福建省福州市文博中学2022高二化学化学平衡移动练习（无答案）新人教版1、合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增大，可采取的方法是（）A．使用催化剂　　  B．升高温度　　     C．增大压强　　   D．分离出NH32、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度3、对平衡CO2（g）错误！未找到引用源。CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压4、反应NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是()A．其他条件不变时通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变,充入N2D．压强不变时,充入N25、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)△H＞0　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是()A．加入H2，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大6、某温度下，N2O4（气）2NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深410、右图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：0xy2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12、下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。13、可逆反应A（气）+2B（气）C（气）在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是（）A．T1>T2，正反应是放热反应B．T1>T2，正反应是吸热反应C．T2>T1，正反应是放热反应tD．T2>T1，正反应是吸热反应14、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）15、对于可逆反应mA(气)+nB(气)eC(气)+fD(气),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是()A．到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大B．达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动4C．化学方程式中m+n>e+fD．达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动16、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞017、对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH＞0下列图象不正确的是（）18、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列各图正确的是()19、经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动20、可逆反应C（固）＋H2O（气）CO（气）＋H2（气）正反应放热。在一定条件下达到平衡，改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂（反应速率填增大，减小或不变；平衡移动方向填正反应方向，逆反应方向或不移动）　　（1）（2）（3）（4）（5）逆反应速率平衡移动方向（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆421、现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是__热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。22、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂23、在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：①求平衡时CO的转化率和该反应的化学平衡常数②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则求CO的转化率③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H04