2022-2022学年贵州省普通高中高三（上）模拟化学试卷（12月份）　一、单项选择题（本题包括38小题，每小题2分，共114分．每小题只有一个选项符合题意）1．“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（　　）A．石油气B．天然气C．水煤气D．煤气　2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）A．B．C．D．　3．下列物质属于单质的是（　　）A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水　4．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期　5．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（　　）A．NH3B．O2C．HBrD．HCl　6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2　7．起固定氮作用的化学反应是（　　）A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵　8．下列实验中用错试剂的是（　　）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜　9．下列金属能跟酸反应生成氢气的是（　　）32A．Fe+H2SO4（稀）B．Al+H2SO4（浓）C．Ag+HCl（稀）D．Zn+HNO3（稀）　10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O含有的原子数为NAB．4gH2含有氢分子数4NAC．1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含Na+数0.1NAD．常温常压下，11.2LO2中含有分子数为0.5NA　11．从海水中提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列说法正确的是（　　）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强　12．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F　13．下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是（　　）A．汽油B．苯C．四氯化碳D．乙醇　14．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色　15．下列事实与胶体性质无关的是（　　）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路　16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）A．950mL111．gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g　17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）A．甲烷易发生加成反应B．常温下乙烯易发生取代反应C．油脂是高分子化合物D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物　18．水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（　　）A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．果糖　19．下列不属于硅酸盐工业产品的是（　　）A．化肥B．玻璃C．陶瓷D．水泥32　20．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油　21．同族的元素，其原子结构相同之处是（　　）A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．质量　22．下列原子半径最小的是（　　）A．FB．PC．OD．Cl　23．下列物质属于共价化合物的是（　　）A．NaBrB．H2C．MgCl2D．HCl　24．金属钠的焰色反应的颜色是（　　）A．黄色B．绿色C．紫色D．红色　25．下列属于同素异形体的一组是（　　）A．H和HB．丁烷和异丁烷C．O2和O3D．乙炔和丙炔　26．治疗胃酸过多的药物中往往含有①苛性钠②小苏打③氯化钠④氢氧化铝（　　）A．①②B．②③C．②④D．③④　27．下列关于铝的叙述正确的是（　　）A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B．铝锅煮水有大量氢气生成C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈　28．在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（　　）A．HClB．HFC．HBrD．HI　29．可用淀粉KI试纸检验的物质是（　　）A．淀粉溶液B．KI溶液C．NaCl溶液D．氯水　30．能与CO2反应放出氧气的物质是（　　）A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．NaCl　31．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（　　）A．甲烷与氯气混合后光照反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色32　32．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（　　）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③　33．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓　34．将铁片放入下列溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量减轻且反应过程中有无色气体产生的是（　　）A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．CuSO4溶液D．Na2SO4溶液　35．下列物质中含有自由移动Cl﹣的是（　　）A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液　36．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．K+、MnO4﹣、Ag+、Cl﹣B．Cu2+、NO3﹣、Na+、OH﹣C．Ba2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣　37．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液　38．某元素阳离子（X+）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为（　　）A．13B．12C．11D．10　　二．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共36分．每小题只有1个选项符合题意）39．下列关于食品添加剂的叙述错误的是（　　）A．亚硝酸钠是一种致癌物质B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂　40．下列说法中正确的是（　　）A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因　3241．下列表述中不正确的是（　　）A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中　42．下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（　　）A．赤潮不属于植物营养物质污染B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+　43．下列物质不能作为食品添加剂的是（　　）A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠　44．下面食谱营养搭配最均衡的是（　　）A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头　45．