福建省福州市文博中学2022高二化学知识点与选择题考点练习（无答案）新人教版一．物质的分类（一）树状分类法单质浊液溶液胶体合金分散系空气混合物物质氧化物酸无机化合物纯净物碱化合物有机化合物盐（二）基本概念1．混合物：由多种物质混合而成。2．纯净物：仅由一种物质组成。3．单质：由一种元素组成的纯净物。4．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。5．有机化合物：含碳元素的化合物。CO．CO2．H2CO3及其盐除外。6．氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。7．酸：完全电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物。8．碱：完全电离时生成的阴离子全部都是OH—的化合物。9．盐：由金属阳离子（含NH4+）与酸根离子形成的化合物。（三）常见的混合物与纯净物辨析1、氯水(混合物)、液氯（纯净物）；氨水(混合物)、液氨（纯净物）；纯盐酸（盐酸）(混合物)、氯化氢（纯净物）；NaCl溶液(混合物)、NaCl晶体（纯净物）2、纯净物：胆矾、明矾、冰水混合物混合物：聚氯乙烯、聚乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、福尔马林、天然气（主要成份CH4）、石油、煤、玻璃、合金、漂白粉、食用盐、食醋、白酒、维生素C药片、碘酒、铝土矿、铁矿石、铝热剂、空气、天然水、矿泉水、石灰水、水玻璃、水泥、胶体；二、物理变化、化学变化辨析1、物理变化：挥发、分馏（蒸馏）、蒸发、过滤、萃取、分液、盐析、升华、汽化爆炸（车胎爆炸属于物理变化，有的属于化学变化、如：炸药爆炸）2、化学变化：石油的裂化、裂解、煤的气化、液化、干馏、食物腐败、电解、变性三．分散系分散系溶液胶体浊液59分散质粒子直径胶体区别于其他分散系的本质特征：胶体与溶液鉴别的最简单方法：四．俗名总结1．CaO生石灰2．Ca(OH)2熟石灰、消石灰　　3．CaCO3石灰石、大理石4．Na2CO3纯碱、苏打　　5．NaHCO3小苏打　6．NaOH烧碱、火碱、苛性钠　7．KAl(SO4)2•12H2O明矾　　8．CuSO4.5H2O胆矾．蓝矾　9．CO2固体干冰　10．甲烷沼气．天然气的主要成分11．乙醇酒精　　12．乙酸醋酸　【真题再现】1、（08年6月）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁2、（10年1月）“加碘食盐”．“高钙牛奶”．“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘．钙．氟指的是（）A.元素B.原子C.分子D.氧化物3、（08年1月）下列物质属于纯净物的是（）A．氯水     B．液氯       C．海水      D．盐酸4、（10年1月）下列物质属于纯净物的是（）A.海水B.胶体C.铝热剂D.氯化钠5、（11年1月）下列物质属于纯净物的是（）A．稀盐酸B．液氯C．空气D．氨水6、（11年6月）下列物质属于纯净物的是（）A．液氯   B．空气   C．海水   D．碱石灰7、（09年1）下列物质属于混合物的是()　A．氯水          B．液氯         C．氧气         D．氯化氢8、（13年1月）9、下列物质属于混合物的是（）A．氯化钠B．石油C．干冰D．硫酸铜9、（10年6月）下列物质分类不正确的是（）A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物10、（08年1月）通过化学反应不能生成（）A．新元素        B．新分子       C．新物质        D．新能量11、（09年6）下列过程涉及化学变化的是()A．升华B．分馏C．盐析D．变性12、（11年6月）下列变化过程中,不涉及化学反应的是（）   A．木柴燃烧      B．葡萄糖氧化C．冰雪融化           D．金属冶炼13、（08年6月）鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（）A．加入足量的NaOH溶液B．加热煮沸C．加入足量的盐酸D．观察是否产生丁达尔现象14、（09年1）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液15、（11年1月）下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m(l—100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【相关练习训练】1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是（）A．化合物B．氧化物C．有机物D．钠盐2、生活中的下列物质，属于氧化物的是（）A．水B．食盐C．纯碱D．酒精3、下列物质分类不正确的是()59A．空气（混和物）　　B．氯水（单质）　　C．硫酸（酸）　D．葡萄糖（有机物）4、下列物质可与Na2CO3．K2SO4．AgNO3归属于同一类物质的是（）A．ＨＮO3B．食盐水C．Ba(ＯＨ）2D．Na2SO45、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”.我国政府现已启动“酱油补铁工程”.这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁6、将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（）A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油7、属于纯净物的是（）A．玻璃B．液氯C．铝合金D．石油8、下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水B．聚乙烯C．冰醋酸D．汽油9、下列物质中，属于纯净物的是（）A．氨水B．淀粉C．硬脂酸甘油酯D．铝热剂10、下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.碘酒C.漂白粉D.盐酸11、下列物质属于纯净物的是（）A.煤B．铁矿石C．石油D．氨气12、下列物质中属于纯净物的是（）A．漂白粉B．冰、水混合物C．汽油D．铝热剂13、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A．碘酒、干冰B．石油、液氨C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水14、下列物质属于混合物的是（）A．空气B．氢气C．一氧化氮D．明矾15、下列过程中，属于物理变化的是（）A．给二氧化碳气体加压制干冰B．硝酸使蛋白质变性C．用脂肪和烧碱加热制肥皂D．烧开水的壶中加少量醋以除去其中的水垢16、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色17、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．用明矾净化水D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹18、生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．用四氯化碳可擦去圆珠笔油B．蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛C．可用热的纯碱溶液去除油污D．医用酒精可用于皮肤的消毒19、下列过程属于化学变化的是（）A．氨气液化B．苯挥发　　C．油脂水解D．石油中分馏出汽油20、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10ˉ9m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液21、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能  B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在22、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（）A.加入足量的NaOH溶液B.加热煮沸C.加入足量的盐酸D.观察是否产生丁达尔现象第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——2、氧化还原反应一、四大基本反应（分类依据：根据反应物的种类和反应前后物质种数的多少分类）1、化合反应——由两种或两种以上物质生成一种物质的反应A+B==AB例：S+O2==SO22、分解反应——由一种物质生成两种或两种以上物质的反应AB==A+B例：2KClO3==2KCl+O2↑3、置换反应——由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+C===A+CB金属冶炼：如：H2+CuO==H2O+Cu4、复分解反应——两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应59AB+CD===AD+CB例：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓二、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征——反应前后有元素化合价的改变；氧化还原反应的本质——发生电子转移化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应置换反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系3、会判断氧化剂、还原剂①还原剂——化合价升高的物质②氧化剂——化合价降低的物质4、氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性【真题再现】1、（10年1月）下列化学反应属于分解反应的是（）A.Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OB.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.2SO2+O22SO32、（10年6月）下列反应属于置换反应的是（）A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.CaO+CO2=CaCO3D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33、（11年1月）14、下列反应属于置换反应的是（）4、（12年1月）以下反应属于复分解反应的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Fe2O3+3H2O=2Fe+3CO2C．Cl2+2KBr=2KCl+Br2D．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓5、（10年1月）关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）A．氧化反应和还原反应同时发生B．一定存在着电子转移C．一定存在着元素化合价变化D．一定有单质参加反应6、（08年1月）不属于氧化还原反应的是（）　A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3          B.2Mg+CO22MgO+C　C.N2+3H22NH3                D.SiO2+CaOCaSiO37、（08年6月）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.SO2+H2O===H2SO3B.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑C.2FeCl2+Cl2===2FeCl3D.Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O8、（11年6月）下列变化属于氧化还原反应的是（）A．BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClB．2H2+O2===2H2OC．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2D．CaCO3====CaO+CO29、（13年1月）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2+CuO==Cu+H2OB．Na2O+H2O==2NaOHC．CaCO3==CaO+CO2↑D．KOH+HNO3==KNO3+H2O【相关练习训练】1、氧化还原反应的实质是（　　）　A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失　C．反应中有电子发生转移D．反应后生成新物质2、下列反应中，一定是氧化还原反应的是（　　）一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是()A．用氯气消毒自来水B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)59C．用食盐腌渍食物D．用小苏打治疗胃酸过多4、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Fe+3Cl2=2FeCl3B．NH4Cl===NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O高温5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑C．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑D．CaO+H2O==Ca(OH)26、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB．CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2OC．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeD．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O7、属于氧化还原反应的是（）A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OC.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O8、下列反应中，水作还原剂的是（　　）　A．2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClO　C．2F2＋2H2O==4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO39、下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2Mg+2H2O=2Mg(OH)2+H2↑B．SO3+H2O=H2SO4C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2H2O=H2↑+O2↑10、在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O11、铝热反应（如）中，铝的作用是（）A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.干燥剂12、生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑。该反应中H2O2（）A．既不是氧化剂，也不是不原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．仅为氧化剂D．仅为还原剂13、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——3、“四同”一、“四同”的判断1、同位素：质子数相同、中子数（或质量数）不同的同一元素的原子。例如：氕、氘、氚；612C和613C；注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。2、同素异形体：同种元素组成的不同单质。例如：金刚石、石墨、C60与C70；红磷与白磷；O3与O23、同分异构体：分子式相同，结构式不同的化合物例如：CH2CH2CH2CH3(正丁烷)与（异丁烷）；正戊烷、异戊烷与新戊烷；乙醇与甲醚4、同一种物质:分子式和结构都相同的物质例如：CHCl3与氯仿。【真题再现】1、（08年1月）下列物质互为同素异形体的是（）　A.612C和613C　B.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3592、（08年6月）下列各组物质中互为同素异形体的是（）A．11H和12HB．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O23、（09年1月）据报道，科学家在宇宙中发现了H3分子。则H2分子与H3分子的关系为（）Ａ.都是有机物B.都是氢的同位素C.是氢的同素异形体D.互为同分异构体4、（09年6年）下列物质互为同素异形体的是()　A．126C和146CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷5、（10年1月）下列物质互为同素异形体的是（）A.CH4和C2H6B.O2和O3C.11H和21HD.和CH3CH2CH2CH36、（10年6月）互为同素异形体的是（）A.168O与188OB.CH4与C2H6C.红磷与白磷D.正丁烷与异丁烷7、（11年1月）下列互为同位素的是（）A.Na和Na+B.35Cl和37ClC.14N和14CD.02和038、（11年6月）6．日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I。有关53131I的说法不正确是（）  A ．中子数为78      B．与127I互为同位素   C．质量数为131     D．与127I互为同素异形体8、（12年1月）互为同素异形体的一组物质是（）A．168O和188OB．O2和O3C．CH≡CH和CH2=CH2D．CH3CH2CH2CH3和9、（13年1月）互为同分异构体的一组物质是（）A．金刚石和石墨B．168O和188OC．CH2=CH2和CH3CH3D．CH3CH2CH2CH3和【相关练习训练】1、下列各组物质中互为同素异形体的是（）A.C60与金刚石B.16O与18OC.C2H6与C3H8D.CH3COOH与HCOOC2H52、下列各组物质中互为同分异构体的是（）A.168O与188OB.石墨与金刚石C.CH3OH与CH3CH2OHD.正丁烷与异丁烷3、下列各组物质中，互为同位素的是()A．氕和氘B．甲烷和乙烷C．金刚石和石墨D．丁烷和异丁烷4、下列各组物质中互为同位素的是（）A.C与CB.金刚石与C60C.H2与D2D.CH2=CH2与CH≡CH第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——4、化学键一、关于化学键类型的判断只含离子键——通常是无氧酸盐、活泼金属氧化物。（记忆:金属元素+非金属元素）如：NaClMgCl2MgF2Na2SNa2OMgOAl2O3只含共价键——通常是非金属单质、非金属氢化物、非金属氧化物、有机物（记忆：都是非金属元素（除铵盐））如：N2CH4NH3H2OHFCO2Cl2CH2＝CH2H2O2HClSiO23、既含离子键、又含有共价键——通常是强碱及Na2O2及铵盐、含氧酸盐（记忆：化学式中存在原子团的）如：NaOHCa(OH)2Na2O2KOHBa(OH)2NH4Cl二、离子化合物和共价化合物判断1、离子化合物：含有离子键的化合物。例如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl；（可能含有共价键）592、共价化合物：只含有共价键的化合物，例如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4；【真题再现】1、（08年1月）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．NaCl          B．Ca(OH)2           C．H2O          D．CH42、（08年6月）下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A．冰的融化B．一氧化碳的燃烧C．氯气溶于水D．水的通电分解3、（09年1月）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．KCl          B．NH4Cl          C．H2O          D．CH44、（09年6月）下列化合物含有共价键的是（）A．KClB．Na2OC．HClD．MgCl25、（10年1月）下列属于离子化合物的是（）A．NH3B．CO2C．HClD．MgCl26、（10年6月）下列属于共价化合物的是（）A．N2B．CaCl2C．NaOHD．H2O7、（11年1月）下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaClB．Na2OC．CaCl2D．C02【相关练习训练】1、下列物质中，只有共价键的是（）A．NaClB．HClC．NaOHD．KCl2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2OB．CaCl2C．KOHD．C123、下列物质中,既有离子键又有共价键的是（）A．H2OB．Ba(OH)2C．NaClD．N24、下列物质，既含离子键又含共价键的是（）A．NH4ClB．NaClC．CO2D.CH45、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2OB．Na2CO3C．KBrD．HCl6、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．MgCl2B．K2SO4C．NH3D．H2O27、下列物质中，含有离子键的是（）A．NaOHB．CH≡CHC．N≡ND．H-Cl8、下列物质中只含有离子键的是（）A．H2OB．MgOC．CH2＝CH2D．