2022-2022学年福建省龙岩市武平一中高三（上）化学练习卷　一、选择题1．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（　　）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同电子数的N2O和CO2　2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（　　）选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积　3．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）A．4B．28C．32D．48　4．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（　　）A．B．C．D．　5．设nA代表阿伏加德罗常数（nA）的数值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B．1L0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有0.2nA个Na+C．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+　6．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（　　）A．xB．4xC．0.5xD．3x　7．关于2mol氨气，下列说法正确的是（　　）A．质量为17gB．含有6.02×1023个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8LD．溶于1L水后，液中NH4+的浓度为2mol．L﹣1　8．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D（　　）-9-A．1molB．0.5molC．0.275molD．0.25mol　9．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）A．1.7g羟基所含有的电子数为NAB．标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3NAC．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NAD．1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA　10．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）A．B．C．D．无法确定　　二、填空题11．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为　　　　　　；（2）8gCH4中约含有　　　　　　个分子，在标准状况下所占的体积约为　　　　　　L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为　　　　　　．　12．17克NH3共有　　　　　　mol原子，同质量的NH3和H2S分子个数比为　　　　　　．在标准状况下，35.5g氯气的体积是　　　　　　L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是　　　　　　mol﹣1．　13．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．③X中两元素的质量比是14：3．问：（1）C中收集到的液体，物质的量是　　　　　　mol；（2）在实验中看到的现象是　　　　　　．（3）B中反应的化学方程式是　　　　　　．　　-9-2022-2022学年福建省龙岩市武平一中高三（上）化学练习卷参考答案与试题解析　一、选择题1．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（　　）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同电子数的N2O和CO2【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．同质量、不同密度的N2和CO，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA结合分子构成计算；B．同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等；C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者的质量相等，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA结合分子构成计算；D．同压强、同电子数的N2O和CO2，两种气体分子中电子数相等，所以两种气体的分子数相等，结合分子构成计算．【解答】解：A．同质量、不同密度的N2和CO，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者的质量相等，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，故C错误；D．同压强、同电子数的N2O和CO2，两种气体分子中电子数相等，所以两种气体的分子数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故D正确；故选AD．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量有关公式中各个物理量的关系是解本题关键，侧重考查学生对公式的灵活运用，题目难度不大．　2．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是（　　）选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】A、根据微粒数目和物质的量的关系公式n=分析；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来分析；-9-C、根据m=ρV、n=来分析；D、根据n=cV分析．【解答】解：A．由n=可知，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，故A不选；B．由n=可知，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量，故B不选；C．由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故C选；D．由n=cV可知，利用溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以计算溶质的物质的量，故D不选；故选C．【点评】本题考查以物质的量为中心的基本计算，清楚计算公式即可解答，比较基础．　3．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　）A．4B．28C．32D．48【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n==计算．【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，m=100g，设气体的摩尔质量为M，则=M=48g/mol，所以相对分子质量为48，故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．　4．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（　　）-9-A．B．C．D．【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=、N=n×NA、V=n×Vm来计算．【解答】解：由n=可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=n×NA可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故选A．【点评】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单．　5．设nA代表阿伏加德罗常数（nA）的数值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B．1L0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有0.2nA个Na+C．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯化氢为强电解质，在溶液中不存在氯化氢分子；B．根据n=cV计算出溶质硫酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；C．1mol氯酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷；D．铁离子在溶液中部分水解，导致铁离子数目减少．【解答】解：A．氯化氢属于强电解质，在溶液中完全电离，不存在氯化氢分子，故A错误；B．1L0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有0.1mol硫酸钠，含有0.2mol钠离子，含有0.2nA个Na+，故B正确；C．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，阴离子所带电荷为2mol，电荷数为2nA，故C错误；D．铁离子在溶液中发生水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，溶液中含有的铁离子数目小于0.1nA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，A为易错点，注意氯化氢为强电解质，溶液中不存在溶质分子．　