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（　　）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理　46．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是（　　）A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素　47．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒　48．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）32A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋　49．下列不属于硅酸盐材料的是（　　）A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．塑料　50．下列物质不会导致室内空气污染的是（　　）A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B．室内加热器产生的水蒸气C．装饰材料挥发出的甲醛、苯D．地砖中含有的氡等放射性物质　　二．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共36分．每小题只有1个选项符合题意）51．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧　52．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol　53．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）　54．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化　55．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（　　）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强　56．下列属于强电解质的是（　　）32A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH　57．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　）A．HSO3﹣B．OH﹣C．Al3+D．HCO3﹣　58．如图装置所示，铜片上发生的反应为（　　）A．Zn2++2e﹣═ZnB．Cu2++2e﹣═CuC．Zn﹣2e﹣═Zn2+D．2H++2e﹣═H2↑　59．下列水溶液一定呈中性的是（　　）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）的NH4Cl溶液B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．pH=7的溶液D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液　60．如图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极．下列有关的判断正确的是（　　）A．电解过程中，d电极附近溶液变红B．c电极上的电极反应式为：2H++2e﹣=2H2↑C．a为负极、d为阳极D．电解过程中，氯离子浓度不变　61．下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈　62．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（　　）A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液　　322022-2022学年贵州省普通高中高三（上）模拟化学试卷（12月份）参考答案与试题解析　一、单项选择题（本题包括38小题，每小题2分，共114分．每小题只有一个选项符合题意）1．“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（　　）A．石油气B．天然气C．水煤气D．煤气【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】“西气东输”是指：中国西部地区天然气向东部地区输送，主要是新疆塔里木盆地的天然气输往长江三角洲地区．“西气东输”的“气”是指的是天然气，据此即可解答．【解答】解：“西气东输”西起新疆塔里木的轮南油田，向东最终到达上海，延至杭州，全长4000km．“西气东输”的“气”是指的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B．【点评】本题主要考查了天然气的主要成分，掌握一些物质的组成成分，是解答的关键，本题难度不大．　2．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．　3．下列物质属于单质的是（　　）A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水【考点】单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．【解答】解：A．石墨是一种元素组成的纯净物，是单质，故A正确；B．硫铁矿是混合物，不是纯净物，故B错误；32C．青铜是合金是混合物，故C错误；D．碳素墨水是混合物，不是纯净物，故D错误．故选A．【点评】本题考查单质的概念，难度不大，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．　4．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答．【解答】解：A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个ⅤⅢ族、1个0族，故A错误；B．元素周期表有7个横行，则有7个周期，故B正确；C．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，故C错误；D．短周期为一、二、三周期，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，整体把握周期、族的划分及元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　5．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（　　）A．NH3B．O2C．HBrD．HCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．【解答】解：A．氨气溶于水，氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，能形成一水合氨的电解质溶液，故A错误；B．氧气是单质，难溶于水，且氧气与水不反应，不能形成电解质溶液，故B正确；C．溴化氢溶于水，形成氢溴酸，是电解质溴化氢的水溶液，HBr=H++Br﹣，能形成电解质溶液，故C错误；D．氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是强酸，HCl=H++Cl﹣，是电解质氯化氢的溶液，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．　6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2【考点】二氧化硫的化学性质；氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】常温常压下，相互反应的气体，不能大量共存，以此来解答．32【解答】解：A、B、C中的气体常温常压下不反应，能大量共存，而D中NO、O2常温下反应生成NO2，不能共存，故选D．【点评】本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握常见气体的性质解答的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查，注意D中发生的反应．　7．起固定氮作用的化学反应是（　　）A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵【考点】氮的固定．【专题】压轴题；氮族元素．