NaOH9、下列物质中，属于离子化合物的是（）A.NaClB.HClC.CO2D.N210、属于共价化合物的是（）A.KClB.H2SO4C.Cl2D.Mg(NO3)2第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——5、化学反应速率一、影响化学反应速率的因素及其影响结果内因:反应物的性质（如，H2与F2爆炸式化合，H2与Cl2光照或点燃化合）外因：（1）反应物浓度——增大反应物浓度，化学反应速率加快（2）压强——气体压强越大，化学反应速率加快（3）温度——升高温度，一定能加快化学反应速率（4）催化剂——使用催化剂能改变化学反应速率（正催化剂能加快化学反应速率）其它(光,超声波,激光,电磁波,反应物颗粒大小等)【真题再现】1、（08年1月）22、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%——B水浴加热3%——C水浴加热6%MnO2D常温6%——2、（09年1月）22、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是（）（见1图）593、（08年6月）22、在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（）组号温度（℃）Na2CO3浓度（mol/L）HCl浓度（mol/L）A200.10.2B200.20.2C100.20.4D200.20.44、（09年6月）22、把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（）A．加少量Na2SO4固体B．改变盐酸的浓度C．改变溶液的温度D．镁条换成镁粉5、（10年1月）22、下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是（）试管温度盐酸浓度碳酸钙状态A20℃0.5mol·L-1块状B40℃0.5mol·L-1粉末状C40℃3mol·L-1粉末状D20℃3mol·L-1块状6、（10年6月）22、下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol·L-120℃块状B0.5mol·L-120℃粉末状C2mol·L-135℃块状D2mol·L-135℃粉末状7、（11年1月）22、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是（）8、（11年6月）22、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25℃）12%有B水浴加热（50℃）4%无C水浴加热（50℃）12%有D室温（25℃）4%无9、(12年1月)22、在四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的速率最快的是（）试管硫酸浓度温度Zn的状态A1mol·L-120℃块状B1mol·L-120℃粉末状C2mol·L-150℃块状D2mol·L-150℃粉末状5910、（13年1月）22、在四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2＝2SO3，其中反应速率最快的是（）容器SO2浓度（mol·L-1）O2浓度（mol·L-1）温度(℃)催化剂A10.5450无B11450无C21500有D21500有【相关练习训练】1、影响化学反应速率的主要因素（）A．催化剂B.参加反应物质的性质C．温度D．浓度及压强2、下列一定能加快化学反应速率的因素是（）A．加入催化剂B.减小反应物质的浓度C．降低温度D．增大压强3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B.食物变质C．金属冶炼D．塑料老化4、实验室用铁片与稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（）A．给试管内混合物加热B.把稀硫酸改为浓硫酸C．把铁片改为铁粉D．滴加少量硫酸铜5、在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是()A.20°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B.20°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C.50°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中D.50°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——6、化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化※化学反应中的能量变化：化学反应都伴随能量变化放热反应：有热量放出的化学反应。原因：反应物总能量大于生成物总能量吸热反应：吸收热量的化学反应。原因：反应物总能量小于生成物总能量*常见的放热反应：金属与水或酸反应、燃烧反应、酸碱中和、大多数化合反应*常见的吸热反应：大多数分解反应、氨盐与固体碱的反应,以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应注意：吸热反应、放热反应与反应条件没有之间关系。二、原电池（1）原电池：将化学能转化为电能的一种装置（2）锌铜（硫酸）原电池工作原理：负极反应：Zn-2e-=Zn2+(较活泼金属做负极材料，负极失去电子，发生氧化反应，金属不断溶解)正极反应：2H++2e-=H2↑(较不活泼金属做正极材料，正极的到电子，发生还原反应，电极上有气体产生)注：导线上电子及电流的方向：电子从负极流向正极；电流由正极指向负极（3）原电池的种类：干电池（一次电池）；蓄电池、手机电池（二次电池）；燃料电池等。【真题再现】1、（08年1月）12．下列关于能量转化的认识中，不正确的是（）　A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能　C．汽油燃烧时，化学能转化为热能D．电灯工作时，电能全部转化为光能2、（08年6月）17．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是（）化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能3、（09年6月）12.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D．煤燃烧时化学能主要转化为热能594、（10年1月）12．下列说法正确的是（）A.化学反应都是吸热反应B.化学反应都是放热反应C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.有能量变化的物质变化都是化学变化5、（10年6月）12.下列说法不正确的是（）A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B.燃料的燃烧反应都是放热反应C.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D.每个化学反应都伴随着能量的变化6、（08年1月）17、下列各装置中，能构成原电池的是（）　　　　　　　A　　　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　D7、（10年1月）17．下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）8、（10年6月）17.下列能将化学能转化为电能的装置是（）9、（08年6月）6．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是（）A.铜是负极B.铜片上无气泡产生C.锌是负极D.铜片的质量逐渐减少10、（11年1月）17．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A.Zn片为负极，Cu片为正极B.Zn片上发生氧化反应C.Cu片上发生氧化反应D.Cu片上有气泡产生11、（11年6月）18．右图为铜锌原电池装置，下列叙述不正确的是（）A.锌片逐渐溶解，质量减轻       B.铜片逐渐溶解，质量减轻C.锌片为负极D.该装置可以将化学能转化为电能12、（12年1月）19．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如右图所示），下列说法错误的是（）A．Zn片是负极B．Cu片上有气泡产生C．Zn片逐渐溶解，质量减少D．该装置将电能转化为化学能13、（13年1月）17、如右图所示的装置中，下列说法中正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜片溶解C．锌极为正极D．该装置实现了电能转变为化学能【相关练习训练】1、列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A．干冰气化B．金属冶炼C．炸药爆炸D．食物腐败2、下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）59A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4、下列关于原电池的叙述错误的是（）A．蓄电池、手机电池等属于原电池B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极D．原电池是将化学能转变为电能的装置5、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上能产生气泡的是（）6、用锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是（）A．2H++2e-==H2↑B．Zn-2e-==Zn2+C．2H20+02+4e-==40H-D．Cu-2e-==Cu2+第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——7、离子共存问题一、离子不能大量共存的规律H+OH—CO32—HCO3—CH3COO—ClO—SO32—SiO32—AlO2—Ba2+CO32—SO42—Ag+I—Br—Cl—OH—H+NH4+Fe2+Mg2+Cu2+Al3+Fe3+HCO3—注意：若题目限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等有色离子不能存在。59【真题再现】1、（08年1月）20．在溶液中能大量共存的离子组是（）A.H+、OH—、Na+B.K+、NO3－、Cu2+C.Ba2+、SO42－、Na+  D.Fe3+、OH－、NH4+2、（09年1月）20．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）　A.K＋、OH－、Na＋　　B.K＋、NO3－、Cu2+C.Ba2+、SO42－、Na+   D.Ca2+、CO32-、Na+ 3、（10年1月）20．在溶液中能大量共存的离子组是（）A.Ag+Cl—Na+B.H+OH—K+C.K+NO3—Ca2+D.Al3+OH—Cl—4、（10年6月）20.在溶液中能大量共存的离子组是A.Ca2+CO32-Cl-B.H+SO42-CO32-C.K+H+OH-D.Fe3+Na+NO3-5、（11年1月）12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.NH4+S042-NO3-B.Ba2+S042-NO3-C.Na+H+CO32-D.Cu2+OH-Cl-6、（11年6月）能大量共存于同一溶液的离子组是（）A.H+  OH-  K+        B.Na+ Cl-  NO3-C.S042- Na+ Ba2+  D.H+ HCO3-  NO3-7、（12年1月）16．在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+H+HCO3－B．Na+NO3－Cl－C．H+OH－SO42－D．Ca2+K+CO32－8、（13年1月）16、在溶液中不能大量共存的离子组是（）A．Na+、SO42—、Cl—B．K+、Cu2+、NO3—C．H+、SO42—、OH－D．Ba2+、Mg2+、Cl—【相关练习训练】1、能大量共存的离子组是（）A.H+，HCO3—，S2—B.Cu2+，NH4+，OH—C.Ba2+，K+，NO3—D.Ag+，Cl—，SO42—2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、CH3COO—、Cl—B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl—D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—3、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．K+、Na+、OH－、NO3－B．Cu2+、Ba2+、Cl－、NO3－C．Na+、Mg2+、OH－、SO42－D．Fe2+、H+、NO3－、ClO－4、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、SO42—、K+、OH—B．Na+、H+、NO3—、SO42—C．Al3+、HCO3—、K+、OH—D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH—5、能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A.CO32-K+Ba2+B.Na+NO3-Cu2+C.Mg2+SO42-OH-D.NH4+OH-Fe3+6、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl－、OH－　　B．NH4+、Na+、OH－、AlO2－C．K+、Ca2+、OH－、CO32-　　D．Fe3+、Na+、Br－、NO3－7、下列各组离子在溶液中可大量共存的是（）A．NH4+，SO42－，K+，OH-B．H+，Ba2+，NO3－，SO4C．K+，Cl-，CO32－，Na+D．Ca2+，NO3－，Na+，CO328、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）59A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－C．Mg2+Na+SO42－Cl－D．K+Na+HCO3－　NO3－　9、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2＋、SO42-、K+、OH-B．C．Al3＋、HCO3-、K+、OH-D．10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、H＋、Cl－、CO32－C．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、K+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-12、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-C.K+、OH-、Fe3+、SO42-D.K+、Na+、SiO32-、Br-第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——8、离子方程式一、离子方程式的书写1、用实际参加反应离子符号来表示的反应式叫离子方程式。2、含义：（1）代表某一个具体反应（2）代表一类反应3、离子方程式的书写步骤（1）“写”：写出化学方程式；（要符合反应的客观事实，要正确配平。）（2）“拆”：强酸、强碱、可溶性的盐可拆，其余（沉淀、气体、水、单质、氧化物等）不可拆（3）“删”：将反应前后相同数量的同种离子删去，整理后即得到该反应的离子方程式。（4）“查”：检查一下所写的结果是否正确。二、离子方程式正误判断看离子反应是否符合客观事实看是否“拆”正确看电荷是否守恒，是否配平看是否漏掉了离子反应1、离子方程式常见的错误：（1）钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑（2）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2══Fe3++2Cl—（3）铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu══Fe2++Cu2+（4）盐酸和碳酸钙反应；CO32—+2H+═CO2↑+H2O（5）铁和稀硝酸反应：Fe+2H+══Fe2++H2↑（6）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al(OH)3↓（7）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH—══H2O；Ba2++OH—+H++SO42—══BaSO4↓+H2O（8）硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－══BaSO4↓（9）氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－==Cl－+ClO－+H2O；2Cl2＋2OH－═3Cl－＋ClO－＋H2O（10）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H—══AlO2—+H2↑（11）铁和浓硫酸反应：Fe+2H+══H2↑+Fe2+2、常考离子方程式记忆（正确）：（1）钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（2）盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2O（3）铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓59（5）石灰石（或大理石）溶于盐酸：CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑（6）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3—+OH—══CO32—+H2O加热（7）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+Cu2++SO42—═BaSO4↓+Cu(OH)2↓（8）用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋+OH―NH3↑+H2O（9）氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠A13++4OH—══A1O2—+2H2O（10）在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+（11）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl—（12）铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+（13）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—═BaSO4↓+2H2O（14）氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O（15）金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+20H—+2H2O══2AlO2—+3H2↑【真题再现】1、（08年1月）6、能用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的化学反应是（） 　A.4HNO32H2O＋4H2O↑＋O2↑　　　B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O  C.Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O            D.2H2+O22H2O2、（08年6月）13、将CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，有关反应的离子方程式书写正确的是（）A.Na2CO3+Ca2+===CaCO3↓+2Na2+B.CO32-+Ca2+===CaCO3↓C.CaCl2+CO32-===CaCO3↓+2Cl-D.Cl-+Na+===NaCl3、（09年1月）6、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.氨水跟盐酸反应：OH-+H+==H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OD.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O4、（10年1月）6、能用离子方程式H++OH-H2O表示的化学反应是（）A.4NH3+5O24NO+6H2OB.KOH+HNO3KNO3+H2OC.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OD.2H2+O22H2O5、（10年6月）10、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（）A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O6、（11年1月）6、以下化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-==H20B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+==H2O+C02↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+==2Fe2+D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-==Br2+2Cl-7、（11年6月）6、能用离子方程式“H++OH-==H2O”表示的化学反应是（）A．HNO3+KOH==KNO3+H2OB．2NaOH+SīO2===Na2SīO3+H2OC．SO3+H2O==H2SO4D．2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO28、（12年1月）9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OB．大理石和盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2↑+CO32－D．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－9、（13年1月）7、能用离子方程式“Ba2++SO42－==BaSO4↓”表示的化学反应是（）A．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OC．