6．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（　　）A．xB．4xC．0.5xD．3x【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==计算．-9-【解答】解：n（CH4）==mol，则=，NA=8x，n（CO2）==0.5mol，则N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．　7．关于2mol氨气，下列说法正确的是（　　）A．质量为17gB．含有6.02×1023个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8LD．溶于1L水后，液中NH4+的浓度为2mol．L﹣1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据质量m=nM来计算；B、根据分子个数N=nNA来计算；C、根据体积V=nVm来计算；D、溶液的体积≠溶剂的体积，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨的电离不完全．【解答】解：A、2mol氨气的质量m=nM=2mol×17g/mol=34g，故A错误；B、2mol氨气中的分子个数N=nNA=2mol×NA/mol=2NA=1.204×1024个，故B错误；C、2mol氨气在标况下的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；D、溶液的体积≠溶剂的体积，故溶液的体积大于1L，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨为弱碱，只能部分电离，故溶液中的铵根离子的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件，难度不大．　8．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D（　　）A．1molB．0.5molC．0.275molD．0.25mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=计算生成的D的物质的量．【解答】解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，-9-故生成D的物质的量为=0.25mol，故选：D．【点评】本题考查了物质的量的有关计算、质量守恒的应用，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．　9．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）A．1.7g羟基所含有的电子数为NAB．标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3NAC．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NAD．1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．羟基为中性原子团，羟基中含有9个电子；B．标准状况下，苯的状态不是气体；C．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳原子的物质的量及数目；D．酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．【解答】解：A.1.7g羟基的物质的量为：=0.1mol，0.1mol羟基中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故A错误；B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故B错误；C.28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有28g最简式CH2，含有的最简式的物质的量为：=2mol，含有的碳原子数为2NA，故C正确；D．酯化反应为可逆反应，1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热生成的乙酸乙酯小于1mol，生成乙酸乙酯分子数小于NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．　10．在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）A．B．C．D．无法确定【考点】化学方程式的有关计算．【分析】NO和O2会发生化学反应生成NO2，根据化学反应前后原子守恒规律，反应前后容器内氮原子数和氧原子数不变．【解答】解：在一个密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，根据原子守恒可知：容器内氮原子个数和氧原子个数之比是amol：（amol+2bmol）=，故选C．【点评】本题考查化学方程式计算，侧重对质量守恒定律考查，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义，利用原子的个数在反应前后不变来解答题，比较基础．　二、填空题-9-11．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为　16g/mol　；（2）8gCH4中约含有　3.01×1023　个分子，在标准状况下所占的体积约为　11.2　L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为　64：85　．【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位为g/mol；（2）先根据n=来计算物质的量，再根据N=n×NA和V=n•Vm来计算；（3）根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO2的物质的量之比，然后求出质量比；【解答】解：（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此CH4的摩尔质量为：16g/mol，故答案为：16g/mol；（2）CH4的物质的量为n==0.5mol，分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023个，体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：3.01×1023；11.2；（3）因为一个甲烷分子中含有5个原子，一个NH3分子中含有4个原子，所以含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为4：5，则甲烷和氨气质量比为=64：85；故答案为：64：85；【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键．　12．17克NH3共有　4　mol原子，同质量的NH3和H2S分子个数比为　2：1　．在标准状况下，35.5g氯气的体积是　11.2　L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是　0.5　mol﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合分子的构成，以及c=计算有关物理量．【解答】解：n（NH3）==1mol，所含原子的物质的量为4mol；由n=可知：N（NH3）：N（H2S）==2：1；n（Cl2）==0.5mol，V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；由反应Cl2+H2=2HCl可知：需氢气的物质的量是0.5mol；故答案为：4；2：1；11.2；0.5；【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．　13．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．-9-③X中两元素的质量比是14：3．问：（1）C中收集到的液体，物质的量是　0.01　mol；（2）在实验中看到的现象是　黑色固体逐渐变为红色，C管中有无色液体出现，D的内管向外推动　．（3）B中反应的化学方程式是　2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O　．【考点】氨的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g，C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2，我们可以得到X含有氮、氢两种元素．然后根据X中两元素的质量比是14：3，可以确定X的化学式．【解答】解：（1）由题意可得X中含有氮、氧两种元素．又知X中两元素的质量比是14：3．所以我们可得氮、氧两种元素的原子个数比为1：3．所以化学式为NH3，C中收集到的水的质量为：=0.18g，所以物质的量是=0.01mol，故答案为：0.01；（2）氧化铜与氨气反应生成铜和水和氮气，所以现象为黑色固体逐渐变为红色，且C管中有无色液体出现，D的内管向外推动，故答案为：黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动；（3）B中是氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，其化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O．【点评】装置B中氧化铜变为铜，所以减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，而氧元素又与氨气中的氢元素接合成水，所以水中氧元素的质量与水中氧元素的质量相等．从而求出水的质量．　-9-