【分析】根据氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物来思考分析．【解答】解：A．氮元素由游离态的氮气转化为化合态的氨气，故A正确；B．氮元素由化合态的一氧化氮转变为化合态的二氧化氮，不是游离态转化为化合态，故B错误；C．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的一氧化氮，不是游离态转化为化合态，故C错误；D．氮元素由化合态的氨气转变为化合态的铵盐，不是游离态转化为化合态，故D错误；故选A．【点评】本题考查的是基本概念及对基本概念的理解，属于容易题，但是如果不能掌握基本概念，解答本类题目就会出错．　8．下列实验中用错试剂的是（　　）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；气体的净化和干燥．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．盐酸易挥发，不会干扰实验；B．酒精与水混溶，不分层；C．碱石灰可吸收水，且不与氨气反应；D．Cu能与稀硝酸反应．【解答】解：A．盐酸易挥发，不会干扰实验，可用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝，故A正确；B．酒精与水混溶，不分层，不作萃取剂，应选苯或四氯化碳，故B错误；C．碱石灰可吸收水，且不与氨气反应，则用碱石灰吸收氨气中的水蒸气，故C正确D．Cu能与稀硝酸反应，则用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，涉及焰色反应、萃取、气体干燥及试管洗涤等，注重基础知识的考查，题目难度不大．32　9．下列金属能跟酸反应生成氢气的是（　　）A．Fe+H2SO4（稀）B．Al+H2SO4（浓）C．Ag+HCl（稀）D．Zn+HNO3（稀）【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据稀硝酸具有很强的氧化性和金属反应的特点分析，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行．【解答】解：A、Fe和H2SO4（稀）的反应中，稀硫酸是弱氧化剂，铁与稀硫酸电离出的氢离子之间的置换制得氢气，故A正确；B、铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，故B错误；C、银和稀盐酸不发生化学反应，故C错误；D、锌与稀硝酸反应是硝酸中+5价的氮表现出的氧化性，被还原成一氧化氮，无氢气产生，故D错误；故选A．【点评】在金属和酸反应制取氢气时，注意不能使用硝酸，因硝酸的氧化性很强，不适合用来制取氢气．　10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O含有的原子数为NAB．4gH2含有氢分子数4NAC．1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含Na+数0.1NAD．常温常压下，11.2LO2中含有分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成；B、计算氢气物质的量结合阿伏加德罗常数计算分子数；C、溶质物质的量n=CV，氯化钠完全电离分析；D、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol．【解答】解：A、1molH2O含有的原子数为3NA，故A错误；B、4gH2物质的量==2mol，含有氢分子数2NA，故B错误；C、1L0.1mol•L﹣1NaCl溶液中溶质物质的量n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，含Na+数0.1NA，故C正确；D、常温常压下，11.2LO2中物质的量不是0.5mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是关键，题目较简单．　11．从海水中提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列说法正确的是（　　）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．32【分析】在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应．【解答】解：A．该反应中，溴元素的化合价由﹣1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故A错误；B．该反应中氯元素的化合价由0价变为﹣1价，所以氯气得电子作氧化剂，故B错误；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D．该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；故选D．【点评】本题考查了基本概念和基本理论，根据元素化合价的变化来分析解答即可，难度不大．　12．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐和金属氧化物中含有离子键，多原子非金属单质、酸、部分非金属氧化物、部分碱、部分盐中含有共价键．【解答】解：A．硝酸钙中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键，N原子和O原子之间存在共价键，故A正确；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误；D．氟化铵中铵根离子和氟离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，故D正确；故选ABD．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间作用力分析解答，注意二者区别，铵盐中存在离子键，且铵根离子中存在配位键，配位键属于共价键．　13．下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是（　　）A．汽油B．苯C．四氯化碳D．乙醇【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】与水混合后静置，不会出现分层的物质应溶于水，结合物质的水溶性判断．【解答】解：A．汽油和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故A不选；B．苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故B不选；C．四氯化碳水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故C不选；D．乙醇与水混溶，不分层，故D选．故选D．【点评】本题考查有机物的水溶性，题目难度不大，注意烃、氯代烃、硝基化合物、油脂等不溶于水，常见溶于水的有机物为相对分子质量较小的醇、醛、酸等物质．32　14．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．SO2使品红溶液褪色生成无色物质有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．氯水使有色布条褪色，将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B正确；C．活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．O3使某些染料褪色将有色染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　15．下列事实与胶体性质无关的是（　　）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．在河流入海口易形成沙洲D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体．【解答】解：A．豆浆是胶体，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A错误；B．主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，故B正确；C．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故C错误；D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查胶体的性质及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）A．