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑【相关练习训练】1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）59A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH－＋H＋＝H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO22、下列离子方程式正确的是：（）A、向氢氧化钠溶液中加盐酸：H++OH-=H2OB、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42　-=BaSO4↓C、大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、下列有关反应的离子方程式书写不正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸反应H++OH-=H2OC．硝酸银溶液与盐酸反应Ag++Cl-=AgClD．氢氧化铜与盐酸反应Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O4、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.氨水跟盐酸反应：OH-+H+==H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OD.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O5、下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6、能正确表达下列离子反应方程式的是（）A.铝粉投入到氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O7、下列反应的离子方程式书写不确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.铁跟稀盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑C.碘化钾溶液跟适量溴水反应2I-+Br2=2Br-+I2D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe=Fe2++Cu8、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O==Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+==Fe2+＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O9、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===AlO2-+H2O10、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓D．金属钠与水反应：Na+H2O=Na＋+OH－+H2↑11、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu59C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O12、下列反应的离子方程式中写不正确的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑B．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2══Fe3++2Cl-C．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+══Fe2++CuD．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH-══H2O13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——9、原子结构一、原子结构原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成。1、几个量的关系质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量2、原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。【真题再现】1、（11年6月）6．日本核电站泄漏物中含有放射性的53131I。有关53131I的说法不正确是（）  A．中子数为78      B．与127I互为同位素   C．质量数为131     D．与127I互为同素异形体2、（13年1月）6、碳的一种同位素146C可用于考古断代。下列关于146C说法正确的是（）A．质子数为14B．中子数为8C．质量数为6D．核外电子数为8【相关练习训练】1、医疗上常用2760Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为：（）A．27B．33C．60D．872、23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（　　）A．92B．235C．143D．3273、以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为()A．146B．92C．136D．2384、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡（22286Rn）,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2225、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为()A.175B.114C.61D.2896、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，元素原子的原子核中的中子数为（）A.18B.20C.22D.167、某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（）A.9B.10C.11D.128、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是()59A.中子数为6B．质子数为6C.电子数为6D．质子数与中子数的和为149、2022年诺贝尔物理学奖颁给三位对超导和超流理论方面进行研究并作出先驱性贡献的科学家。在低温液态的；42He和32He具有超流体特性。关于42He说法错误的是（）A．质子数为2B．电子数为2C．质量数为4D.中子数为410、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为46第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——10、物质的量一、关于物质的量的计算1、常考的题干是：下列物质所含分子数最多（或最少）的是（实际考查物质的量的计算）2、物质的量n(mol)与物质的粒子数目(N)之间的关系：n=N/NA；NA即是阿佛加德罗常数，约等于6.02×10233、物质的量n(mol)与物质的质量m(g)之间的换算：n=m/MM即是摩尔质量（g/mol）数字上等于物质的相对分子量或相对原子量4、物质的量n(mol)与气体体积V(L)之间的关系：n=V/Vm注：当Vm=22.4mol/L时注意:①标准状况②1mol③气体④约为22.4L【真题再现】1、（08年1月）2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（） A．0．8mol二氧化碳B．标准状况下2．24L氨气 C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气2、（08年6月）14．已知阿佛加德罗常数NA约为6.02×1023mol－1，现测定出一定量的水中含有2NA个水分子，则该水的物质的量为（）A.0.2molB.0.5molC.1molD.2mol3、（09年6月）2.关于1molCO2的叙述正确的是：（）A．含有NA个二氧化碳分子B．含有1molO2C．质量为44g.molD．所占的体积为22.4升4、（10年1月）2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A.含NA个氢分子的氢气B.标准状况下22.4L氨气C.8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g·mol-1)D.0.8mol二氧化碳5、（10年6月）2.NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是（）A.标准状况下2.24LO2B.含NA个氢原子的H2C.22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1)D.含3.01×1023个分子的CH46、（11年1月）2.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．含NA个分子的二氧化硫B.0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）7、（11年6月） 4.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（） A．标准状况下11.2L氯气B．17g氨气（NH3的摩尔质量为17g·mol-1）C．0.8mol氧气D．含2NA个氢分子的氢气8、（12年1月）2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2C．含有NA个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）9、（13年1月）2、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是A．标准状况下4.48L氧气B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）C．0.5mol氨气D．含NA个氢分子的氢气【相关练习训练】1、下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）A．32B．32gC．32molD．32g/mol2、下列说法正确的是()59A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17gD．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积3、下列物质中，体积为22.4L的是（）A.20℃时18g水B.标准状态下1mol二氧化碳C.0℃、2.02×105Pa下1mol氨D.标准状况下含6.02×1023个原子的CL24、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4LB.18g水所含的分子数为NAC.标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NAD．NA个硫酸分子共有6mol原子5、标准状态下，体积最大的是（）A.22.4L氢气B.含3.01×1023个分子的硫化氢C.10g氨气D.0.8mol二氧化硫6、下列物质所含分子数最少的是（）A.标准状况下11.2LHClB.32gO2C.6.02×1023个N2D.1.5molH2O7、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A.NOB.CO2C.N2D.O28、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A．56gN2B．1.5molO2C．标准状态下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子9、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．1L9.5mol／L的NaOH溶液B．1L0.4mol／L的NaN03溶液C．1L0.3moI／L的NaCl溶液D．1L0.2mol／L的Na3P04溶液10、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——11、元素周期表、元素周期律元素周期表18个纵行，16个族期7个横行，7个周期主族：ⅠA～ⅦA族（7个主族）短周期：第1～3周期族副族：ⅠB～ⅦB族（7个副族）周期长周期：第4～6周期Ⅷ族：由3个纵行组成不完全周期：第7周期0族：稀有气体元素氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙2、会画出1—20号元素的原子结构示意图并写出它们的元素符号、名称及它们在周期表中的位置。周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正化合价数非金属元素：︳最高正化合价︳+︳最低负化合价︳＝83、元素周期表中主族元素性质的递变规律59HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCa*趋近右上方，半径逐渐减小（不包括惰性气体），元素非金属性增强，越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强（氟没有最高价氧化物对应的水化物）。CNOFSiPSCl氢化物最高价氧化对应的水化物(酸)*趋近左下方，半径逐渐增大，元素金属性增强，与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。NaMgAlKCa最高价氧化对应的水化物（碱）*简单微粒的半径比较：（画出结构示意图）（1）先判断电子层数，电子层数越多半径越大。如：KNa（2）电子层数相同时，核电荷数越多半径越小。如：S2-Cl-（3）电子层数相同、核电荷数相同时，核外电子数越多半径越大。S2-S【相关练习训练】1、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化2、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．半导体B．合金C．催化剂D．农药3、位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（）A．NB.FC．MgD．P4、碳元素位于周期表中（）A．第三周期IVA族B．第二周期IVA族C．第三周期VIA族D．第二周期VIA族5、某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于（）A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅦA族D．第二周期第ⅦA族6、M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（）A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅡA族7、某主族元素的气态氢化物的化学式为RH3，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）A.H3RO3B.HRO3C.H2RO4D.HRO48、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4【相关大题见第二部分24题】第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——12、元素化合物知识一、元素化合物重要方程式（一）钠及其重要化合物1、相关化学方程式（1）4Na+O2＝2Na2O（白色固体）（2）2Na+O2Na2O2（淡黄色的固体）（供氧剂、漂白剂）（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑[2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2↑]（现象：浮、熔、游、响、红）（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O[CO32-+2H+错误！未找到引用源。CO2↑+H2O]59（5）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O[HCO3-+H+==CO2↑+H2O]（6）Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（7）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打物理性质白色粉末、易溶于水，溶液显碱性白色晶体、易溶于水，溶液显碱性热稳定性稳定不稳定用途用于玻璃、肥皂、造纸、洗涤剂发酵剂、灭火器，治胃酸过多除杂Na2CO3（NaHCO3）：加热固体；NaHCO3（Na2CO3）：往溶液中通入CO2（二）镁、铝1、相关化学方程式（1）2Mg+O22MgO（2）2Mg+CO22MgO+C（3）3Mg+N2Mg3N2（4）4Al+3O22Al2O3（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应）（置换反应，氧化还原反应，铝作还原剂）作用：焊接钢轨（6）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[2Al+6H+==2Al3++3H2↑](Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，生成了致密的氧化膜)（7）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑[2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑]（8）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O[Al2O3+6H+==2Al3++3H2O]（9）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O[Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O]（10）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O[Al(OH)3+3H+==Al3++2H2O]（11）Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O[Al(OH)3+2OH-==AlO2-+2H2O]（12）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl[Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+]2、（1）从海水中提取镁盐酸将贝壳制成石灰乳，沉降cba海水过滤、洗涤沉淀物结晶、过滤、干燥Mg高温　　　　　a、CaCO3===CaO+CO2↑；CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2电解b、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2Oc、MgCl2===Mg+Cl2↑（2）从铝土矿提取铝①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质电解③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O⑥电解：2Al2O3=======4Al+3O2↑（三）铁、铜和金属材料1、相关化学方程式（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑[Fe+2H+=Fe2++H2↑](Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化)59（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（湿法炼铜）[Fe+Cu2+=Fe2++Cu]（5）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3[2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-]（6）2FeCl3+Fe＝3FeCl2[2Fe3++Fe==3Fe2+]（7）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（印刷电路板原理）[2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+]（8）Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(红色溶液)2、Cu2+溶液为蓝色；Fe2+溶液为浅绿色；Fe3+溶液为黄色；Cu(OH)2为蓝色沉淀；Fe(OH)2为白色沉淀；Fe(OH)3为红褐色沉淀；（四）氯、溴和碘1．氯气为黄绿色、有毒、有刺激性气味、可溶于水的气体Br2：深红棕色液体（易挥发，用水液封保存），微溶于水，易溶于CCl4，Br2的CCl4溶液为红棕色I2：紫黑色固体（易升华，除杂）（淀粉溶液遇I2变蓝，检验）易溶于CCl4，I2的CCl4溶液为紫红色2、相关化学方程式（1）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕褐色的烟）（2）Cl2+CuCuCl2（棕黄色的烟）（3）Cl2+2Na2NaCl（白烟）（4）Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)（现象：苍白色的火焰）（5）Cl2+H2OHCl+HClO[Cl2+H2OCl-+H++HClO]（6）2HClO=2HCl+O2↑（光照）（7）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O[Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O]（Cl2尾气处理原理）（8）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉原理，漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2）（9）Cl2+2KI＝2KCl+I2[Cl2+2I-错误！未找到引用源。2Cl-+I2]（Cl2检验原理：使湿润的淀粉KI试纸变蓝色）（10）Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2[Cl2+2Br-=2Cl-+Br2]（从海水中提取溴的原理）（11）Br2 + 2NaI＝2NaBr + I2[Br2+2I-==2Br-+I2]（12）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑[2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑]（从海水中提取氯的原理；工业制取Cl2）（五）氮及其重要化合物1、NO：无色、无味、微溶于水、密度比空气的略大、有毒的气体。