化学反应原理一、选择题1、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量2、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Ｘ为负极；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（）A.Y＞W＞Z＞XB.X＞Z＞W＞YC.Z＞X＞Y＞WD.X＞Y＞Z＞W4、关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－(ag)－2e－=PbSO4(s)B.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小C.在放电时，该电池的负极材料是铅板D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e－=Pb(s)+SO42－(ag)5、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）6、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1         C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3          S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H5    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7      CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A．②③④ B．①②③C．①D．④8、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极9、对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是（）4A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，　　正极放出气体一定为11.2L10、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)下列说法错误的是（）A．锂离子电池充电时电池反应为：C6Li1－x＋LiMO2==C6Li＋Li1－xMO2B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去lmol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为：C6Li1－x+xLi＋＋xe－==C6Li11、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3kJ·mol－1，101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（）A．H++OH－==H2O△H=－57.3kJ·mol－1B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1C．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(g)△H=－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)）+18H2O(l)△H=－5518kJ·mol－112、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是（）A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极B．电解时，在阳极上产生氢气C．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体D．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧13、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是（）A．④①②③B．①②③④C．②①③④D．①②④③14、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极15、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuSO4[Cu(OH)2]　B．NaOH[NaOH]C．NaCl[盐酸]　　D．AgNO3[Ag2O]16、最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是（）A.电池工作时，氧气发生氧化反应B.电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH－C.电池负极的电极反应为：2C8H18+50O2-==16CO2+18H2O+100e-D.若消耗的O2为11.2L(标准状况)，则电池中有1mol电子发生转移二、填空题17．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：ZnCuab稀H2SO4ACu(NO3)2溶液B（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则4连接后的装置叫_。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出。电极反应式，a极：b极：。H2O2abKOH溶液APtPt经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变）。18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。（2）负极反应式为。19．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是，电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为g。20．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是21．右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴铜是极，铜片上产生，电极反应式为⑵锌为极，电极反应式为⑶电池反应式为（4）有位同学在铜电极收集到了6.4g的固体，有多少克的锌溶解？有多少mol的电子发生了转移？22．甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极的电极反应式：正极的电极反应式：电池总反应式：23．从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是___________（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是___________（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是_____化学反应速率练习41．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－13．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定4．20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40sB．15sC．48sD．20s5．某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4mol·Ｌ－1，c（Y2）＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：（）A．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2B．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2ＹC．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3ＹD．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ3阅读下题，回答：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－1（1）．上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1B．2C．3D．4（2）．上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为（）A．20%B．25%C．33%D．50%6．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸　　②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石　　　　④适当升高温度（）A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③7．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(ｇ)和2LY(ｇ)，在一定条件下发生反应：4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（）A．3B．4C．5D．68．反应4NH3（气）＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　　　B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　　D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-19．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s)　V(B2)=1.2mol／(L·s)VC=0.8mol／(L·s)则该x和y的值分别为（）A．2和3B．3和2C．3和1D．1和310．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol/LX的溶液B．20mL2mol/LX的溶液C．10ml4mol/LX的溶液D．10mL2mol/LX的溶液4