950mL111．gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g【考点】溶液的配制．32【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．　17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）A．甲烷易发生加成反应B．常温下乙烯易发生取代反应C．油脂是高分子化合物D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物【考点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构．【专题】有机反应．【分析】A．甲烷没有不饱和键，不能发生加成反应；B．根据乙烯中的官能团分析；C．高分子化合物相对分子质量很大在一万以上的大分子；D．根据烃的概念分析．【解答】解：A．甲烷没有不饱和键，不能发生加成反应，甲烷能发生取代反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，易发生加成反应，难发生取代反应，故B错误；C．高分子化合物相对分子质量很大在一万以上的大分子，油脂的相对分子质量不是很大，不是高分子化合物，故C错误；D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了甲烷和乙烯的化学性质、高分子化合物的判断、烃的概念，属于基础知识的考查，题目难度不大．　18．水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（　　）A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．果糖【考点】油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，果糖和葡萄糖是单糖，所以不能水解，麦芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸．【解答】解：选项中果糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；故选D．【点评】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，难度不大，明确几类物质的水解条件和水解产物是解题的关键．　3219．下列不属于硅酸盐工业产品的是（　　）A．化肥B．玻璃C．陶瓷D．水泥【考点】无机非金属材料．【专题】碳族元素．【分析】硅酸盐工业：工业制备是以含硅元素物质为原料经加热制成的，这一制造工业叫做硅酸盐工业，如制造水泥、玻璃、陶瓷等产品的工业．化肥：化学肥料简称化肥．用化学和（或）物理方法人工制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料，营养元素主要指氮、磷、钾．【解答】解：常见传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英；生产水泥的原料主要有石灰石、粘土；生产陶瓷的主要原料是粘土；制备这些材料所需的原料中有含有硅元素，故可以称为硅酸盐工业．化肥不属于硅酸盐产品，故选A．【点评】本题考查了无机非金属材料的制备原料，化肥的含义．　20．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】应从各种燃料的化学成分和燃烧产物进行分析．汽油的成分为烃、天然气的主要成分为甲烷、酒精燃烧除生成水外，还生成碳的氧化物或碳单质，污染大气；氢气燃烧产物只有水，无污染；所以从环境保护的角度考虑，这些燃料中最理想的应是氢气．【解答】解：汽油的成分为烃、天然气的主要成分为甲烷、酒精燃烧除生成水外，还生成碳的氧化物或碳单质，污染大气；氢气燃烧产物只有水，无污染；所以从环境保护的角度考虑，这些燃料中最理想的应是氢气，故选A．【点评】熟悉常见燃料的化学成分和燃烧产物以及污染物，便可解答此题．　21．同族的元素，其原子结构相同之处是（　　）A．核电荷数B．电子层数C．最外层电子数D．质量【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表中，原子核外最外层电子数相等的元素位于同一主族，核外电子层数相同的元素在同一周期，以此解答．【解答】解：同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外层电子数相等，同一主族中，从上到下原子的核电荷数、电子层数和核外电子数逐渐增多，故选C．【点评】本题考查原子结构和元素周期表知识，侧重于基础知识的考查，注意把握原子的结构与元素周期律、周期表的关系和规律，难度不大．　22．下列原子半径最小的是（　　）A．FB．PC．OD．Cl【考点】微粒半径大小的比较．32【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期随核电荷数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：P、Cl同周期，核电荷数依次增大，故原子半径P＞Cl，O、F同周期，核电荷数依次增大，故原子半径O＞F，F、Cl同主族，电子层依次增多，故原子半径Cl＞F，故F原子半径最小，故选A．【点评】本题考查原子半径的比较，比较基础，注意识记Li原子半径在第三周期中处于Mg、Al之间，Cl原子半径在第二周期中处于Li、Be之间．　23．下列物质属于共价化合物的是（　　）A．NaBrB．H2C．MgCl2D．HCl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．【解答】解：A．NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．氢气分子中氢原子之间只存在共价键，为单质，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐属于离子化合物，为易错点．　24．金属钠的焰色反应的颜色是（　　）A．黄色B．绿色C．紫色D．红色【考点】焰色反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据常见金属想焰色反应分析，钠的焰色反应为黄色．【解答】解：焰色反应属于元素的性质，金属钠的焰色反应为黄色，故选A．【点评】本题考查了常见元素的焰色反应，题目难度不大，注意掌握常见金属的焰色反应．　25．下列属于同素异形体的一组是（　　）A．H和HB．丁烷和异丁烷C．O2和O3D．乙炔和丙炔【考点】同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解答】解：A．氕和氚是原子，不是单质，故A错误；B．丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；32D．乙炔和丙炔结构相同，相差一个CH2，互为同系物，故D错误，故选C．【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．　26．治疗胃酸过多的药物中往往含有①苛性钠②小苏打③氯化钠④氢氧化铝（　　）A．①②B．②③C．②④D．③④【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】胃酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多的药物要满足两点：①能与盐酸反应②反应温和且不能具有腐蚀性．【解答】解：胃酸的主要成分为盐酸，其中苛性钠虽然能中和过多的胃酸，但反应剧烈且腐蚀性强，故①不选；氢氧化铝和小苏打是碳酸氢钠都可以与盐酸反应，反应温和且对人体基本无伤害，故②④可选，氯化钠与盐酸不反应，故③不选，故选：C．【点评】本题考查抗酸药的主要成分和疗效，把握好①能与盐酸反应②反应温和且不能具有腐蚀性即可解答，比较基础，难度不大．　27．下列关于铝的叙述正确的是（　　）A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好B．铝锅煮水有大量氢气生成C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝；B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气；D．常温下，浓硫酸与铝发生钝化现象．【解答】解：A．铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝，从而使铝表面失去金属光泽，故A错误；B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，所以铝锅煮水不会有大量氢气生成，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，也能和盐酸反应生成盐和氢气，故C正确；D．常温下，浓硫酸与铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，从而发生钝化现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了铝和其它物质之间的反应，明确铝的性质是解本题关键，知道铝极易被氧化，易错选项是D，注意：钝化现象不是物质间不反应，而使物质之间反应生成的氧化物薄膜而阻止进一步反应，为易错点．　28．在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（　　）A．HClB．HFC．HBrD．HI【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．32【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强．【解答】解：F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以非金属性I的最弱，I的氢化物最不稳定性，即HI最不稳定，故选D．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．　29．可用淀粉KI试纸检验的物质是（　　）A．淀粉溶液B．KI溶液C．NaCl溶液D．氯水【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】卤族元素．【分析】淀粉遇碘单质变蓝，则能与KI反应生成碘单质的物质，可用淀粉KI试纸检验，以此来解答．【解答】解：A、B、C中的物质均不与KI反应，不能检验，而D中氯水中含氯气，可与KI反应生成碘单质，可用淀粉KI试纸检验，故选D．【点评】本题考查淀粉KI试纸对物质的检验，为高频考点，把握物质的性质及碘的特性为解答的关键，注意氯水的成分及发生的氧化还原反应，题目难度不大．　30．能与CO2反应放出氧气的物质是（　　）A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．NaCl【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；D、氯化钠和二氧化碳之间不会发生反应．【解答】解：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合题意，故A正确；B、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，不符合题意，故B错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意，故C错误；D、氯化钠和二氧化碳之间不会发生反应，不符合题意，故D错误；故选A．【点评】注意含钠元素的物质的性质的归纳和整理，熟记教材知识，灵活应用是关键．　31．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（　　）A．甲烷与氯气混合后光照反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．32【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断．【解答】解：A．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B．乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，所以属于加成反应，故B正确；C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故C错误；D．将苯滴入溴水中，振荡后溴水褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．　32．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（　　）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据钠与物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快．【解答】解：物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快，酸性：CH3COOH＞＞H2O＞C2H5OH，则这三种物质产生H+的难易程度为（从难到易）③①②，故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确反应剧烈程度与物质酸性的关系是解答本题的关键，注意与钠反应产生氢气的剧烈程度取决于羟基氢的活泼性．　33．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．反应生成氯化钠和水；C．反应生成硫酸锌和Cu；D．反应生成硫酸钡和盐酸．【解答】解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B正确；C．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．32　34．将铁片放入下列溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量减轻且反应过程中有无色气体产生的是（　　）A．AgNO3溶液B．稀盐酸C．CuSO4溶液D．Na2SO4溶液【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明置换出相对原子质量比铁小的金属，以此解答该题．【解答】解：A、加入硝酸银溶液中，不会产生无色气体，减小的Fe的质量不如生成的Ag的质量大，其质量增加，故A错误；B、加入盐酸中，会置换出氢气，减小了铁的质量，没有金属生成，即金属质量减轻，故B正确；C、加入硫酸铜中，置换出铜，质量增大，不会产生无色气体，故C错误；D、加入硫酸钠溶液，其质量不变且没有无色气体产生，故D错误．故选B．【点评】本题考查铁的性质，难度不大，注意把握题给信息以及相关铁的性质和反应，学习中注意积累．　35．下列物质中含有自由移动Cl﹣的是（　　）A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；C．HCl气体由氯化氢分子构成；D．KCl由钾离子和氯离子构成；【解答】解：A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl﹣，HCl气体只有分子．故C错误；D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl﹣．故D正确；故选：D．【点评】解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．　36．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．K+、MnO4﹣、Ag+、Cl﹣B．Cu2+、NO3﹣、Na+、OH﹣C．Ba2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】pH=1的无色透明溶液中存在电离的氢离子，且不存在有色的离子，A．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，高锰酸根离子为有色离子；B．铁离子为有色离子，氢氧根离子与铜离子、氢离子发生反应；32C．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都为无色离子．【解答】解：A．MnO4﹣为有色离子，Ag+、Cl﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣与Cu2+、H+离子发生反应，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣之间发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应，且都是无色的离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　37．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】乙酸虽是弱酸，但能溶解氢氧化铜，．乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象．【解答】解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不选；B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B选；C．石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不选；D．Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查物质的检验，题目难度不大，本题注意葡萄糖和蔗糖性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法．　38．某元素阳离子（X+）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为（　　）A．13B．12C．11D．10【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】该阳离子X+带一个正电荷，含有的质子数=质量数﹣中子数=23﹣12=11，再根据X+核外电子数=质子数﹣所带电荷数计算．【解答】解：阳离子X+带1个正电荷，含有的质子数=质量数﹣中子数=23﹣12=11，X+核外电子数=质子数﹣所带电荷数=11﹣1=10，故选：D．32【点评】本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．　二．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共36分．每小题只有1个选项符合题意）39．下列关于食品添加剂的叙述错误的是（　　）A．亚硝酸钠是一种致癌物质B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺；B．营养强化剂属于食品添加剂；C．勾兑醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等；D．胡萝卜素是一种营养素．【解答】解：A．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确；B．营养强化剂属于食品添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；C．勾兑醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等，可起到防腐剂的作用，故C正确；D．胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查食品添加剂的性质，难度不大，在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为是无害的．　40．下列说法中正确的是（　　）A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti﹣Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【考点】甲醛；金属的电化学腐蚀与防护；生活中常见合金的组成．【专题】化学计算．【分析】A．放射性物质，苯及其同系物也是居室装修材料污染物的成分；B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；C．根据普通玻璃制成钢化玻璃的原理解答；D．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．【解答】解：A．居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等材料都不同程度地含有放射性元素，如含有铀、钍的花岗石会释放出放射性气体氡，劣质的油性油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，会造成室内环境污染，故A错误；B．氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可再生能源，Ti﹣Fe合金与氢反应后以金属氢化物形式吸氢，生成的金属氢化物加热后释放出氢，可有效地利用这一特性储氢，故B正确；C．把普通玻璃匀快速加热到接近软化点后再急剧均匀的冷却，改变玻璃的压应力，就得到钢化玻璃，成分与普通玻璃相同，是物理变化，故C错误；32D．日常生活中用的金属为合金，含有不同金属和非金属，在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，所以钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀为主，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见材料的类别性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．题目较简单．　41．下列表述中不正确的是（　　）A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．铁、铜、锌、碘等属于人体必需的微量元素；B．根据人体必需的氨基酸的种类进行解答；C．根据蛋白质的变性原理解答；D．根据蛋白质的盐析原理解答．【解答】解：A．人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，所以铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素，故A正确；B．人体必需氨基酸，指人体不能合成或合成速度远不适应机体的需要，必需由食物蛋白供给，这些氨基酸称为必需氨基酸．共有赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、苏氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、缬氨酸8种，故B正确；C．重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故C正确；D．向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程是蛋白质的“盐析”为物理变化，加水，凝聚析出的蛋白质还能再溶解于水中，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查人体必需微量元素、人体必需氨基酸、蛋白质的性质，可以根据课本知识来回答，难度不大．　42．下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（　　）A．赤潮不属于植物营养物质污染B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．赤潮是由海藻家族中的赤潮藻在特定环境条件下爆发性地增殖造成；B．水俣病是直接由汞对海洋环境污染造成的公害，汞是一种剧毒的重金属；C．重金属离子的污水可用沉淀剂将重金属离子转化成沉淀；D．明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；32【解答】解：A．由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，水域中氮、磷等营养盐类造成海域富营养化，促进海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色，赤潮属于植物营养物质污染，故A错误；B．水俣病是鱼虾被甲基汞污染，震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的，重金属能使人体蛋白质发生变性，故B正确；C．沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去，故C正确；D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，形成的胶体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起，形成大颗粒沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查了有关水污染的问题，注意污染水体中的化学成分是解答的关键，题目较简单．　43．下列物质不能作为食品添加剂的是（　　）A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】苯甲酸钠、食盐、柠檬酸是常用的食品添加剂，甲醇是有毒物质，禁止用作食品添加剂．