NO2：红棕色、刺激性气味、易溶于水，有毒的气体。NH3：无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气的小、易液化的气体。铵盐：白色或者无色的晶体、易溶于水，受热易分解，与碱反应都会产生NH3。2、相关化学方程式（1）N2+3H22NH3（2）N2+O22NO（3）2NO+O2＝2NO2（4）3NO2+H2O＝2HNO3+NO“雷雨发庄稼”的原理，硝酸型酸雨形成原理：方程式（2）（3）（4）（5）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（溶于水为碱性的气体为NH3，可用碱石灰等碱性干燥剂干燥，不能用浓硫酸干燥）（6）4NH3+5O24NO+6H2O（7）NH3+HCl＝NH4Cl(现象：产生白烟)（8）NH4ClNH3↑+HCl↑（铵盐受热易分解）59（9）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O（实验室制取NH3原理）（10）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O（铵盐的检验方法）（11）4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)（用棕色试剂瓶保存）（12）4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O（13）Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（14）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（六）硫及其重要化合物1、S：黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于与酒精，易溶于二硫化碳。SO2：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能使品红溶液褪色。2、相关化学方程式（1）S+O2SO2（2）2SO2+O22SO3（3）SO2+H2OH2SO3（4）SO3+H2O＝H2SO4（5）2H2SO3+O2＝2H2SO4（6）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（7）2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O硫酸型酸雨的形成原理：方程式（2）（4）或者（3）（5）（七）硅及其重要化合物1、Si：是良好的半导体材料，广泛应用于计算机等技术领域，例如计算机芯片。SiO2：光导纤维材料。其不与水、酸反应（除氢氟酸外），但能与碱性氧化物和强碱反应。2、相关化学方程式（1）SiO2+CaOCaSiO3（高炉炼铁除SiO2的原理）（2）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞）（3）SiO2+2CSi+2CO(制得粗硅)（4）Si(粗)+2Cl2SiCl4（5）SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl粗硅制纯硅的原理：方程式（3）（4）（5）12、元素化合物知识（1）物质的性质【真题再现】1、（08年1月）5、常温下能发生反应的一组气体是（）A．NH3、HCl        B．N2、O2        C．H2、CO     D．CO2、O22、（08年6月）5、下列物质不能与金属钠反应的是（）A.水B.煤油C.氧气D.氯气593、（08年6月）28、铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了2molFe，则需消耗molAl。若将恰好完全的产物的Al2O3出去应加足量的溶液。（填“盐酸”或“氢氧化钠”）4、（12年1月）10．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气5、（12年1月）12．能用于治疗胃酸过多的是（）A．胃舒平[主要成分Al(OH)3]B．阿司匹林C．青霉素D．烧碱6、（12年1月）15．有关物质用途的说法不正确的是（）A．铝热反应可以用于焊接钢轨B．铝制容器可用于盛放稀硫酸C．镁合金可用作航空航天材料D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板7、（13年1月）11、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO8、（13年1月）13、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A．Cl2B．NH3C．H2D．O2【相关练习训练】1、下列物质与水反应会放出氧气的是（）A．Na2OB．CaOC．Na2O2D．NO22、下列物质最容易与氢气反应的是（）A．N2B．F2C．O2D．C123、下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A．C12B．FeC．A1(OH)3D．C024、不能跟NaOH溶液反应的物质是()A．SiO2B．A1(OH)3C．HClD．Na2CO35、除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是（）A．加热B.溶解、过滤C.通入CO2D.加稀硫酸12、元素化合物知识（2）仅用一种试剂就能鉴别的题型一、常见离子的检验离子试剂或方法现象K+、Na+焰色反应焰色为黄色的为Na+透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的为K+NH4+滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝色CO32-滴加HCl，将产生的无色气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变混浊Fe3+滴加KSCN溶液溶液变为血红色SO42－滴加BaCl2溶液和盐酸有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失Cl－滴加AgNO3溶液和硝酸有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失二、常考的几组鉴别题：1、NH4ClAlCl3MgCl2NaCl：用NaOH溶液2、NH4ClAlCl3H2SO4NaCl：用Ba(OH)2溶液3、Na2CO3Na2SO3AgNO3NaCl：用盐酸4、Na2CO3Na2SO3BaCl2Na2SO4：用H2SO45、盐酸Na2CO3NaNO3：用石蕊试液（或pH试纸）59【真题再现】1、（08年6月）4、向某溶液中加入无色的KSCN溶液，立即呈现红色，则该溶液中一定含有（）A.Na+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+2、（10年6月）16、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.淀粉碘化钾溶液【相关练习训练】1、能鉴别MgS04、A1C13、K2CO3四瓶溶液的一种试剂是()A．AgNO3溶液B．盐酸C．NaOH溶液D．氨水2、能鉴别NH4C1、Na2S04、(NH4)2S04三瓶溶液的一种试剂是()A．Ba(N03)2B．Ba(OH)2C．AgN03D．NaOH3、能鉴别NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是()A．Ba(NO3)2溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液4、只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AICl3三种溶液区分开，这种试剂是（）A．NaOHB．HClC．H2SO4D．BaCl212、元素化合物知识（3）物质的合成（一）两种单质直接化合而成的物质S+O2→SO2（注意S不能直接变SO3）N2+O2→NO（注意N2不能直接变NO2）Fe+Cl2→FeCl3（注意Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）Cu→CuOFe→Fe3O4Fe→Al2O3MgO2N2MgOMg3N4Na常温加热Na2ONa2O2Na→NaClCu→CuCl2（但Cu+HCl不反应）（二）能经化合反应而产生的物质2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32SO2+O2=2SO32NO+O2=2NO2【真题再现】1、（09年1月）5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A．B．C．D．2、（09年1月）8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()　A．KCl        B．FeCl2       C．FeCl3        D．Na2O3、（10年1月）7．下列物质无法通过单质与O2直接化合生成的是（）A.SO3B.NOC.Na2O2D.Al2O34、（10年6月）9.可以通过两种单质直接化合生成的物质是（）A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl25、（11年1月）7．以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）A.S02B.S03C.MgOD.Na202【相关练习训练】1、下列各组的两种元素只能组成一种化合物的是（）A．Fe和ClB．Cu和SC．Mg和ClD．C和H2、不能由单质直接化合而生成的物质是（）59A．CuCl2B．FeCl2C．P2O5D．SO23、能由两种单质直接化合生成的物质是（）A．Fe3O4B．FeCl2C．CuSD．SO34、不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A．Fe304B．FeCl3C．FeCl2D．FeS5、不能由金属和非金属两种单质直接化合生成的物质是（）A.CuCl2B.Mg3N2C.FeCl2D.Na2O26、不能由两种非金属单质直接化合生成的物质是（）A．NH3B．HFC．SO3D．NO7、不能由金属和盐酸反应得到的物质是（）A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．MgCl212、元素化合物知识（4）物质变质及保存一、物质变质（一）与O2作用1、Na→Na2CO3（钠要保存在煤油中，隔绝空气和H2O）2、Fe2+盐→Fe3+（配制FeCl2溶液时，往往要加入Fe粉，目的就是防止Fe2+被氧化而变质）3、SO32—盐→SO42—盐（二）与CO2、水作用1、碱NaOH→Na2CO3（变重）；石灰水→CaCO3（久置石灰水变浑浊）（变重）2、水玻璃（Na2SiO3水溶液）：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO33、漂白粉（有效成份Ca(ClO)2→CaCO3）4、Na2O2（淡黄色）→NaOH（白色）CaO（生石灰）→Ca(OH)2→CaCO35、碱石灰（CaO和NaOH混合物）——吸收CO2和H2O（三）自身见光分解（下列试剂要贮存于棕色瓶中，避光存放）：氯水、浓HNO3、AgNO3、AgBr、AgI等（四）浓度改变或质量改变1、浓硫酸——吸水，浓度变小，质量变大2、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水，Br2水——挥发，浓度变小，质量变小3、汽油，酒精、苯，CCl4等有机物——挥发，质量变小二、常见化学试剂的保存基本原则：固体物质——广口瓶；液体——细口瓶；碱性物质——用橡胶塞酸性及腐蚀性物质——用玻璃塞；见光易分解——用棕色瓶1、碱性物质（通常用橡胶塞）NaOH、Ca(OH)2（石灰水）、KOH、Ba(OH)2、氨水、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液2、酸性物质浓H2SO4：无色玻璃瓶，玻璃塞；浓HNO3：棕色玻璃瓶，玻璃塞；浓盐酸：无色玻璃瓶，玻璃塞﹡浓H2SO4、浓HNO3工业上也可用铝、铁容器贮存便于运输3、其它：Fe2+盐：配制成溶液时，加少量Fe粉(防止Fe2+被氧化)氯水、KMnO4、AgNO3、I2均保存于棕色瓶且用玻璃塞，贮存于冷暗处少量白磷保存水中；Na或K保存于煤油中；液溴：加少量水（水封法）保存玻璃瓶中，用玻璃塞【真题再现】1、（08年1月）14、暴露在空气中不易变质的是（）A．钠    B．氧化钙    C．氯化钠 D．氢氧化钠2、（10年6月）13、暴露在空气中质量会变轻的物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸3、（10年6月）6、应避光、低温、密封储存的物质是（）59A.NaClB.CuSO4C.HNO3D.KOH4、（11年1月）16、以下物质保存方法不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中5、（11年6月）15．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是()A．Na   B．NaCl    C．Ca(ClO)2     D．CaO6、（12年1月）14．下列物质长期露置于空气中易变质的是（）A．氯化钾B．硫酸钠C．漂白粉D．木炭7、（12年1月）6．要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）A．浓硝酸B．浓硫酸C．碳酸钠溶液D．硫酸钾溶液8、（13年1月）14、下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A．KClB．Na2SO4C．CaOD．K2SO4【相关练习训练】1、久置空气中不会变质的物质是（）A．亚硫酸(H2SO3)B．漂白粉[有效成份Ca(C1O)2]C．食盐(NaCl)D．烧碱（NaOH）2、长期露置于空气中质量会减轻的物质是（）A．生石灰B．石墨C．汽油D．浓硫酸3、下列物质久置于敞口的容器中，质量会减轻的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.二氧化硅D.五氧化二磷4、下列物质久置于敞口的容器中，质量不会改变的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．氢氧化钠固体D．浓盐酸5、常温下，铁制容器可用于贮存（）A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸6、常温下，下列溶液能用铝制容器盛放的是（）A．稀盐酸B．浓硝酸C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸7、能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是（）A.酒精B.浓硝酸C.水玻璃（Na2SiO3溶液）D.氢氟酸8、可盛放在无色玻璃中的是（）A．硝酸B．氢氟酸C．溴化银D．氯化钠9、能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是（）A．浓硝酸B．氢氧化钠溶液C．氯水D．醋酸10、下列各试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（）A．浓氨水B．浓硝酸C．氯水D．硝酸银溶液11、下列试剂的保存方法错误的是（）A．浓硝酸盛在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗、温度低的地方B．氢氟酸贮放在玻璃瓶里    C．少量白磷保存在水里D．浓硫酸用铁制容器密封保存12、下列保存试剂的方法正确的是（）A．在盛有溴的试剂瓶里加些水，以防溴挥发B．用作感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．少量金属钾存放在水中13、化学试剂贮存方法正确的是（）A．稀硫酸贮存在铁制容器中B．用作感光片的溴化银贮存在无色瓶中C．烧碱存放在带玻璃塞的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中14、下列试剂的保存方法错误的是（）A．浓硝酸盛放在棕色试剂瓶里，并贮存在黑暗、温度低的地方B．氢氟酸贮存在玻璃瓶里C．电石（CaC2）应密封保存D．浓硫酸用铁制容器保存15、下列药品保存方法正确的是（）A．金属钠保存在煤油B．碘固体保存在棕色细口瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中D．AgNO3溶液保存在无色透明的细口瓶中5916、下列试剂的贮存方法不正确的是（）A．氢氧化钠固体应密封贮存于塑料瓶中B．浓硫酸贮存在铁制容器中并用石蜡密封C．硝酸贮存在带玻璃塞的细口棕色试剂瓶中D．溴存放在试剂瓶里，并往瓶中加一些水进行液封E．浓硝酸密封保存在棕色试剂瓶中F．少量金属钠浸没水中12、元素化合物知识（5）物质颜色变化一、常见物质的显色变化及原理分析1、指示剂：紫色石蕊试液遇酸性溶液显红色碱性溶液显蓝色酚酞试液遇碱性溶液显红色湿的红色石蕊试纸遇NH3气显蓝色2、淀粉遇I2显蓝色。（特性）﹡Cl2通入KI淀粉溶液显蓝色。（原理：2KI+Cl2=2KCl+I2）3、H2O遇无水CuSO4显蓝色。（该方法通常用于检验水）4、SO2遇品红溶液褪色。（原理：SO2与品红化合成不稳定的无色物质，受热易分解。）光照5、Fe3+遇KSCN溶液显血红色。（原理：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3）6、久置HNO3显黄色。（原理：4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2又溶解于HNO3）7、*乙烯（CH2=CH2）通入溴水溶液中（或Br2的CCl4溶液中），溴水褪色。（原理：乙烯能与Br2发生加成反应而褪色）*苯、CCl4分别加入Br2水中，则因萃取而褪色。*乙烯、SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（褪色原理：因氧化而褪色）8、有色布条（或鲜花）分别置于湿的氯气瓶中，均会褪色（原理：HClO有强氧化性，将有色物质氧化而褪色）9、Cu片投入①HNO3溶液中，溶液显蓝色3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O②FeCl3溶液中，溶液显绿色2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2光照2HClO====2HCl+O2↑﹡10、Cu片投入Fe片投入FeCl3溶液中，溶液显浅绿色。2FeCl3+Fe=3FeCl210、久置的氯水显无色，新制氯水显黄绿色。（原理：Cl2+H2OHCl+HClO）11、无色的NO遇O2立即变红棕色。（原理：2NO+O2=2NO2）12、金属钠（银白色）久置空气中，最终变白色粉末Na2CO3；Na2O2淡黄色粉末久置空气中变白色粉末Na2CO313、食盐溅到炉火上显黄色火焰。（钠的焰色反应性质）14、Fe投入CuSO4溶液中，溶液蓝色变浅并有紫红色固体析出。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二、常见漂白剂的原理及区别：1、氯水（HClO）——将有色物质氧化而褪色——化学变化哪些物质能产生HClO？Cl2遇潮湿的环境（如湿的有色布条）；漂白粉遇酸或遇溶有CO2的水2、Na2O2——将有色物质氧化而褪色——化学变化3、SO2——是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热能恢复原色——化学变化4、O3、H2O2——将有色物质氧化而褪色——化学变化5、活性炭——吸附有色物质或吸附有色气体——物理变化【真题再现】1、（08年1月）16、下列反应中，观察不到颜色变化的是（）　A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉        B．往稀硫酸中通入氨气　C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体     D．一氧化氮气体暴露在空气中2、（09年1月）16、下列反应中，观察不到颜色变化的是（）　A．往氨水中滴加酚酞           59B．往稀硫酸中通入氨气　C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体   D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中3、（09年6月）5、下列气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液又恢复为原来颜色，该气体是（）A.O2B.N2C.SO2D.CO24、（10年1月）19、下列实验现象描述正确的是（）A.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色B.新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀C.NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色5、（10年6月）5、下列过程，观察不到颜色变化的是（）A.NO气体暴露在空气中B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通过湿润的有色布条D.往NaOH溶液中通入CO26、（11年1月）20、下列实验现象描述错误的是（）A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D．将S02通人品红溶液，溶液褪色7、（11年6月）10．下列化学实验现象描述不正确的是()A.淀粉遇碘酒变蓝色  B.石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C.氯气使湿润的红纸条褪色 D.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀8、（12年1月）20．有关实验现象的描述不正确的是()A．向氨水中滴加紫色的石蕊溶液，无色溶液变红色B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀C．二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐退色D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液逐渐褪色9、（13年1月）18、下列颜色变化与化学反应无关的是（）A．无色NO气体遇空气变为红棕色B．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色D．往红墨水中投入活性碳，红色褪去【相关练习训练】1、下列液体中加AgNO3溶液，能产生白色沉淀的是（）A．