　　　　．　24．（12分）（2022春•辽宁校级月考）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．回答下列问题：在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为　　　　　　（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是　　　　　　A．使用了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡：平衡常数K1=　　　　　　（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数　　　　　　；25（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：　　　　　　达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2　　　　　　K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．　　252022-2022学年辽宁省实验中学分校高一（下）段考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析　一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2022秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．　2．（3分）（2022秋•应城市校级期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．25扇子扇煤炉火D．【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．【解答】解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．　3．（3分）（2022春•辽宁校级月考）反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（　　）A．v（O2）=0.125mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.01mol•（L•s）﹣1C．v（NH3）=0.01mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.2mol•（L•s）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，v（NO）===0.1mol•（L•s）﹣1；A．v（NO）：v（O2）=4：5，故v（O2）=v（NO）=0.125mol•（L•s）﹣1，故A正确；B．v（NO）=0.1mol•（L•s）﹣1，故B错误；C．v（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1mol•（L•s）﹣1，故C错误；D．v（NH3）=0.1mol•（L•s）﹣1，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．　4．（3分）（2022春•辽宁校级月考）在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）A．减小C或D的浓度B．充入“惰性气体”C．减小B的浓度D．升高温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据浓度及其温度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，升高温度反应速率加快，反之减慢来回答．【解答】解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；25B、体积不变充入惰性气体使压强增大，由于体积没变，所以各反应物的浓度不变，所以速率不变，故B错误；C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；D、升高温度，会使正反应速率增大，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生浓度及其温度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．　5．（3分）（2022秋•福建校级期中）下列说法正确的是（　　）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确．故选D．【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．　6．（3分）（2022秋•红塔区校级期中）在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s【考点】化学平衡的计算．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为：v==0.002mol/（L•s），25反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．　7．（3分）（2022春•辽宁校级月考）100ml6mol/L硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）A．少量碳酸钠固体B．少量硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】n（Zn）==0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，据此分析解答．【解答】解：n（Zn）==0.0308mol，n（H2SO4）=6mol/L×0.1L=0.6mol＞0.0308mol，所以硫酸有剩余，为了减缓锌和稀硫酸的反应速率，可以采用降低硫酸浓度的方法，但不能影响生成氢气的总量，则改变条件时不能和锌反应，A．加入少量碳酸钠固体，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，导致氢离子浓度降低，反应速率降低，故A正确；B．加入少量硫酸铜固体，Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，所以生成氢气总量减少，故B错误；C．加入硝酸钾溶液时，硝酸和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，所以生成氢气质量减少，故C错误；D．加入氯化钠溶液时，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气质量不变，故D正确；故选AD．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，正确判断哪种物质过量是解本题关键，题目难度不大．　8．（3分）（2022春•无为县校级期末）关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（　　）A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关．25【解答】解：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，故选A．【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，同一反应化学计量数不同，平衡常数不同．　9．（3分）（2022春•辽宁校级月考）在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）①混合气体的压强　②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v（C）与v（D）的比值　⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积．A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：①该反应是反应前后气体体积入发生变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故①正确；②从反应发生混合气体的密度就一直不发生变化，不能表明达到化学平衡状态，故②错误；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④体总物质的量不变，说明正逆反应速率相等，故④正确；⑤气混合气体的平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故⑤正确；⑥只要反应发生v（C）与v（D）的比值就一定，故⑥错误；⑦混合气体的总质量一直不变，故⑦错误；⑧在恒温恒容容器中，所以混合气体的总体积一直不变，故⑧错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．　10．（3分）（2022•衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（　　）A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高25C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高；B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高．【解答】解：A．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，乙使用的催化剂效率较较低，故A错误；B．甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低，乙的压强较高，故B正确；C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故C正确；D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确．故选A．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等．　11．（3分）（2022春•辽宁校级月考）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）A．Z为0.3mol•L﹣1B．X2为0.15mol•L﹣1，Z为0.1mol•L﹣1C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol•L﹣1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.4025由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，又反应前后物质的量不变，所以三种物质的浓度之和一直等于0.6mol/L，故ABC正确、D错误．故选D．【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．　12．（3分）（2022秋•海珠区校级期中）1000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，上述反应（　　）A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．【解答】解：对于反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g），当H20.7mol•L﹣1、CH40.2mol•L﹣1时，此时的浓度商Qc==0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A．【点评】考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．　13．（3分）（2022秋•城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．25【解答】解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＞0，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．　14．（3分）（2022秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；【解答】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．　15．（3分）（2022•安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.4kJ•mol﹣1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）25A．B．C．D．【考点】化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动．B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低．C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关．D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动．【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误．故选：C．【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响．　16．（3分）（2022•北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应【考点】化学平衡建立的过程；反应热和焓变．【专题】化学平衡专题．【分析】A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．【解答】解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；25B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．　