【解答】解：A．甲醇是有毒物质，禁止用作食品添加剂，故A正确；B．食盐是常用的食品添加剂，故B错误；C．柠檬酸是常用的食品添加剂，故C错误；D．苯甲酸钠是常用的食品添加剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意瘦肉精、苏丹红和甲醇都是有毒物质，禁止用作食品添加剂．　44．下面食谱营养搭配最均衡的是（　　）A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．A．凉拌青菜含有维生素、土豆丝、馒头主要成分为糖类，缺少蛋白质，故A错误；B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼含有油脂、蛋白质、无机盐、米饭主要成分为糖类，故B错误；C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤含有油脂、蛋白质、维生素和无机盐，缺少糖类，故C错误；D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤含有油脂、蛋白质、维生素和无机盐，馒头含有糖类，故D正确．故选D．32【点评】本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食，题目难度不大．　45．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（　　）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理【考点】"三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】根据常见的对环境造成污染的途径进行分析解答即可．【解答】解：A、积极推广使用新型环保装饰材料，可以防止环境污染，故A正确；B、发展清洁煤技术，开展煤的综合利用，减少了含硫化合物的排放，故B正确；C、水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，故C正确；D、有些生活垃圾和工业垃圾不能降解，会污染土壤、污染地下水，故D错误；故选：D．【点评】本题考查环境保护问题，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来解答即可．　46．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是（　　）A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A、PH＜5.6的雨水称为酸雨．当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强；B、由表中数据可知，3分钟之后趋于稳定；C、酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响等；D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的重要物质．【解答】解：A、由表中数据可知，随着时间的推移，PH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A错误；B、雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B正确；C、酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C正确；D、工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D正确；故选：A．【点评】本题主要考查了酸雨的产生和危害，以及溶液酸碱性和pH值的关系，难度不大．　47．化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（　　）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜32C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学计算．【分析】A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．唾液中含有淀粉酶；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯；D．淀粉水解生成葡萄糖．【解答】解：A．鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误；B．唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误．故选B．【点评】本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜．　48．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．【解答】解：A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选C．【点评】此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路．　49．下列不属于硅酸盐材料的是（　　）A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．塑料【考点】无机非金属材料．【专题】碳族元素．【分析】常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等．【解答】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，塑料是有机高分子材料，故选D．32【点评】本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．　50．下列物质不会导致室内空气污染的是（　　）A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B．室内加热器产生的水蒸气C．装饰材料挥发出的甲醛、苯D．地砖中含有的氡等放射性物质【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】室内空气污染物有CO、甲醛、苯、放射性物质等，以此来解答．【解答】解：A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁，为有害物质，污染室内空气，故A不选；B．室内加热器产生的水蒸气，为无毒无害物质，不会污染空气，故B选；C．装饰材料挥发出的甲醛、苯，为有毒物质，污染空气，故C不选；D．地砖中含有的氡等放射性物质，对人体有害，会污染空气，故D不选；故选B．【点评】本题考查环境污染及保护，注意常见的污染物及室内污染即可解答，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大．　二．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共36分．每小题只有1个选项符合题意）51．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【分析】没有化合价变化的反应是非氧化还原反应．大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应．【解答】解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B正确；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误．D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应．　52．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．32【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．　53．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．　54．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．