NaClOB．KClO3C．CCl4D．氯水2、下列各组物质中，滴入浓HNO3呈黄色的是（）A．蛋白质B．CuOC．淀粉D．氧化铝3、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．盐酸B．食盐水C．氯水D．硝酸银4、下列实验中，溶液颜色不会变红的是()A．NH3通入酚酞试液　　　　　　　　　B．NO2气体通入水中C．紫色石蕊试液滴入醋酸溶液　　　　　D．加热经SO2漂白过的品红溶液5、下列实验溶液最终呈红色的是（）A．C12通入KI溶液B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．6、能用湿润的品红试纸检验的气体是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．氯化氢D．氨气7、遇Cl2不会有颜色变化的是（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的淀粉碘化钾试纸C．湿润的红色布条D．干燥的红色布条8、下列反应的生成物在空气中能形成白烟的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢B．铜在氯气中燃烧生成的氯化铜C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3D．氨与氯化氢相遇生成的氯化铵599、下列说法错误的是（）A．淀粉遇KI呈蓝色B．Cl2、O3、SO2均能使品红溶液褪色，其原理是相同的C．细铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色烟，加入少量水振荡成为蓝色溶液D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰【相关大题见第二部分25、27】第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——13、有机化学甲烷乙烯苯乙醇乙酸乙酸乙酯分子式结构式结构简式一、有机物结构的表示方法二、有机物分子的比例模型、球棍模型甲烷乙烯乙炔苯三、各种有机物相关性质1、甲烷：不能使溴水褪色，不能使高锰酸钾溶液褪色（1）CH4+2O2CO2+2H2O（燃烧反应/氧化反应）（2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）2、乙烯：能使溴水褪色（加成反应），能使高锰酸钾溶液褪色（氧化反应）（1）C2H4+3O22CO2+2H2O（燃烧反应/氧化反应）（2）CH2＝CH2+Br2　CH2BrCH2Br（加成反应）（3）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH（加成反应）（4）CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl（加成反应）（5）nCH2＝CH2（加聚反应）3、苯：不能使溴水因反应褪色（但能使溴水因萃取褪色），不能使高锰酸钾溶液褪色（1）2C6H6+15O212CO2+6H2O(燃烧反应/氧化反应）（2）+HO－NO2+H2O（取代反应）4、乙醇（俗称：酒精）（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（氧化反应）5、乙酸（俗称：冰醋酸）（1）2CH3CHO+O22CH3COOH（氧化反应）59（2）乙酸具有弱酸性：CH3COOH错误！未找到引用源。CH3COO-+H+2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（酯化反应，取代反应）6、糖类、油脂、蛋白质、高分子材料（1）天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质；三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（2）糖类可分为单糖、二糖、多糖。①单糖，不能水解：葡萄糖和果糖（化学式：）互为同分异构体；②二糖，能水解：麦芽糖和乳糖（化学式：）互为同分异构体；③多糖，能水解：淀粉和纤维素（化学式：）不互为同分异构体；糖尿病患者的血液和尿液中含有（3）油脂是油和脂肪的总称，是混合物，属于酯类（高级脂肪酸甘油酯），能水解（酸性条件下产物：高级脂肪酸、甘油；碱性条件下产物/皂化反应：高级脂肪酸盐、甘油）（4）蛋白质的组成元素C、H、O、N。蛋白质的化学性质：①水解，其水解的最终产物是；②盐析，其过程是否可逆？，属于变化，应用，能使蛋白质盐析的物质有；③变性，其过程是否可逆？，应用，能使蛋白质变性的条件，误服重金属盐中毒后，常怎么解毒？；鉴别是否含有蛋白质的方法；蛋白质遇浓硝酸会变黄色。氨基酸结构中存在的官能团（名称和符号）13、有机化学（1）有机物模型【真题再现】1、（08年1月）13、右下图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物是（）　A．乙烷   B．乙醇   C．乙烯   D．乙酸2、（09年1月）13、下图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（）（代表氢原子代表碳原子)ABCD3、（10年6月）14.右图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物是（）A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3COOHD.CH3CH2OH4、（13年1月）20、右图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的名称是（）A．苯B．乙烷C．甲烷D．乙烯【相关练习训练】1、食醋的主要成分是（）A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH3CHOD.CH3COOC2H52、“可燃冰"是深藏在海底的新能源，它的储量很大，具有开发应用前景，其主要成分是甲烷。甲烷的分子式为（）A．CH4,B．C2H4C．C2H2D．C023、右图是某有机物分子的比例模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是（）A．乙烷B．乙炔C．乙烯D．乙醇5913、有机化学（2）有机物性质【真题再现】1、（08年6月）8．关于乙醇的性质和用途，下列描述不正确的是（）A.乙醇可用于消毒B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.乙醇不溶于水D.在一定条件下，乙醇可与乙酸发生酯化反应2、（08年6月）16．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）苯B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳3、（08年6月）18．下列实验中，没有颜色变化的是（）A.淀粉溶液中加入稀硫酸B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热4、（11年1月）13．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHB.CCl4C.C2H6D.CH3COOH【相关练习训练】1、下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．淀粉D．聚乙烯2、下列物质中，不属于合成材料的是（）A．塑料B．合成橡胶C．蚕丝D．合成纤维3、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是（）A． 乙烷B．氯化钾C．乙炔D．乙烯4、能使溴水因反应而褪色的物质是（）A．KCl溶液　　B．C2H4（乙烯）　C．（苯）　　D．CH4（甲烷）5、炒菜时加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是()A．有盐类物质生成B．有醇类物质生成C．有酯类物质生成D．有酸类物生成6、在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是()A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．乙酸乙酯7、下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）A．淀粉B．乙酸乙酯C．蛋白质D．油脂13、有机化学（3）反应类型【真题再现】1、（08年1月）21、下列现象因发生取代反应而产生的是（） A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失   B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色                 D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色2、（08年6月）23.（4分）在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能与Br2发生加成反应的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生酯化反应的是，有酸性的是。3、（10年1月）16．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于（）A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.酯化反应4、（10年6月）21.乙烯使溴水褪色，所发生的反应属于（）A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应5、（11年1月）21．以下反应属于取代反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙烯使嗅的四氯化碳溶液退色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色退去D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯6、（11年6月）8．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应属于（）A．加成反应    B．加聚反应    C．取代反应     D．酯化反应7、（12年1月）17．有关有机化学反应类型的说法正确的是（）A．乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应B．乙烯和溴水能发生取代反应C．甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应D．乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应59【相关大题见第二部分25、26、29】第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——14、化学与生活一、常见的元素及化合物用途Cl2-------自来水的杀菌、消毒剂NH3——液氨致冷剂、氮肥、制HNO3H2O——溶剂H2O2——绿色氧化剂，实验室制O2Si——半导体材料，电脑芯片SiO2——常用于制造光导纤维SO3——工业制硫酸SO2----漂白剂MgO、Al2O3——耐高温材料铝热剂（Al+Fe2O3）——焊接钢轨Na2CO3（俗称：纯碱、苏打）——洗涤剂，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污（化学变化）NaHCO3（俗称：小苏打）——焙制糕点发酵粉主要成分之一；医疗上治疗胃酸过多的一种药剂明矾-------净水剂CH4——较清洁的能源CH2＝CH2——制聚乙烯塑料的原料，无毒性苯——有毒，难溶于水、有机溶剂（萃取剂）乙醇——75%乙醇溶液常用于医疗消毒剂，燃料乙酸——弱酸性，可用于除热水瓶胆水垢油脂——工业制备肥皂的主要原料甲醛——有毒，能溶于水，30%~40%甲醛水溶液称福尔马林，用于浸泡生物标本二、常见的有害气体（或物质）1、CO2——产生“温室效应”；来源：燃烧煤和化石燃料，破坏森林导致CO2浓度上升2、SO2——形成“酸雨”的主要成分之一；来源：燃烧含硫的煤和化石燃料；金属的冶炼，3、NO2（NO）——形成光化学烟雾的主要成分，形成“酸雨”主要成分之一；来源：汽车尾气4、甲醛——家居装修材料中散发出的有毒气体之一；聚氯乙烯、聚乙烯塑料制品——造成“白色污染”。14、化学与生活（1）环境保护【真题再现】1、（08年1月）1、党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护。以下做法与此精神相违背的是（） A．控制高能耗企业上马B．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 C．加大对污染企业的整治力度D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2、（09年6月）1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）A．开发、使用无磷洗涤剂B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长3、（09年6月）3．有关“垃圾处理”，这一话题，错误的是（）A．可将生活垃圾焚烧发电，实现资源化处理B．对垃圾分类处理是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用C．所有垃圾只需挖坑，倾倒，深埋即可D．垃圾处理的常用方法有卫生填埋，堆肥和焚烧等。4、（10年1月）1．2022年6月5日“世界环境日”我国的宣传主题是“减少污染—行动起来”，下列做法不利于减少污染的是（）A.限制使用一次性餐具B.研制推广电瓶汽车，以减少汽车尾气排放C.火力发电厂的煤进行脱硫处理D.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放5、（10年1月）4．1997年起，我国许多城市先后发布空气质量日报。下列物质中，不列入空气质量日报发布内容的是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮氧化物D.可吸入颗粒物6、（10年6月）1.工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（）A.提倡骑自行车、乘公交车出行B.多挖煤，多发电，加快经济发展C.利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D.尽量不使用一次性竹、木筷子7、（11年1月）1．坎昆世界气候大会于2022年11月29日至12月10日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。以下做法有利于减少环境污染的是（）A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B．含重金属离子的污水排人河流59C．提倡使用私家车D．无节制地开采煤和石油8、（11年1月）3．下列对化学科学的认知错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中9、（11年6月）联合国把2022年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法不正确的是（） A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量 C．普及化学知识，可以提高公众科学素养   D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用10、（12年1月）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．加快清洁能源的开发利用D．加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料11、（13年1月）1、我国大力推进生态文明建设，旨在为人民群众创造天蓝、地绿、水净的美好家园。下列做法与此相违背的是（）A．不断减少煤、石油等化石燃料的使用量B．积极开发和利用新能源C．大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋D．倡导绿色化学理念，逐步实现化工企业零排放14、化学与生活（2）警示标志【真题再现】1、（08年1月）、3、垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．废旧电池    B．厨余垃圾 　　C．危险废物    D．可回收物2、（09年1月）3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）A.B.C.D.3、（10年6月）3.下列物质的包装箱应贴如下图标的是（）A.氯化钠B.碳酸氢钠C.浓硫酸D.酒精4、（11年1月）下列物质的包装箱应贴上如右标识的是()A．氨水B．汽油C．浓硫酸D．纯碱5、（12年1月）4、下列物质的包装箱应贴如右图标的是(腐蚀品)（）A．氢氧化钠B．酒精C．氯化钾D．硝酸钠14、化学与生活（3）元素与生活【真题再现】1、（08年1月）7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是（） A．碘      B．氟      C．铁       D．锌2、（08年6月）1.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁3、（09年1月）7、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是(59) A．碘       B．氟       C．铁         D．锌4、（10年1月）5．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘、钙、氟指的是（）A.元素B.原子C.分子D.氧化物5．（10年1月）“加碘食盐”．“高钙牛奶”．“含氟牙膏”是我们日常生活经常接触的商品，这里的碘．钙．氟指的是（）A.元素B.原子C.分子D.氧化物6、（10年1月）11．2022年4月，我国发生了婴幼儿奶粉中三聚氰胺含量超标的重大食品安全事故。三聚氰胺（英文名Melamine）分子结构如下图所示，该物质不含有的元素是（）A.CB.NC.HD.O7．（11年6月）(2）在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、氟指的是        （填“单质”或“元素”）。14、化学与生活（4）物质性质与生活应用【真题再现】1、（08年1月）10、日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是（）　A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质　B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜　C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成　D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾2、（08年6月）20.下列说法不正确的是（）A.药片变色、潮解，则不宜服用B.复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症C.“药是三分毒”，因此，有病不要服药D.实行“食盐加碘”是控制碘缺乏症的有效途径之一3、（09年1月）15、下列说法错误的是（）A.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B.缺碘易患大脖子病C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏4、（09年6月）11.混凝剂又称净水剂，下列可以作为混凝剂的是（）A．氯化钠B．明矾C．氯气D．小苏打5、（09年6月）16.下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用福尔马林浸泡海产品，防腐保鲜C．食盐中加入一定量的碘酸钾制取加碘食盐D．将含有甲醇的工业酒精制成饮用酒6、（10年1月）13．化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B.用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C.用福尔马林（35%~40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D.在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值7、（10年6月）7.以下做法达不到目的的是（）A.将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状8、（11年6月）14．下列几种常用的食品添加剂中，可作着色剂的是（）A．味精   B乳酸   C．米酒  D．柠檬黄599、（11年1月）11．下列说法不正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料10、（11年1月）15．下列做法中不会对人体造成危害的是（）A．在某些食品中添加苏丹红（色素），使食品的色泽更加诱人B．用福尔马林（35％-40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润11、（11年6月）16．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是（）A．用甲醛浸泡海鲜        B．用硫磺薰制白木耳C．用小苏打做发酵粉      D．用工业酒精制白酒12、（11年6月）19．下列说法不正确的是（）A．将碗筷高温蒸煮，可杀菌消毒B．对生活中的塑料垃圾进行焚烧，可防止“白色污染”C．食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状D．误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒13、（12年1月）11．下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A．面粉中添加增白剂B．奶粉中添加三聚氰胺C．食盐中添加适量碘酸钾D．饮料中添加塑化剂14、（12年1月）7．化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（）A．用聚乙烯塑料薄膜包装食品B．工业废水、生活污水不经处理直接排放C．食用蛋、奶和肉制品能为人体提供丰富的蛋白质D．废旧电池必须集中处理以防止重金属污染15、（13年1月）21、化学与生活息息相关，下列做法不正确的是（）A．将废旧电池集中统一处理以防止重金属污染B．