17．（3分）（2022秋•万州区校级期中）在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（　　）A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．【解答】解：根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，初始物质的量：1300变化物质的量：0.750.750.750.75平衡物质的量：0.252.250.750.75此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol﹣2mol之间．故选C．【点评】本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．　18．（3分）（2022•和平区二模）根据下列有关图象，说法正确的是（　　）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜025B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B、t1时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度；C、降低温度平衡向吸热反应方向移动；D、根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算．【解答】解：A、由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2﹣T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；C、由图Ⅱ知，t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C错误；D、该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化（0.30﹣0.18）mol/L×10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了图象分析题，难度较大，分析时注意起点、拐点、转折点等特殊点，然后联系教材中的理论知识，方可做出正确判断．　19．（3分）（2022秋•西陵区校级期末）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（　　）A．②④B．②C．①②D．③④【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间．达到平衡状态之前，温度越高，反应速率越大，导致NO225的百分含量越小；达到平衡后，因为该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高；在D图中转折点为平衡状态，转折点左侧为平衡状态之前，右侧为平衡状态．【解答】解：①因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故①错误；②因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故②正确；③若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，不可能出现NO2的百分含量不变的情况，故③错误；④在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故④正确；故选A．【点评】本题考查化学反应速率、平衡移动原理及其应用，题目难度中等，注意温度对平衡移动的影响．　20．（3分）（2022秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．故选B．【点评】这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了．　二、非选择题（本题共包括4道题，共40分）21．（8分）（2022•江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n　＜　p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　固或液　态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　逆反应方向　．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是　吸热　反应（放热或吸热）．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．25【分析】根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响【解答】解：（1）因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p，故答案为：＜；（2）增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度不变，可以是液体也可以是固体，故答案为：固或液；（3）因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆反应方向；（4）因温度升高，平衡向吸热的方向移动，C的质量增加，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热．【点评】解答本题的关键是外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，然后对问题做出正确的判断．　22．（12分）（2022秋•德州校级期末）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是　放热　反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是　b　，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=　0.0015mol/（L•s）　．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是　bc　a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　c　a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；25（2）由表中数据可知，平衡时c（NO）==0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，据此判断表示NO2的浓度变化的曲线，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答．【解答】解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数k=，K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：，放热；（2）由方程式2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（NO）==0.0035mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）=×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），故答案为：b，0.0015mol/（L•s）；（3）a．始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，故a错误；b．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；c．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故c正确；d．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；故选bc；（4）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；故选c．25【点评】考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．　23．（8分）（2022春•辽宁校级月考）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105Pa、反应时间3h）：T/℃30405060NH3生成量/10﹣6mol4.85.96.06.1相应的热化学方程式：N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系　．（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为．①该条件下N2的平衡转化率为　66.7%　②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数为　0.005　．【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的；（2）平衡向正反应移动可增大氨气的产生量；升高温度，增大反应物浓度等可以增大反应速率；（3）令参加反应的氮气的物质的量为nmol，根据三段式用n表示出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．在根据NH3的物质的量分数，列方程计算n的值；①根据转化率的定义计算该条件下N2的平衡转化率；②平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，平衡常数k=，相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系．25【解答】解：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，图象为，故答案为：；（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量，故答案为：升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系；（3）对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol）：0.61.60变化（mol）：n3n2n平衡（mol）：0.6﹣n1.6﹣3n2n所以=，解得n=0.4，①由三段式解题法计算可知，平衡时参加反应的氮气的物质的量为0.4mol，起始时，氮气的物质的量为0.6mol，所以该条件下N2的平衡转化率为×100%=66.7%，故答案为：66.7%；②由三段式解题法计算可知，平衡时，c（N2）==0.1mol/l；c（H2）==0.2mol/l；c（NH3）==0.4mol/l．所以该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数k===0.005，故答案为：0.005．【点评】本题考查平衡移动与计算、平衡常数等，难度不大，注意三段式解题法的利用．　24．（12分）（2022春•辽宁校级月考）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．回答下列问题：在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：25（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为　0.005mol/（L．min）　（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是　A　A．使用了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡：平衡常数K1=　　（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数　45.5%　；（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：　分离出0.1molNH3　达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2　等于　K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】（1）根据反应速率=计算；（2）根据图象知，平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；（3）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，第2次平衡时NH3的体积分数等于氨气的含量；（4）25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出，当反应进行到时35﹣40min，各物质的量不变．【解答】解：（1）根据反应速率v（NH3）===0.005mol/（L．min），故答案为：0.005mol/（L．min）；（2）由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故只有使用催化剂符合，故选A；25（3）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由图象可知，20min达平衡时，n（N2）=0.025mol×10=0.25mol，n（H2）=0.025mol×6=0.15mol，n（NH3）=0.025mol×12=0.3mol，所以所以其平衡常数K==；第2次平衡时NH3的体积分数=×100%=45.5%，故答案为：；45.5%；（4）第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出，当反应进行到时35﹣40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变；故答案为：分离出0.1molNH3；等于．【点评】本题考查化学平衡的计算、平衡移动的影响因素以及平衡状态的判断，注意对图象的分析，题目难度中等．　25