32【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB，都体现正向反应，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、速率之比不等于计量数之比，故C错误；D、容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　55．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（　　）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．【解答】解：对于反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．　56．下列属于强电解质的是（　　）A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质分为强电解质和弱电解质．强电解质即在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、绝大多数的盐和金属氧化物．据此分析．【解答】解：A、NH4Cl在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故A正确；B、NH3•H2O为弱碱，在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的区分，应注意的是强电解质首先属于电解质，必须是化合物，然后根据其定义来分析，难度不大．　57．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（　　）A．HSO3﹣B．OH﹣C．Al3+D．HCO3﹣【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】水的电离方程式为H2O⇌H++OH﹣，能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性，说明该离子能和氢离子反应导致溶液中c（H+）＜c（OH﹣），据此分析解答．32【解答】解：水的电离方程式为H2O⇌H++OH﹣，A．HSO3﹣电离显酸性，导致c（H+）＞c（OH﹣），抑制水电离，故A错误；B．加入OH﹣，溶液中c（OH﹣）增大，抑制水电离，故B错误；C．Al3+和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，促进水电离，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故C错误；D．HCO3﹣和氢离子反应生成碳酸，促进水电离，导致溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，故D正确；故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确加入物质对弱电解质电离影响是解本题关键，知道溶液酸碱性的判断方法，题目难度不大．　58．如图装置所示，铜片上发生的反应为（　　）A．Zn2++2e﹣═ZnB．Cu2++2e﹣═CuC．Zn﹣2e﹣═Zn2+D．2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．【解答】解：该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断及电极反应是解本题关键，难度不大．　59．下列水溶液一定呈中性的是（　　）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）的NH4Cl溶液B．c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．pH=7的溶液D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液【考点】水的电离；溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断，当c（H+）＞c（OH﹣），溶液就呈酸性；当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性；当溶液中c（H+）＜c（OH﹣），溶液就呈碱性；注意不能根据溶液的pH值大小判断．【解答】解：溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性，A、溶液存在的离子有：NH+4、H+、Cl﹣、OH﹣，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），因为c（NH+4）=c（Cl﹣），所以，c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A正确；32B、c（H+）=10﹣7mol•L﹣1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误；C、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10﹣14，则溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故C错误；D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了水的电离及溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，不能直接用溶液的pH判断．　60．如图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极．下列有关的判断正确的是（　　）A．电解过程中，d电极附近溶液变红B．c电极上的电极反应式为：2H++2e﹣=2H2↑C．a为负极、d为阳极D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中溶液中阳离子移向阴极；B、依据电解池中电解原理分析判断，c电极为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气；C、依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极；D、溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气．【解答】解：A、电解过程中，d为电解槽的阴极，反应电极反应为2H++2e﹣═H2↑，d电极附近溶液变红，故A正确；B、电解过程中c电极是阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，故B错误；C、装置图中电流流向判断a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故C错误；D、溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯离子浓度减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查电解原理的分析应用，正确分析判断电极名称、电极反应和电极产物是解题关键，题目难度中等．　61．下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．32【分析】根据是否能构成原电池，如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．【解答】解：A、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不选；B、纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；C、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故C不选；D、铜、铁和合适的电解质溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；故选B．【点评】本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀和防护，根据能否构成原电池来判断是否是电化学腐蚀即可，难度不大．　62．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（　　）A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液．【解答】解：在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可．故选B．【点评】本题考查学生电镀池的工作原理知识，注意知识的梳理和应用是关键，难度不大．　32