对垃圾进行分类投放、分类回收、分类处理与再利用C．用甲醛的水溶液浸泡海产品，防腐保鲜D．按食品卫生标准严格控制食品添加剂（防腐剂、增色剂等）的用量14、化学与生活（5）化学材料【真题再现】1、（08年1月）15、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是（）　A．生物陶瓷    B．钢化玻璃   C．钛合金    D．聚四氟乙烯2、（08年6月）3．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要材料是（）A.石墨B.铜C.氧化铝D.二氧化硅3、（08年6月）7．医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的（）A.脂肪B.食盐C.蛋白质D.葡萄糖4、（08年6月）10．金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属常用来做温度计，而熔点最高的金属常用来做白炽灯的灯丝，则这两种金属分别是：（）A.Ag、PtB．Hg、WC.Hg、PtD.Hg、Fe5、（08年6月）19.下列物质属于合成高分子材料的是（）A.水泥B.聚乙烯塑料C.钛合金D.陶瓷6、（10年1月）15．生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（）A.合成树脂B.铝合金C.玻璃钢D.陶瓷7、（10年6月）15.属于有机高分子材料的是（）A.铝合金B.聚乙烯保鲜膜C.玻璃D.陶瓷598、（11年1月）19．材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A．塑料B．陶瓷C．橡胶D.钛合金9、（11年6月）17．下列材料属于合金的是（）A．不锈钢     B．光纤     C．水泥     D．塑料10、（11年6月）17．下列材料属于合金的是()A.不锈钢     B.光纤     C.水泥     D.塑料11、（12年1月）13．以下材料中，属于硅酸盐材料的是()A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料12、（13年1月）15、下列属于合成高分子材料的是（）A．镁铝合金B．水泥C．陶瓷D．塑料【相关大题见第二部分23、28】第一部分：化学会考知识点与选择题考点练习——15、化学实验一、基本仪器的使用1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、蒸发皿；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶2、用试管加热时应注意：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②加热后不能骤冷，防止炸裂。③加热时试管口不应对着任何人；④给固体加热时，试管口略向下倾斜。3、酒精灯的使用应注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。4、托盘天平的使用应注意：①左物右码，砝码要用镊子夹取。②称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。5、量筒的使用应注意：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。6、试纸的使用：常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。①在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。]②在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。二、分离和提纯物质的常用方法过滤蒸馏萃取分液蒸发结晶方法适用范围实例过滤分离难溶的固体和液体的混合物粗盐提纯59蒸发分离溶解度随温度变化有明显差异的固体可溶物组成的混合物。从食盐溶液中提取食盐蒸馏分离沸点不同的互溶的液体混合物分离酒精和水制取蒸馏水分液分离互不溶的液体混合物（有分层现象）苯、水的分离萃取利用溶质在两种互不溶的溶剂中溶解度的不同，从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程用CCl4从溴水中提取溴三、配置一定物质的量浓度的溶液1、步骤：①计算②称量（或量取）③溶解（或稀释）：冷却至室温④移液—洗涤—移液（2-3次）⑤定容：容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。⑥摇匀，装瓶2、所用仪器：托盘天平与药匙（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶四、常见气体的制备：（将各种气体的分子式填在下面的空白处）①氧气；②氢气；③二氧化碳；④氯气；⑤氨气；1、制取装置。2、收集装置3、尾气吸收4、气体干燥剂*酸性气体：SO2CO2Cl2NO2HCl等用浓H2SO4干燥*碱性气体：NH3用碱石灰、或NaOH固体、或CaO固体干燥*中性气体：H2、O2、CH4、NO、N2等既用浓H2SO4干燥也可用碱石灰、或NaOH固体、或CaO固体干燥【真题再现】１、（08年1月）18、实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（59）　　　　　　　　　　　　　　　A．锥形瓶　　　B．试管　　C．分液漏斗　　D．容量瓶2、（10年1月）18．实验室中配制250mL0.50mol·L-1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）A.烧杯B.胶头滴管C.容量瓶D.试管3、（11年1月）18．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）4、（12年1月）18．实验室配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是（）5、（11年6月）13．实验室中分离水与植物油的混合液，必须用到的仪器是（） A．容量瓶    B．集气瓶    C．分液漏斗    D．平底烧瓶6、（13年1月）10、实验室中配制250mL0．5mo1·L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（）A．酒精灯B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管7、（11年1月）8．不能用排水集气法收集的气体是（）A.02B.HClC.H2D.NO8、（09年1月）14、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）A．CO2B．Cl2C．HClD．NH39、（11年6月）20．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2  B．H2  C.NH3 D．C0210、（09年６月）14、下列实验操作正确的是（）A．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，立即用水浇灭B．用试管加热固体时，试管要略向下倾斜C．将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱D．稀释浓硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸11、（10年1月）21．以下实验操作错误的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C．给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网12、（10年6月）18.以下实验操作正确的是（）A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰13、（12年1月）3．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（）A．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度B．用嘴吹灭酒精灯火焰59C．把水注入浓硫酸中进行稀释D．加热试管里的液体时，试管口对着他人14、（13年1月）21．下列有关实验方法正确的是（）A．用铜片和浓硝酸反应制NOB．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3C．用浓硫酸干燥NH3D．用排水法收集NO215、（13年1月）19、下列做法不能达到实验目的的是（）A．用灼烧的方法鉴别羊毛和纯棉织品B．用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸C．观察气体颜色区别氮气和氧气D．利用丁达尔效应区别溶液和胶体【相关练习训练】1、下列仪器中，不能用于加热的是（）A．试管　B．量筒　C．烧杯D．烧瓶2、下列仪器常用于物质分离的是（）A．量筒B．天平C．分液漏斗D．容量瓶3、在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是()4、下列实验操作正确的是（）A．用铂丝取少量KCl溶液直于火焰灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在B．用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入CO2的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧C．用容量瓶加热液体D．用分液漏斗分离乙醇和水5、下列有关实验基本操作的叙述，错误的是（）A．用胶头滴管往试管内滴加液体时，滴管不能伸入试管内B．不能在量筒中配制溶液C．使用试管夹时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部，手持长柄D．用分液漏斗分离已分层的液体时，打开活塞，先使下层液体慢慢流出，待下层液体流完后，再使上层液体流出6、下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A．从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B．可燃性气体点燃之前必须验纯C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌7、下列实验操作正确的是（）A．称量药品时，托盘天平左盘放砝码，右盘放药品B．使用试纸检验溶液性质时，将试纸浸入溶液中C．液体试剂用不完时，要倒回原试剂瓶以节省药品D．读取量筒内液体体积时，眼睛平视，视线与量筒内凹液面相切8、下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．酒精灯失火后，立即用水扑灭B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．硫酸沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D．不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗．9、下列实验操作或事故处理方法中，正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时，往浓硫酸中加入乙醇和乙酸B．蒸发结晶时将溶液蒸干后，再停止加热C．皮肤上沾有少量浓硫酸，立即用水冲洗D．碰倒酒精灯撒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用水浇灭10、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是()A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底59B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO411、下列实验方案能达到目的的是()A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液12、利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成()A．检验食盐中是否含碘元素B．检验自来水中是否含有Cl-C．检验鸡蛋壳可否溶于酸D．检验白酒中是否含有甲醇【相关大题见第二部分30】第二部分：化学会考大题练习（23题-30题）一、第23题（化学与生活，共4分）【真题再现】1、（08年1月）23、蛋白质是构成生命的基础物质。在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是           。"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是           （填"KMnO4”或",NaClO"）。2、（09年1月）23、维生素是构成生命的基础物质。在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中，富含维生素的是           。"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是           （填"KMnO4”或",NaClO"）。3、（09年6月）23.绿色能源是科学家正在开发的新能源，高粱，玉米等经发酵，蒸馏可得到（填木炭或酒精）。光纤通信是一种新型通信技术，用于光纤通信的光导纤维是由制成的。4、（10年1月）23、俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础。人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是（填“纤维素”或“淀粉”）。医疗上常用作“钡餐”的是（填“硫酸钡”或“碳酸钡”）。5、（10年6月）23、去年入秋以来,我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾。干冰可用于人工降雨，其化学式为____________。今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是__________（填“酸雨”或“温室效应”）。6、（11年1月）23、我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。右表为某山区学校食堂午餐的食谱。请用所学的化学知识填写空格：(l）食谱中的米饭主要含（填“淀粉”或“纤维素”）。(2）从营养均衡及学生身体发育需要的角度考虑，你认为以上食谱中应增加富含蛋白质的食物是（只填一种）。7、（11年6月）23.(l）台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂，危害了大众健康。请你判断塑化剂主要成分邻苯二曱酸酯类属于（填“有机物”或“无机物”）。(2）在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、氟指的是（填“单质”或“元素”）。8、（12年1月）23．（1）146C的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的146C含量，就可以推算出文物的年代。146C的中子数是。（2）食用“地沟油”会危害人的身体健康。2022年12月，我国某地又查处一起“地沟油”案件。“地沟油”的主要成份属于（填“有机物”或“无机物”）。9、（13年1月）23、（1）工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是(填“CaCl2”或“Ca(ClO）2”)。（2）某些合成染发剂含有对苯二胺，有一定的致癌作用。对苯二胺属于（填“有机物”或“无机物”）。59二、第24题（元素周期表与元素周期律）【真题再现】1、（08年1月）24、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。（1）金属性最强的元素是               （填元素名称）；（2）Ar原子结构示意图为               ；（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是       （填化学式）；（4）C和N中，原子半径较小的是                  ；（5）“高钙牛奶”中的钙是指               （填“元素”或“单质”）；（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造       （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为       ；（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是               ，该物质中H元素与0元素的质量比         。（相对原子质量：H-1   0-16）2、（09年1月）24（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。（1）第3周期中金属性最强的元素是        （填元素名称）；（2）S原子结构示意图为         ；（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是       （填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是                  ；（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是                  ；（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是          ，常用于制造           （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为            （8）N元素形成的一种氢化物的化学式是          ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应   3、（08年6月）24．（12分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一HHe二LiCNOF59三NaMgSCl（1）这些元素中，最活泼的元素是,最不活泼的元素是；（2）原子结构示意图所表示的原子是。其单质最硬的元素为。（3）Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为NaOHMg(OH)2(填“大于”或“小于”)；（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式。4、（09年6月）24（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   CN FNe3NaMgAlSi SCl （1）金属性最强的元素是        （填元素符号）（2）最不活泼的元素的原子结构示意图为（3）第三周期中，最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是（填元素名称）（4）Na，Mg两种元素中，原子半径较大的是（5）第三周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式是（6）工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为（7）HF与HCl热稳定性较强的是（8）由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为该物质中碳元素与氢元素的质量比为5、（10年1月）24(12分)下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。（2）镁的原子结构示意图为。（3）N与O原子半径较大的是。（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是。（5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为。（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料）。（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为。（相对原子质量：C-12O-16）6、（10年6月）24.（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   CNO Ne3NaMgAlSi SCl （1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是__________（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为___________________。（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________（8）可用来制造光导纤维的物质是___________，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。59（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________________。7、（11年1月）24(l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列间题。（1）非金属性最强的元素是；（2）Ne原子结构示意图为；（3）C与N中，原子半径较小的是；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”)（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝。（相对原子质量C-12、H-l)（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式。8、（11年6月）24.(l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   CN FNe3NaMgAlSi SCl （1）非金属性最强的元素是          ；（2）Mg与Al中，原子半径较小的是          ；（3）Ne原子结构示意图为          ；（4）单质可用于制造半导体材料的是       ；（5）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是          ；（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是        ；（7）Cl2是一种重要化工原料，工业上采用H2和Cl2反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式  。(8)右图为某种有机物的球棍模型（其中代表氢原子，代表碳原子），该有机物的名称是，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)：m(H)=。（相对原子质量：C-12H-l）9、（12年1月）25．（12分）下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）有机化合物中一定含有的元素是。（2）能与冷水剧烈反应的金属单质是（填元素符号）。（3）C与Si原子中，原子半径较大的是。59（4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为。（5）元素的非金属性最强的是。（6）单质的化学性质最不活泼的是。（7）MgO和Al2O3中，属于具有两性的是。（8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是。（9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式。肼（N2H4）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的质量比m(N):m(H)＝。（相对原子质量N—14H—1）10、（13年1月）25、（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   CNO FNe3NaAl PSCl （1）单质的化学性质最不活沷的元素是；（2）氧的原子结构示意图是；（3）形成化合物种类最多的元素是；（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；（5）N和P中，原子半径较小的是；（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式，其中硫元素和氧元素的质量比m(S):m(O)=。（相对原子质量：S—32，O—16）【相关练习训练】1、针对下表中的9种元素，填写以下空格ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNF3NaMgAlSClAr（1）非金属性最强的元素是（2）Ar原子结构示意图为（3）C与F中，原子半径较大的是（4）H2SO4的酸性比HCLO4（填“强”或“弱”）（5）MgCL2的电子式为（6）Na、AL的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（7）NH3与稀硝酸反应的离子方程式是2、下表是元素周期表的一部分，针对表中10种元素，填写以下空白。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2CNOF3MgAlSCl(1)化学性质最不活泼的元素是(2)Mg原子的结构示意图为(3)S的最高价氧化物对应水化物的酸性比HCLO4（填“强”或“弱”）(4)C与N中，原子半径较大的是(5)最稳定的气态氢化物是(6)H2O电子式为3、针对下面8种元素，填写以下空格ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0592COF3MgAlSClAr(1)非金属性最强的元素是(2)Ar原子结构示意图为(3)C与O中，原子半径较大的是(4)HCl的电子式为(5)H2O与H2S中，较不稳定的是(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，碱性较强的是(7)Al2O3与盐酸反应的离子方程式是三、第25题（方程式书写，共6分）【真题再现】1、（08年1月）25、（1）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂。NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：  (2)聚氯乙烯（  ）有毒，不能用于制作食品保鲜袋。由氯乙烯通过加聚反应获得聚氯乙烯的化学方程式为：                               2、（08年6月）25、（1）生活中的食品保鲜膜是聚乙烯，它是以乙烯为原料制备的高分子材料，由乙烯发生加聚反应制备聚乙烯的化学方程式为（2）药物胃舒平的化学成分是Al（OH）3，它经常用来治疗胃酸（盐酸）过多，写出Al（OH）3和盐酸反应的离子方程式3、（09年1月）25、（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：                                  （2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：                                  4、（09年6月）25、完成下列反应的化学方程式。（1）钠与水反应：（2）CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯：5、（10年1月）25、完成下列各题。（1）铵盐受热易分解，写出NH4Cl固体受热分解的化学方程式（2）写出乙烯（CH2=CH2）与溴（Br2）的四氯化碳溶液反应的化学方程式6、（10年6月）25、完成下列各题。（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式（2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式7、（11年1月）25、完成下列各题。（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式8、（11年6月）25.(6分）完成下列各题。（1）镁是一种重要的金属，镁合金要用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式。(2)在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式 9、（12年1月）25.（6分）完成下列各题。（1）2022年12月16日，印度发生假酒中毒事件，导致200多人伤亡。假酒中的有毒物质是甲醇（CH3OH），它是一种理想燃料。写出在CH3OH空气中燃烧的化学方程式（2）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：10、（13年1月）（1）铵态氮肥不稳定，受热易分解。写出氯化铵（NH4Cl）受热发生分解反应的59化学方程式。（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2—二溴乙烷（CH2Br—CH2Br）。写出该反应的化学方程式四、第26题（有机化学填空题）1、（08年1月）26、从A．甲醛   B．苯   C．乙醇   D．乙酸   E．油脂  等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。（1）工业上制备肥皂的主要原料是               。（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是       。（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是               和               。（4）有时医生要在某些发高烧的病人身上涂擦            ，因为该有机物蒸发时，会向人体     （填“吸”或“放”）热。2、（08年6月）26、A、Al2O3B、明矾C、甲醇D、牛奶E、植物油等五种物质中选择合适的答案,将其标号填在空格内.。（1）工业上用作耐火材料的是还可用它来电解冶炼金属。（2）常用于作净水剂的（3）工业酒精含有饮后可使人中毒。（4）人误服重金属盐溶液中毒，可喝来解毒。（5）工业上常用来制备肥皂的原料是此反应是在条件下（填“碱性环境”或“酸性环境”）进行的。3、（09年1月）从A．甲醛   B．葡萄糖  C．乙醇   D．乙酸   E．油脂  等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。（1）工业上制备肥皂的主要原料是               。（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是        。（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是              （4）常用做燃料和医药上消毒剂的是         （5）糖尿病人通常是指病人的尿液中         的含量高。4、（09年6月）26.现有乙醇，乙酸乙酯，甲醛，苯，葡萄糖五种有机物：（1）具有水果香味的物质是：（2）医疗消毒常用75%的溶液（3）居室装修完毕，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的和糖尿病患者的尿液中含有，该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，产生（填蓝色或砖红色）沉淀5、（10年1月）26.（6分）从A、甲醛B、甲烷C、葡萄糖D、乙醇E、乙酸F、蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。（1）最简单的有机物是。（2）跟碳酸钠反应有CO2生成的是。（3）从新装饰的家居中散发出的有毒气体是。（4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是。（5）医疗上常用体积分数为75%的溶液作消毒剂。（6）属于有机高分子化合物的是。6、（10年6月）26.（6分）从A.乙烯B.乙酸C.葡萄糖D.纤维素E.油脂F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。（1）属于烃类的是___________。（2）能与乙醇发生酯化反应的是___________。59（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是___________。（4）肉、蛋、奶等富含___________。（5）能作为制造肥皂的原料是___________。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是___________7、（11年1月）26.（6分）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内A．苯B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质（1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有（2）属于天然有机高分子化合物的是。（3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液。（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是。（5）家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质。（6）在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有。8、（11年6月）26.（6分）从A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．葡萄糖 F．淀粉六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内（1）属于烃类的是。（2）植物油、动物脂肪的主要成分是。（3）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是   。（4）属于有机高分子化合物的是 。（5）75%（体积分数）的   溶液常用于医疗消毒。（6）糖尿病人通常是指病人的尿液中含量偏高。9、（12年1月）24．（6分）从A．甲醛B．蛋白质C．乙醇D．聚苯乙烯E．乙酸F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。（1）羊毛的主要成份是。（2）可用来检验碘单质的是。（3）随意丢弃会造成“白色污染”的是。（4）能用于除去热水瓶内胆中水垢〔主要成分：CaCO3,Mg(OH)2〕的是       。（5）某些装饰材料挥发出和苯等有毒物质会对空气造成污染。（6）交警检测驾驶员呼出气体中的含量判断其是否酒驾。10、（13年1月）24、（6分）从A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在空格上。（1）能与Na2CO3溶液反应产生气体的是；（2）天然气的主要成分是；（3）糖尿病通常是指病人的尿液中含量超标；（4）常用作燃料和医疗上消毒剂的是；（5）工业上制造肥皂的主要原料是；（6）水解的最终产物是氨基酸。五、第27题（框图题）【真题再现】1、（08年6月）27、（2）已知A为空气含量最多的单质气体，C气体易溶于水并与水反应生成B，反应后的溶液呈酸性。在一定条件下A、B、C，3种物质之间的有如下图所示的转化关系：请写出A、B、C，3种物质的结构简式：ABC2、（10年1月）27、（6分）用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行下图所示实验，回答下列问题。59（1）操作a的名称是。（2）气体X为，固体Z为。（3）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为和。（4）固体M为。3、（10年6月）27、（6分）铁、铝的混合物进行如下实验： （1）操作X的名称是___________。（2）气体A是___________。（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成___________（填化学式），A在该反应中作为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）溶液B中阴离子除OH-外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。4、（12年1月）27．（6分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：（1）操作X的名称是；（2）气体D是；（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；（4）溶液B中的金属阳离子是，溶液E中阴离子除了OH－外还有。5、（08年1月）27、（9分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：                  ；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有            ，固体N是            ；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为     ，它属于     （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人                （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，请写出该反应的方程式                6、（11年6月）（9分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：59（1）沉淀A中主要含有        ；（2）滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有的阳离子是        ；（3）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是        ；（4）写出（Ⅳ）步骤反应的化学方程式                            ；A1203是属于          氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）。7、（11年1月）27、（6分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe203，还有Si02、A1203等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀A中主要含有，固体B是；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式8、（13年1月）27、（6分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀A中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；（3）往滤液X中加入KSCN溶液，溶液呈（填“黄色”或“红色”）；（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式。【相关练习训练】1、某非金属单质经如下过程转化为D，已知D为含氧酸且为强酸，请回答下列问题：ABCDO2O2H2O（1）若A在常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。则D的化学式为___________,工业生产中大量排放的B气体被水吸收后形成___________而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。则A的化学式为____________,C的化学式为_________，D的浓溶液在常温下可与铜发生反应生成C气体，该反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，Ｄ在该反应中体现了_____________59作用与___________作用2、用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验，填写下列空白。（1）气体X为，固体Z为。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为和。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为（填化学式）。六、第28题（简答题，共6分）【真题再现】1、（08年1月）28、简要回答下列问题。（1）医疗上，“胃得乐”（主要成份MgCO3）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是                 （2）CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。研制生产可降解塑料的主要目的是                             （3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，请你提出一种防止钢铁锈蚀的合理措施                                  2、（09年1月）28、简要回答下列问题。（1）化学工业生产中污水、废水未经处理不可直接排出工厂的原因是（2）CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。研制生产可降解塑料的主要目的是                                     （3）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因3、（10年1月）28、简要回答下列问题。（1）铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是（2）面粉中加入小苏打（NaHCO3）焙制出的糕点，食用起来膨松可口。试说明其原因（3）我国是一个严重缺水的国家，保护水资源已迫在眉睫。请你提出一种切实可行的做法4、（10年6月）28、简要回答下列问题。（1）大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是___________（2）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：________（3）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是：__________________5、（11年1月）28.(6分）简要回答下列间题。（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。（2）长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象。59（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。6、（11年6月）28.(6分）简要回答下列问题。（1）浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，原因是                            （2）可以用食醋除热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]，原因是。     （3）3月22日是“世界水日”，保护水环境.珍爱水资源是每个公民的责任和义务。请你提出一种有利于保护水资源的举措。7、（12年1月）28．（6分）简要回答下列问题（1）金属钠可保存在煤油中的原因：_____________________________。（2）碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因：___________________。（3）汽车数量剧增，汽车尾气（含氮和碳的氧化物）污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：。8、（13年1月）28.(6分）简要回答下列间题。（1）实验室里浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处的原因是。（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是（3）新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法【相关练习训练】1、研制生产可降解塑料的主要目的是 减少“白色污染”，保护环境。目前白色污染问题日趋严重，请你就怎样解决白色污染提出一些切实可行的措施：（1）使用可降解塑料袋；（2）减少对塑料袋的使用。 2、蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因小苏打主要成份是NaHCO3，NaHCO3受热分解会产生CO2，使面团松软。3、铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是两者混合会发生化学反应后产生NH3，使肥效损失。4、大量废弃电池所引起的环境问题已经受到人们的关注。废弃电池必须回收处理的原因是电池中含有大量的有毒重金属离子，会污染环境。5、常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：_Al在冷的浓硫酸中会发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化。补充：可以用铁罐盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是Fe在冷的浓硫酸或浓硝酸中会钝化。6、墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是CaCO3会和盐酸反应，除去过量的胃酸。7、自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请用化学方法将其辨别：取少量水于试管中，加少量的硝酸银溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀产生的是自来水。8、长期存放石灰水的试剂瓶会出现一层白色固体，原因：石灰水中的Ca(OH)2会和CO2反应生成CaCO3。9、“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措。少开车多坐公交车出行。10、二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理和利用二氧化破是全球关注的重大问题，试分析大气中二氧化碳增加的原因有（1）煤和石油的大量燃烧（2）人口的增多。11、大气中二氧化碳的含量增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有（1）控制煤和石油的燃烧（2）大力发展公共交通。12、污染大气的有害物质之一SO2的来源是煤和石油的大量燃烧；消除因SO2引起的大气污染的主要方法有（1）控制煤和石油的燃烧（2）对化学燃料进行脱硫后再使用（3）用生石灰对尾气进行处理。13、随着金属材料使用量的增加和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强。请写出一种保护金属资源的有效方法（1）回收利用废旧金属；（2）对金属材料进行电镀或铐蓝或喷漆后再使用。14、家庭装修完毕要开窗透气一段时间后才能入住，其原因是59装修装饰材料中会散发出甲醛和苯等有害气体。15、糖尿病患者的尿液中主要含有的糖类物质是葡萄糖；检验某人是否患有糖尿病最简单的方法是和新制的Cu(OH)2共热，若产生砖红色沉淀则说明患有糖尿病。16、医疗上做胃部透视检查时常服用的“钡餐”主要成分是BaSO4,为什么不能用BaCO3代替它：BaSO4不溶于胃酸，而BaCO3会和胃酸反应生成有毒的可溶性钡盐，使人中毒。17、H2O2俗称双氧水，是常用的医用消毒剂，同时常称它为“绿色消毒剂”的理由是H2O2反应后生成O2和H2O，不污染环境。18、当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒。重金属盐使人中毒的原因：重金属盐使蛋白质变性，失去生理活性。在鸡蛋白的水溶液里分别加入（NH4）2SO4饱和溶液和CuSO4溶液，都会产生固体物质，两者有什么不同前者是使蛋白质变性，不可逆，化学变化；后者是蛋白质盐析，可逆，物理变化。19、明矾[KAl(SO4)2.12H2O]可作净水剂，其原因是明矾能电离出Al3+，Al3+会水解会产生Al（OH）3胶体，胶体有吸附性，吸附水中的悬浮杂质，使之沉降，使水澄清。20、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接电路，这是因为在潮湿的空气中，铜和铝会形成原电池，腐蚀电路。21、实验室用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管，因为热的纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，生成易溶于水的物质。22、漂白粉存放时应注意：密封保存于阴凉处。其原因是漂白粉露置空气中，会和空气中的CO2、H2O反应而失效。23、浓硝酸为什么必须装在棕色瓶中，放在黑暗且温度低的地方：浓硝酸不稳定，见光易分解。久置的浓硝酸为什么显黄色？浓硝酸见光或受热分解产生NO2溶于硝酸中显黄色。24、盛有NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中含有SiO2会和NaOH反应生成具有粘性的物质，使瓶塞和瓶身粘住打不开。25、雷雨时雨水中常含有少量硝酸的原因是：空气中的N2和O2在放电的条件下生成NO，NO和O2生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，落到土壤中和矿物质反应生成硝酸盐。七、第29题（鉴别检验题，共4分）【真题再现】1、（08年1月）29、（4分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂供选择的化学试剂A．新制氢氧化铜悬浊液B．硝酸银溶液和硝酸C．碘水D．无水硫酸铜粉末检验酒精中是否有水 验证味精是否有食盐 区别蔗糖和葡萄糖 证明地瓜粉中含有淀粉 2、（09年1月）29、（4分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂供选择的化学试剂：A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末检验酒精中是否有水 区别CH4和C2H4两种无色气体 验证味精是否有食盐 除去Fe2O3中的Al2O3 3、（09年6月）29、（4分）59实验要求实验操作供选择的实验操作：A．加入Na2CO3溶液，观察现象B．加入碘水，观察溶液颜色变化C．将溶液沾在PH试纸上，对照比色卡D．加入盐酸，振荡验证米汤中含有淀粉证明石灰水呈碱性除去热水瓶中水垢证明粗盐中含CaCl24、（10年1月）29、为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。实验目的实验方法鉴别甲烷和乙烯除去NO气体中的少量NO2除去FeCl2溶液中的少量FeCl3鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液供选择的实验方法：A.通入水中，排水收集B.加入足量铁粉，过滤C.通入酸性KMnO4溶液中，观察现象D.加入氯化钡溶液和盐酸，观察现象5、（10年6月）29、为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液A.分别加入氯化钡溶液，观察现象证明盐酸溶液呈酸性B.点燃，闻其气味鉴别真丝围巾和纯棉围巾C.加入几滴碘水，观察现象检验淘米水中是否含有淀粉D.将溶液滴在pH试纸上，对照标准比色卡6、（11年1月）29、为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。7、（08年6月）29.（4分）现有下列四组物质：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液。其中，能用品红试液鉴别的是（填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是；能用硝酸银溶液鉴别的是；能用焰色反应鉴别的是。8、（11年6月）29.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。实验目的实验方法除去Na2C03固体中少量的NaHC03检验自来水中是否含有Cl-证明NaOH溶液呈碱性除去FeCl2溶液中少量的FeCl3实验方法：A．加入足量铁粉，过滤B．加热C．加入硝酸银溶液D．滴入酚酞试液试剂及实验方法：A．用试纸测定溶液的pHB．取样，加少量蒸馏水C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥9、（12年1月）29．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。实验要求试剂及方法59鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末检验自来水中是否含有Cl－证明Na2CO3溶液具有碱性除去铁粉中混有少量铝粉10、（13年1月）29、（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。实验目的试剂及方法证明Na2CO3溶液具有碱性鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4两种粉末检验自来水中是否含有Cl－除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A．加入足量铁粉，过滤B．滴入酚酞试液，观察现象C．加稀硝酸和硝酸银溶液，观察现象D．加入NaOH溶液后加热，观察现象【相关练习训练】为了达下表中的要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格中。实验要求供选择的化学试剂及实验方法A．无水硫酸铜B．加入氯化钡，过滤C．加入盐酸D．加入硫氰化钾溶液试剂及方法检验生石灰里含有石灰石除去氯化钠溶液（硫酸钠）检验否氯化亚铁溶液中混有氯化铁检验酒精中是否含有水2、为了达到下表中的要求，请选择合适的选项填入表中对应空格。实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法A．焰色反应B．通入Br2的CCl4溶液C．将溶液滴在pH试纸上D．通入AgNO3溶液E．溶于NaOH溶液中过滤除去CH4中少量CH2=CH2鉴别NO2和Br2蒸汽证明明矾溶液呈酸性除去MgO中少量的Al2O3鉴别NaOH和KOH3、、请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法除去Na2CO3中少量NaHCO3A、加热B、加浓氢氧化钠溶液C、通过盛有水的洗气瓶D、将溶液滴在pH试纸上E、加稀硫酸除去NO中NO2鉴别氧化镁和氧化铝鉴别木炭粉和氧化铜证明NH4Cl溶液显酸性4、请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法除去食盐中少量沙子A、焰色反应B、溶解、过滤、蒸发、结晶C、通入高锰酸钾酸性溶液D、通入品红溶液E、将溶液滴在pH试纸上鉴别KNO3和NaNO3鉴别SO2和CO2判断CH4中是否含C2H4证明Na2CO3溶液显酸性5、请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的,将其标号填入对应的空格中。实验要求试剂及方法供选择的化学试剂及实验方法证明马铃薯中含淀粉A、无水硫酸铜B、焰色反应59C、通入溴的四氯化碳溶液D、加盐酸E、加碘水检验酒精中含有水检验Na2CO3溶液中含有K2CO3鉴别铝制品与银制品除去CH4中的C2H4八、第30题（综合实验题）【真题再现】1、（08年1月）30、下表是甲城市某日空气质量报告：城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况甲55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验。①A装置的作用是       （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是               。③D装置的作用是                        。若实验中向装置内通入标准状况下1．12LSO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为      mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH       7（填“＞”、“＝”或“＜”，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。【知识联想】（1）酸雨造成的危害是：                             （举一例）。 （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                              ，是造成酸雨的另一主要原因。【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。2、（08年6月）30、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：一次性注射器实验步骤为：(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是：①铁丝剧烈燃烧、保持红热，②产生色的烟，③盛硫氰化钾溶液的试管内显色。(4)请写出左边试管中所发生反应的化学方程式右边试管中发生反应的化学方程式59其中，氢氧化钠溶液的作用是。（5）若将注射器中氯气换为氧气，铁丝换为硫磺（在硫磺处加热），硫氰化钾溶液换为品红溶液，则品红溶液将色。3、（09年1月）30、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)装置A中，仪器a的名称叫____，该仪器中盛有的试剂为____。(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为____色，反应的离子方程式为________(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？____________(5)装置E的作用是________。4、（09年6月）30.某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，实验探究：（1）反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2是不是属于置换反应（填是或不是）反应物FeCl3是（填氧化剂或还原剂）（2）若要溶解电路版上6.4g的铜，需要FeCl3的物质的量为mol（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是（填KSCN或NaCl）加入该试剂后，若颜色变成色，说明存在Fe3+（4）废液中的CuCl2可通过加入足量的（硫粉或铁粉），转化成铜回收。（5）回收铜后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为知识联想：（6）铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可以补充的是由（填Fe2+或Fe3+）构成的硫酸盐，乳酸盐等。（7）重金属离子（如铜离子），具有毒性，人若误服CuCl2，AgNO3等溶液会发生中毒，可采取的急救措施有5、（10年1月）30.（12分）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如下图所示：【实验探究】（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。59（2）C装置中发生反应的化学方程式为。（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）。（4）E装置的作用是。（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为g。（相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5Mn-55)【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法：甲同学认为：B装置是多余的。乙同学认为：B装置是必须的。你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。【结论分析】实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强。但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强，丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强。你认为（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的。【知识联想】（1）氯气有毒，但可用于自来水的消毒，是因为（填“Cl2”或“HClO”）可以杀灭水中的细菌。（2）如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：（写一种有效的处理方法）。6、（10年6月）30.（12分）某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质。制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入下图所示装置： 【实验探究】（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为___________L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1），该制取SO2的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置观察到的现象是______________，说明SO2具有___________（填“漂白性”或“还原性”）。（3）B装置中浓硫酸的作用是___________（填“干燥剂”或“氧化剂”）。（4）D装置的作用是______________________【实验讨论】对上图中的C处，甲乙两同学都选用右图装置，但对连接方式持有不同意见。甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中。乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中。你认为______（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）【联系实际】SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施____________________。7、（11年1月）30.(12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：【实验探究】59(1)A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。(2)A装置还可用于制取气体（只填一种）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。(4)实验室收集氨气的方法是(5)C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。【知识拓展】(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）B.NaOH固体C．硫酸溶液D．石灰石（含CaCO3)【知识应用】(9)2022年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？8、（11年6月）30.(12分）某校课外活动小组的同学设计实验,探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。【实验探究】(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓硫酸)==CO2↑+2SO2↑+H2O,其中浓硫酸所起的作用是          (填“氧化剂”或“还原剂”)。若有0.2摩尔的硫酸完全参加反应,则消耗碳的质量是         g.(碳的摩尔质量为12g·mol-1)(2)A装置中品红溶液颜色         （填“褪色”或“不褪色”），证明含有    气体。(3)B装置的作用是利用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽SO2气体。(4)C装置中的澄清石灰水是用来检验CO2气体，现象是产生    沉淀（填“白色”或“黄色”）【实验讨论】 (5)有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中         装置，以确定SO2是否除尽。【联系实际】(6)煤和石油的燃烧过程中，都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是       ，二氧化碳造成的环境影响主要是          。（每空格只填一个选项）A．酸雨        B．破坏臭氧层       C．温室效应(7)目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识。请你举出一个体现低碳理念的事例        。9、（12年1月）30．（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。59【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是。（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接（填“b”或“c”）（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为mol。【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是。（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。由此得出的结论是：。（6）写出C中反应的化学方程式：。【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是（填序号）。A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位10、（13年1月）30、（12分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O）【实验探究】（1）装置A中，仪器a的名称是。（2）装置C中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是（3）装置D中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置E中应盛放溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2。【知识拓展】（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是（填“KMnO4”或“HCl”）59